Slide de fisica

6,644 views
6,521 views

Published on

Trabalho

Published in: Technology, Business
0 Comments
4 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
6,644
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
59
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
4
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Slide de fisica

  1. 1. Transmissão de Calor (Ou Propagação)
  2. 2. TRANSMISSÃO DE CALOR <ul><li>O calor se propaga espontaneamente sempre de um corpo de maior temperatura para outro de menor temperatura. A propagação de calor se dá por: condução, convecção e irradiação. </li></ul><ul><li>As unidades usuais de fluxo de calor são cal/s e kcal/s. Como é energia, podemos também usar a unidade watt (W), que corresponde ao joule por segundo (J/s).  </li></ul>
  3. 3. Condução <ul><li>A condução é o modo pelo qual o  calor  é transferido através de um meio material, de uma molécula (ou átomo) para sua vizinha. </li></ul><ul><li>A principal característica da condução é a transferência de energia sem a simultânea transferência de matéria, ocorrendo, assim, predominantemente nos sólidos. </li></ul><ul><li>Por exemplo, enquanto cozinha-se algo, se deixarmos uma colher encostada na panela, que está sobre o fogo, depois de um tempo ela esquentará também. </li></ul>
  4. 4. Convecção <ul><li>A convecção é a forma de transmissão do  calor  que ocorre principalmente nos fluidos (líquidos e gases). Diferentemente da condução onde o calor é transmitido de átomo a átomo sucessivamente, na convecção a propagação do calor se dá através do movimento do fluido envolvendo transporte de matéria . </li></ul>
  5. 5. Irradiação Térmica <ul><li>É a propagação de energia térmica que não necessita de um meio material para acontecer, pois o calor se propaga através de ondas eletromagnéticas. </li></ul><ul><li>Imagine um forno microondas. Este aparelho aquece os alimentos sem haver contato com eles, e ao contrário do forno à gás, não é necessário que ele aqueça o ar. Enquanto o alimento é aquecido há uma emissão de microondas que fazem sua energia térmica aumentarem, aumentando a temperatura. </li></ul>
  6. 6. <ul><li>(UNISA-SP) Uma panela com água está sendo aquecida num fogão. O calor das chamas se transmite através da parede do fundo da panela para a água que está em contato com essa parede e daí para o restante da água. Na ordem desta descrição, o calor se transmitiu predominantemente por:   </li></ul><ul><li>a) radiação e convecção </li></ul><ul><li>b) radiação e condução </li></ul><ul><li>c) convecção e radiação </li></ul><ul><li>d) condução e convecção </li></ul><ul><li>e) condução e radiação </li></ul>
  7. 7. Estudo dos Gases E Lei dos gases
  8. 8. Teoria dos gases <ul><li>  Não tem forma e nem volume próprios. Um gás tem a forma do recipiente onde está contido e ocupa todo o espaço limitado pelas paredes do recipiente. O volume de um gás é o volume do recipiente onde está contido. </li></ul><ul><li>Modelo gasoso - Um gás é constituído por moléculas isoladas, separadas umas das outras por grandes espaços vazios em relação ao seu tamanho e em contínuo movimento de translação, rotação e vibração. </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Para estudar os gases tem que primeiro saber três grandezas físicas.São elas:o volume, a temperatura e a pressão. </li></ul><ul><li>     As unidades mais utilizadas para temperatura, como já visto, são o Kelvin (K) ou o Celsius (°C), para pressão a atmosfera (atm) e para volume o litro (l). Existem várias outras unidades. Para temperatura: Fahrenheit (°F) ou Rankine (°R). Para volume: ml, cm³, m³, ft³ ou galão. Para pressão: mmHg, Pascal (Pa), BAR, kgf/cm² ou libra .  </li></ul>
  10. 10. Lei dos gases
  11. 11. A Lei de Boyle-Mariotte <ul><li>Se a temperatura de uma da massa de gás for mantida constante, então o volume deste gás será inversamente proporcional à pressão exercida pelo gás. </li></ul><ul><li>     Matematicamente, a lei de Boyle-Mariotte pode ser descrita por: </li></ul><ul><li>p · V = constante </li></ul><ul><li>onde p indica a pressão e V o volume do recipiente.  </li></ul>
