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Organización de los electrones en losátomosEjemplo1. Cuál es a configuración abreviada para el P, que tiene15 electrones?
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Organización de los electrones en losátomosEjemplo2. Cuál es a configuración abreviada para el Rb, quetiene 37 electrones?
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Estructura Electrónica y TablaPeriódica• La Tabla Periódica Moderna consiste en  cuadrículas que contienen el nombre del  ...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Iniciando con el hidrógeno en el período 1,  hay un total de siete periodos y 18 ...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• El contorno de la Tabla Periódica imita el  llenado de los subniveles de electrón...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• La primera sección de la segunda fila  representa el llenado del subnivel 2S. Li ...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• La segunda sección de la segunda fila es para el  llenado de los seis electrones ...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• En vez de llenar el 3d los electrónes van al 4s
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Después de llenar el 4s, se llenan los 10  electrones del 3d.
Estructura Electrónica y TablaPeriódicaLa tabla periódica puede separarse en bloques atendiendo a los subnivelesque están ...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Electrones de Valencia son los electrones que se  encuentra en el último nivel má...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Analicemos la primera columna de la Tabla  Periódica.                        •Com...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Las similitudes en la configuración de los niveles de  valencia del átomo, indica...
Estructura Electrónica y TablaPeriódicaEjemploUsando la tabla provista estime la configuración de los siguienteselementos....
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Metales son elementos brillosos, sólidos a  temperatura ambiente, buenos conducto...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Los Metales de Transición están divididos en  metales de transición y metales int...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• No-metales ocupan la parte superior derecha  de la TP, son generalmente gases o s...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Grupo 17 está compuesto por elementos  altamente reactivos conocidos como  halóge...
Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Los Metaloides tienen propiedades físicas y  químicas de los metales y no-metales...
Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación1. Cuál de los siguientes es pobre conductor del calor y   la electri...
Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación2. Cuál grupo de la Tabla Periódica se conoce como los   Alcalinos Té...
Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación3. Los halógenos son buenos desinfectantes. Cuál de los   siguientes ...
Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación4. Por qué los números atómicos saltan 15 números de   izquierda a de...
Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación5. Qué puedes predecir acerca del elemento   inmediatamente a la dere...
Aplicaciones Culinarias: ColorantesArtificialesEl color de los objetos viene por un mecanismo diferente que los colores de...
Aplicaciones Culinarias: ColorantesArtificialesAlgunos colores son artificiales. En los Estados Unidos, La Administración ...
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Organizaci n electr nica y tp
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  • Cuál subnivel tendrá mayor energía 4d o 5p? Aufbau viene del alemán aufbauen, que significa construir o arreglar.
  • Organizaci n electr nica y tp

    1. 1. Organización de los electrones en losátomosObjetivos•Aprender cómo se organizan los electrones enlos átomos.•Representar la organización de los electronesen una configuración electrónica.Principio de exclusión de Pauli dos electronesdel mismo átomo no pueden tener iguales suscuatro números cuánticos.
    2. 2. Organización de los electrones en losátomosEl principio de Aufbau diceque cada electrón ocupael orbital de menorenergía disponible. Por loque el primer paso paracrear la configuraciónelectrónica de un átomoes aprender la secuencia El diagrama de Aufbau muestra lade orbitales de menor a energía relativa de cada subnivel enmayor energía. relación a los demás. Cada cuadrito en el diagrama representa un orbital atómico.
    3. 3. Organización de los electrones en losátomos• Los electrones se organizan empezando por el menor número cuántico.• El primer electrón se ubicaría en {1, 0, 0, +1/2}• El segundo sería {1, 0, 0, −1/2}• Tercero sería {2, 1, 0, +1/2}
    4. 4. Organización de los electrones en losátomos• La Regla de Hund establece que los electrones con el mismo giro o spin ocupan los orbitales de igual energía antes que los de giro opuesto puedan ocupar los mismos orbitales.• La secuencia que siguen los seis electrones que llenan el orbital p es como sigue: 1. 2. 3. 4. 5. 6.
    5. 5. Organización de los electrones en losátomosEjemplo1. Cómo se distribuirían los seis electrones del C?
    6. 6. Organización de los electrones en losátomosEjemplo1. Cómo se distribuirían los seis electrones del C?Solución:Los primero dos electrones irían al 1s nivel y subnivel. Dos electrones adicionales irían al 2snivel y subnivel s pero para el n = 2 existe también el subnivel p, entonces los dos electrones que nos quedan irían al subnivel 2p. El subnivel 2p no está completo ya que puede tener un máximo de 6 electrones.
    7. 7. Organización de los electrones en losátomosEjemplo2. Cómo se distribuirán los 11 electrones del Na?
