Gabarito ficha alpha 6 conceição

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Gabarito ficha alpha 6 conceição

  1. 1. FICHA ALPHA DE QUÍMICA Nº06 1ºBIMESTRE/2014 PROF. IARA 3ºANO DO ENSINO MÉDIO Gabarito: Resposta da questão 1: (Espcex (Aman) 2014) [E] Teremos: 2 0 red 0 red 2 Sn (aq) 2 e Sn(s) E 0,14 V Li (aq) 1e Li(s) E 3,04 V 0,14 V 3,04 V E 0,14 ( 3,04) 2,90 V Então : Sn (aq) 2 e                        Δ Sn(s) (redução, cátodo) 2Li (s) 2Li (aq) 2 e     global2 (oxidação; ânodo) Sn (aq) 2Li (s) Sn(s) 2Li (aq)     Resposta da questão 2: (Pucrj 2013) [D] Teremos: 2 0 (aq) (s) 0 3 (s) (aq) Cu 2e Cu ( 3) Redução Fe Fe 3e ( 2) Oxidação         2 (aq)3Cu 6e   0 (s) 0 3 (s) (aq) 3Cu 2Fe 2Fe 6e   Global2 0 0 3 RedutorOxidante Coloração avermelhada 3Cu (aq) 2 Fe (s) 3 Cu (s) 2Fe (aq)     Resposta da questão 3: (Unesp 2012) Como no dia seguinte, o eletrodo de níquel estava mais leve e o de cobre mais pesado, concluímos que o eletrodo de níquel sofreu desgaste, ou seja, oxidação, logo, é o ânodo da pilha. Já o eletrodo de cobre teve sua massa aumentada, logo é o cátodo da pilha. Teremos as seguintes reações: 2 2 2 2 Ni(s) Ni (aq) 2e (perda de massa oxidação) Ânodo Cu (aq) 2e Cu(s) (ganho de massa redução) Cátodo Ni(s) Cu (aq) Ni (aq) Cu(s) (equação global)                Sabemos que: 2 2 2 2 Redução Redução Redução Redução(Cu /Cu) (Ni /Ni) Redução (Ni /Ni) Redução (Ni /Ni) E E (maior) E (menor) E E E 0,59V 0,34V E E 0,25V               Conclusões: A reação espontânea que ocorre na pilha é: 2 2 Ni(s) Cu (aq) Ni (aq) Cu(s)     O potencial padrão de redução da semicélula de 2 Ni /Ni é - 0,25V. O eletrodo de cobre (Cu) é o cátodo. O eletrodo de níquel (Ni) é o ânodo. Resposta da questão 4: (Espcex (Aman) 2012) [B] Teremos: 3 A 3e A    0 E 1,66 V  2 Fe 2e Fe    0 E 0,44 V  Como o potencial de redução do ferro é maior (–0,44 > –1,66), vem: 3 2 Global2 2A 2A 6e (oxidação) 3Fe 6e 3Fe (redução) 2A 3Fe 2A 3Fe             maior menorE E E E 0,44 ( 1,66) 1,22 V          Resposta da questão 5: . (Pucrj 2012) [E] Para o cálculo do potencial de pilha, podemos proceder da seguinte forma: EPILHA = EOXIDAÇÃO + EREDUÇÃO Se o zinco constitui o ânodo, teremos: EOXIDAÇÃO = +0,76V A prata constitui o cátodo. Assim: EREDUÇÃO = +0,20V Portanto, EPILHA = +0,96V

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