  12. 12. A Lei de Charles <ul><li>     Se o volume de uma dada massa de gás ideal for mantido constante, então a pressão deste gás será diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. </li></ul><ul><li>Matematicamente, a Lei de Charles ou transformação isocórica pode ser descrita por: </li></ul><ul><li>p / T = constante </li></ul><ul><li>onde p indica a pressão e T a temperatura absoluta. </li></ul>
  13. 13. A Lei de Gay-Lussac <ul><li>     Se a pressão de uma dada massa de gás ideal for mantida constante, então o volume deste gás será diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. </li></ul><ul><li>Matematicamente, a lei de Gay-Lussac ou transformação isobárica pode ser escrita por:  </li></ul><ul><li>V / T = constante </li></ul><ul><li>onde V indica o volume do recipiente e T a temperatura absoluta.  </li></ul>
  14. 14. Transformações gasosas. Gráficos e Equações.
  15. 15. Transformação Isotérmica <ul><li>A transformação isotérmica é a transformação gasosa onde a temperatura do gás permanece constante e, a pressão e o volume variam. Nas transformações isotérmicas utilizamos a Lei de Boyle e Mariotte: P.V = constante </li></ul><ul><li>P1*V1=P2*V2 </li></ul>
  16. 16. Transformação Isobárica <ul><li>A transformação isobárica é uma transformação gasosa em que a pressão do gás permanece constante e, a temperatura e o volume variam. Nas transformações isobáricas utilizamos a Lei de Gay-Lussac: ( V / T )= constante </li></ul><ul><li>V1=V2 </li></ul><ul><li>T1=T2 </li></ul>
  17. 17. Transformação isovolumétrica <ul><li>A transformação isovolumétrica, também conhecida como isométrica ou isocórica, é a transformação gasosa onde o volume do gás é constante e, a pressão e a temperatura variam. Nas transformações isovolumétricas utilizamos a Lei de Charles: (P / T ) = constante P1=P2 </li></ul><ul><li>T1=T2 </li></ul>
  18. 18. Termodinâmica 1º e 2º Lei
  19. 19. Termodinâmica <ul><li>É o ramo da Física que estuda as causas e os efeitos de mudanças na  temperatura ,  pressão  e  volume . </li></ul><ul><li>Primeira Lei da Termodinâmica : essa lei diz que a variação da energia interna de um sistema pode ser expressa através da diferença entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado por ele durante uma determinada transformação. </li></ul><ul><li>As transformações que são estudadas na primeira lei da termodinâmica são: </li></ul><ul><li>Transformação isobárica: </li></ul><ul><li>Transformação isotérmica: </li></ul><ul><li>Transformação isocórica ou isovolumétrica: </li></ul><ul><li>Transformação adiabática: é a transformação gasosa na qual o gás não troca calor com o meio externo, seja porque ele esteja termicamente isolado ou porque o processo que ocorre de forma tão rápida que o calor trocado é desprezível . </li></ul>
  20. 20. <ul><li>Segunda Lei da Termodinâmica : enunciada pelo físico francês Sadi Carnot, essa lei faz restrições para as transformações realizadas pelas máquinas térmicas como, por exemplo, o motor de uma geladeira. Seu enunciado, segundo Carnot, diz que:  Para que um sistema realize conversões de calor em trabalho, ele deve realizar ciclos entre uma fonte quente e fria, isso de forma contínua. A cada ciclo é retirada uma quantidade de calor da fonte quente, que é parcialmente convertida em trabalho e a quantidade de calor restante é rejeitada para a fonte fria. </li></ul>
  21. 21. Trabalho de energia do gás. <ul><li>Consideremos, por exemplo, um gás dentro de um cilindro. As moléculas do gás chocam contra as paredes variando a direção de sua velocidade, ou de seu momento linear. O efeito do grande número de colisões que tem lugar na unidade de tempo, pode ser representada por uma força  F  que atua sobre toda a superficie da parede </li></ul>
  22. 22. <ul><li>Se uma das paredes é um pistão móvel de área  A , e este se desloca  dx , a troca de energia do sistema com o mundo exterior pode ser expressa pelo trabalho realizado pela força  F  ao longo do deslocamento  dx . </li></ul><ul><li>dW=-Fdx=-pAdx=-pdV </li></ul><ul><li>Sendo  dV  a mudança do volume do gás. </li></ul><ul><li>O sinal menos indica que se o sistema realiza trabalho (aumenta seu volume) sua energia interna diminui, porém se é realizado trabalho sobre o sistema (diminui seu volume) sua energia interna aumenta. </li></ul><ul><li>O trabalho total realizado quando o sistema passa do estado A cujo volume é  VA  ao estado B cujo volume é  VB. </li></ul>

×