    8. 8. Organización de los electrones en losátomosEjemplo2. Cómo se distribuirán los 11 electrones del Na?Solución:Dos electrones en el 1s, dos electrones en el 2s, seis electrones en el 2p y un electrón en el 3s
    9. 9. Organización de los electrones en losátomos• Configuración Electrónica es la representación de la organización de los electrones en los niveles y subniveles.• H: 1s1• He: 1s2• Li: 1s22s1• Be: 1s22s2
    10. 10. Organización de los electrones en losátomosEjemplo1. Cuál es la configuración electrónica del Na, que tiene 11 electrones?
    11. 11. Organización de los electrones en losátomosEjemplo1. Cuál es la configuración electrónica del Na, que tiene 11 electrones?Solución: 1s22s22p63s1
    12. 12. Organización de los electrones en losátomosEjemplo2. Cuál es la configuración electrónica del Mg, que tiene 12 electrones?
    13. 13. Organización de los electrones en losátomosEjemplo2. Cuál es la configuración electrónica del Mg, que tiene 12 electrones?Solución: 1s22s22p63s2
    14. 14. Organización de los electrones en losátomosEjemplo3. Cuál es la configuración del Ba, que tiene 56 electrones?
    15. 15. Organización de los electrones en losátomosEjemplo3. Cuál es la configuración del Ba, que tiene 56 electrones?Solución: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2
    16. 16. Organización de los electrones en losátomos• Configuraciones electrónicas abreviadas es una que usa un gas noble para representar el arreglo base y la configuración normal para representar los electrones restantes.• Li: [He]2s1• W: [Xe]6s24f145d4
    17. 17. Organización de los electrones en losátomosEjemplo1. Cuál es a configuración abreviada para el P, que tiene15 electrones?
    18. 18. Organización de los electrones en losátomosEjemplo1. Cuál es a configuración abreviada para el P, que tiene15 electrones?Solución: P: [Ne]3s23p3
    19. 19. Organización de los electrones en losátomosEjemplo2. Cuál es a configuración abreviada para el Rb, quetiene 37 electrones?
    20. 20. Organización de los electrones en losátomosEjemplo2. Cuál es a configuración abreviada para el Rb, quetiene 37 electrones?Solución: Rb: [Kr]5s1
    21. 21. Organización de los electrones en losátomosAutoevaluación1. Cuántos electrones puede tener un orbital? a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
    22. 22. Organización de los electrones en losátomosAutoevaluación2. Cuál es la configuración electrónica del estaño (Sn)? a. [Kr]5s23d103f145p4 b. [Kr]5s23d104d145p4 c. [Kr]5s23d103f145p2 d. [Kr]5s24d105p2
    23. 23. Organización de los electrones en losátomosAutoevaluación3. Qué es una configuración electrónica abreviada? a. El símbolo del elemento rodeado de puntos que representan la valencia del átomo. b. El símbolo del elemento rodeado de puntos que representan sus electrones internos. c. El símbolo de un elemento con puntos representando su carga positiva. d. Un gas noble en corchetes más la remanente configuración electrónica.
    24. 24. Organización de los electrones en losátomosAutoevaluación4. Por qué el orbital 4s se comienza a llenar antes que el orbital 3d? a. El orbital 4s tiene menor energía que el orbital 3d. b. Los orbitales s siempre se llenan antes que los d. c. El orbital 4s tiene mayor energía que el orbital 3d. d. El bloque s está a la izquierda del bloque d en la Tabla Periódica.
    25. 25. Organización de los electrones en losátomosAutoevaluación5. Cuál de los siguientes enunciados expresa la Regla de Hund? a. Electrones en un orbital deben poseer giros opuestos. b. Electrones con el mismo giro deben ocupar orbitales de igual energía antes de que electrones adicionales con giro opuesto se añadan. c. Electrones con el mismo giro llenan todos los orbitales. d. El orbital p contiene un máximo de seis electrones.
    26. 26. Organización de los electrones en losátomosResumiendo•El principio de exclusión de Pauli limita la cantidad deelectrones en los niveles y subniveles del átomo.• Los electrones en los átomos ocupan los niveles y subniveles enun patrón regular que podemos seguir.•Las configuraciones electrónicas es una forma sencilla deexpresar la ocupación electrónica de los átomos.•La configuración electrónica abreviada es una forma simple derepresentar la configuración electrónica de los átomos congrandes números de electrones.•Existen excepciones para ocupación electrónica de lossubniveles.
    27. 27. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaObjetivos•Relacionar la configuración electrónicas de loselementos con su ubicación en la TablaPeriódica.•Determinar una configuración electrónicaesperada para un elemento por su ubicación enla Tabla Periódica.
