1. UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIRIQUI
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE EMERGENCIAS MÉDICAS
INFORME DE QUIMICA
COMPUESTOS IONICOS Y COVLENTES
PRFESOR
WILLIAM DE GRACIA
ESTUDIANTES
VIQUEZ LAURA
ESCALANTE ROSIQEL

2. Compuestos Iónicos y Covalentes
Objetivos:
Reforzar los conceptos de la clase.
Observar la relación entre el tipo de enlace y las propiedades físicas: el punto de
fusión y la conductividad eléctrica.
Utilizar el valor de dichas propiedades para predecir el tipo de enlace en una
sustancia desconocida.
Introducción:
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite
calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes
reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico. Los enlaces
formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre
electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichos electrones reciben el
nombre de electrones de valencia. Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se
utiliza una estructura llamada estructura de Lewis, que indica precisamente sólo los electrones de
la última capa del átomo. Para el experimento de compuestos iónicos y covalente hicimos
pequeños experimentos como lo son el uso del aparato de conductividad en la cual nos
dimoscuenta que el agua destilada no produce electricidad, ya que no tiene cationes nianiones. El
segundo experimento fue de electrólitos y no electrolitos se probó laconductividad de las
disoluciones con diferentes compuestos. En el tercerexperimento sobre electrolitos fuertes y
débiles se hizo para determinar la intensidadde brillo que expande el bombillo dependiendo que
reactivo utilicemos.
Materiales y Reactivos:
Vaso químico 250 ml
tubos de ensayos gradilla
aparato de conductividad.
Ácido acético diluido
NH4OH concentrado
CuSO4 diluido
HCL concentrado
HCL diluido
Sacarosa
agua destilada
Alcohol
NaCl (cristales) KCLO3

3. Procedimiento:
1. Uso del aparato de conductividad:
Utilice el aparato de conductividad.
Conecte a la toma corriente. ¡TENGA CUIDADO!
Ponga 10 ml enun vaso químico 50 ml.
Lleve el vaso alaparato deconductividad.
Introduzca loselectrodos en la disolución yobserve quepasa.
Quite elvaso,colóquelo debajo de los electrodos Lávelo con aguadestilada.
Electrolitos y no electrolitos:
Siga exactamente las instrucciones dadas en la parte A pruebe la conductividad de las disoluciones
que se indican: diga si son electrolitos o no electrolitos anote sus resultados en el cuadro.
Disoluciones:
A todas las anteriores con excepción de agua, añada 10 ml de agua destilada agite fuertemente y
mida la conductividad anote los resultados.
Electrolitos fuertes y electrolitos débiles:
Determine la conductividad de las disoluciones que se indican la intensidad del brillo de la luz que
despide el bombillo indica si la conductividad es mayor o menor en un caso u otro.

4. Resultados
Uso del aparato de conductividad:
No hubo conductividad ya que el agua no tiene cationes ni aniones.
Electrolitos y no electrolitos:
SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD TIPO DE ENLACE
Agua destilada NO NO COVALENTE
Alcohol al 95% NO NO COVALENTE
Sacarosa NO NO COVALENTE
NaCl (cristales) NO NO COVALENTE
KClO3 NO NO COVALENTE
DISOLUCIONES:
SUSTANCIA CONDUCTIVIDAD TIPO DE ENLACE
ALCOHOL AL 95% NO COVALENTE
SACAROSA NO COVALENTE
NaCl (cristales) SI IONICO
KCLO3 SI IONICO

5. ELECTROLITOS FUERTES Y ELECTROLITOS DEBILES:
SUSTANCIAS OBSERVACIONES
HALL CONCENTRADO BUENA CONDUCTIVIDAD
HA 0.1 N BUENA CONDUCTIVIDAD
O.1 N NO HUBO CONDUCTIVIDAD
CuSO4 DILUIDO POCA CONDUCTIVIDAD