    28. 28. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaContribución a la clasificación de los elementosJohn Newlands (1837-1898)• Arregló los elementos en orden ascendente por su masa atómica.•Notó la repetición de las propiedades cada ocho elementos.• Creó la ley de las octavas.Lothar Meyer (1830-1895)• Demostró la conexión entre las propiedades de los elementos y sus masas atómicas.• Arregló los elementos en orden ascendentes por sus masas atómicas.Dimitri Mendeleev (1834-1907)• Demostró la conexión entre las masas atómicas de los elementos y sus propiedades.• Arregló los elementos en orden ascendentes por sus masas atómicas.• Predijo la existencia y propiedades de elementos que no habían sido descubiertos.Henry Moseley (1887-1915)• Descubrió que los átomos tenían un único numero de protones llamado númeroatómico.• Arregló los elementos en orden ascendente de su número atómico, lo que resultó enel patrón periódico de sus propiedades.
    29. 29. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Tabla Periódica es un arreglo donde se listan los elemento en orden ascendente de su número atómico (número de protones en el núcleo). Los elementos con propiedades quimicas similares quedan agrupados en columnas.
    30. 30. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• La Tabla Periódica Moderna consiste en cuadrículas que contienen el nombre del elemento, número atómico y masa atómica.• Las cuadrículas se ordenan en orden ascendente del número atómico en una serie de columnas llamadas grupos o familias y filas llamadas períodos.
    31. 31. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Iniciando con el hidrógeno en el período 1, hay un total de siete periodos y 18 grupos.• Los elementos del los grupos 1, 2 y 13 al 18 tienen una serie de propiedades físicas y químicas importantes y se les llama representativos o grupos principales.• Los elementos en los grupos del 3 al 12 se les llama elementos de transición.
    32. 32. Estructura Electrónica y TablaPeriódica
    33. 33. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• El contorno de la Tabla Periódica imita el llenado de los subniveles de electrónes.• La primera fila de la tabla representa e n=1 y sus configuraciones H: 1s1 y He:1s2
    34. 34. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• La primera sección de la segunda fila representa el llenado del subnivel 2S. Li y Be
    35. 35. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• La segunda sección de la segunda fila es para el llenado de los seis electrones del subnivel 2p
    36. 36. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• En vez de llenar el 3d los electrónes van al 4s
    37. 37. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Después de llenar el 4s, se llenan los 10 electrones del 3d.
    38. 38. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaLa tabla periódica puede separarse en bloques atendiendo a los subnivelesque están siendo llenados en los átomos de ésa sección.
    39. 39. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Electrones de Valencia son los electrones que se encuentra en el último nivel más los electrones que se encuentran en un sub-nivel incompleto.• El Nivel más alto (número mayor) es llamado Nivel de valencia.• Los electrones de valencia controlan grandemente las propiedades químicas del átomo.
    40. 40. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Analicemos la primera columna de la Tabla Periódica. •Como todos los elementos tienen los mismos electrones H: 1s1 de valencia, todos los Li: 1s22s1 elementos de este grupo poseen también similares Na: [Ne]3s1 características químicas. K: [Ar]4s1 •El mismo concepto puede ser aplicado a las demás Rb: [Kr]5s1 columnas de la Tabla Periódica.
    41. 41. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Las similitudes en la configuración de los niveles de valencia del átomo, indica que podemos estimar la configuración de un elemento a partir de su ubicación en la TP. Consideremos al Selenio en la tabla. Como se encuentra en la cuarta posición del bloque P, esperamos que su configuración termina en p4. Efectivamente la configuración del Se es: [Ar]4s23d104p4
    42. 42. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaEjemploUsando la tabla provista estime la configuración de los siguienteselementos.a. Cab. Tic. Snd. Cl
    43. 43. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Metales son elementos brillosos, sólidos a temperatura ambiente, buenos conductores del calor y la electricidad. Dúctiles y Maleables.• Metales Alcalinos son los elementos del grupo 1 (excepto por el hidrógeno) son muy reactivos por lo que generalmente existen como compuestos.• Metales Alcalinos-Térreos son los elementos del grupo 2 son también muy el calcio y magnesio son esenciales para la salud.
    44. 44. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Los Metales de Transición están divididos en metales de transición y metales internos de Transición; éstos últimos compuestos por la dos series conocidas como Lantánidos y Actínidos colocados en el inferior de la TP. – Los elementos en la serie actínidos se usan extensivamente como sustancias fluorescentes, emiten luz cuando son bombardeados por electrones. – El titanio por ser ligero y fuerte se usa para hacer bicicletas y gafas.
    45. 45. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• No-metales ocupan la parte superior derecha de la TP, son generalmente gases o sólidos quebradizos y opacos.• El único no-metal líquido es bromo.• El elemento más abundante en el cuerpo humano es un no-metal; el oxígeno que constituye el 65% de la masa corporal.
    46. 46. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Grupo 17 está compuesto por elementos altamente reactivos conocidos como halógenos. – El flúor (F) es usado en pasta dentales para prevenir la caída de los dientes.• Los extremadamente inertes elementos del grupo 18 llamados los gases nobles. – Se usan en láseres, iluminación y luces de neón.
    47. 47. Estructura Electrónica y TablaPeriódica• Los Metaloides tienen propiedades físicas y químicas de los metales y no-metales. – Silicio y Germanio se usan extensamente en la fabricación de chips de computadoras y celdas solares.
    48. 48. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación1. Cuál de los siguientes es pobre conductor del calor y la electricidad? a. Metales b. Metaloides c. No-metales d. Los alcalinos térreos
    49. 49. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación2. Cuál grupo de la Tabla Periódica se conoce como los Alcalinos Térreos? a. Grupo 1 b. Grupo 2 c. Grupo 16 d. Grupo 17
    50. 50. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación3. Los halógenos son buenos desinfectantes. Cuál de los siguientes es un halógeno? a. N b. O c. Cl d. Fe
    51. 51. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación4. Por qué los números atómicos saltan 15 números de izquierda a derecha en la sección mostrada? a. Los elementos que faltan aún no han sido descubiertos. b. Los elementos que faltan son todos radiactivos. c. Los elementos que faltan son los Lantánidos y Actínidos, usualmente encontrados debajo en la TP. d. Los elementos faltantes no existen.
    52. 52. Estructura Electrónica y TablaPeriódicaAutoevaluación5. Qué puedes predecir acerca del elemento inmediatamente a la derecha del oxígeno en la TP? a. El elemento es un gas noble. b. El elemento se encuentra en el mismo grupo que el nitrógeno. c. La masa atómica del elemento es 18. d. El número atómico del elemento es 9.
    53. 53. Aplicaciones Culinarias: ColorantesArtificialesEl color de los objetos viene por un mecanismo diferente que los colores del neón yotras luces eléctricas. A pesar de que las luces de colores producen sus propioscolores, los objetos son coloreados porque ellos preferencialmente reflejan ciertocolor de la luz blanca que brilla en ellos. Un tomate rojo, por ejemplo, es rojobrillante porque el refleja la luz roja y absorbe todos los demás colores del arcoíris.Muchos alimentos, como los tomates, son altamente coloreados; de hecho, el dichopopular “se come primero con los ojos” es un reconocimiento implícito del efectovisual que tienen los alimentos en su atractivo como comida casi tan importantecomo el gusto. Pero qué pasa con los alimentos procesados?Muchas comidas procesadas tienen colorantes añadidos, para hacerlas másatractivas. Hay dos tipos de colorantes: Naturales y artificiales. Los colorantesnaturales incluyen la azúcar caramelizada para color marrón; bija, turmeric, yazafrán para variados tonos naranja - amarillo; betanin de la remolacha parapúrpura; y carmín, un tinte rojo extraído de un pequeño insecto parásito de uncactus de América Central y Sur. (ASÍ MISMO: tu puedes que estés comiendozumo de un insecto!
    54. 54. Aplicaciones Culinarias: ColorantesArtificialesAlgunos colores son artificiales. En los Estados Unidos, La Administración de Alimentos y Drogasactualmente aprueba solo siete colorantes artificiales para alimentos, bebidas y cosméticos:• FD&C Blue #1: Brilliant Blue FCF• FD&C Blue #2: Indigotine• FD&C Green #3: Fast Green FCF• RD&C Red #3: Erythrosine• FD&C Red #40: Allura Red AC• FD&C Yellow #5: Tartrazine• FD&C Yellow #6: Sunset Yellow FCFGeneralmente estos colorantes artificiales son moléculas grandes que absorben fuertemente ciertoscolores de luz, haciéndolos útiles aún en pequeñas concentraciones en alimentos y cosméticos. Aúnen pequeñas cantidades, algunos críticos claman que una pequeña porción de la población,particularmente niños, son sensible a los colorantes artificiales y recomienda que su uso searestringido o descontinuado. Sin embargo, estudios formales sobre colorantes artificiales y sus efectosen el comportamiento han sido inconcluyentes y contradictorios. A pesar de esto, la mayoría de laspersonas continúan disfrutando de las comidas procesadas con colorantes artificiales (como lasmostradas en la foto).
    55. 55. Aplicaciones Culinarias: ColorantesArtificialesSource: Photo courtesy of MatthewBland,http://www.flickr.com/photos/matthewbland/3111904731.

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