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UNIDAD II clasificacion y nomenclatura
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UNIDAD II clasificacion y nomenclatura

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  • 1. 
  • 2. SISTEMATICAPara esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada TRADICIONAL elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el En este sistema de primer elemento de la fórmula sólo nomenclatura se indica la aparece una vez (mono) o cuando no valencia del elemento de puede haber confusión posible debido a nombre específico con una que tenga una única valencia. serie de prefijos y sufijos griegos. NOMENCLATU RA Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).
  • 3. SISTEMATICA: También llamada nomenclatura por estequiometria. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, laatomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción decada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una solamolécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo- nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico). (Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)
  • 4. Prefijos griegos numero de atomosmono-di-  1 2tri- 3tetra- 4penta- 5hexa- 6hepta- 7oct- 8non- nona- eneá- 9deca- 10
  • 5. STOCK También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa ennombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números  romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. devalencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, lavalencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular. Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)
  • 6. Nomenclatura tradicional, clásica o funcionalEn este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: •Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. K2O, óxido de potasio u óxido potásico.•Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e - ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3- 2, hierro con valencia +3, óxido férrico2
  • 7. ¿Qué en un oxidó? Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y  todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. Nomenclatura Nomenclatura NomenclaturaCompuesto sistemática Stock tradicional óxido de potasio3 óxido potásico uK2O o monóxido óxido de potasio3 óxido de potasio dipotasio trióxido de óxido de hierroFe2O3 óxido férrico dihierro (III) monóxido de óxido de hierroFeO óxido ferroso hierro (II) óxido de estañoSnO2 dióxido de estaño óxido estánico (IV) http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_c ompuestos_inorg%C3%A1nicos
  • 8. Son compuestos binarios o diatónicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia-1. Se nombran con la palabrahidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en elsistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal conlos sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para lasnomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabrahidruro como nombre genérico. Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico 2K + H2 → 2KH Nomenc. Nomenc.Compuesto Nomenc. Stock sistemática tradicional hidruro potásico monohidruro de hidruro deKH o hidruro de potasio potasio3 potasio trihidruro de hidruro de hidruroNiH3 níquel níquel (III) niquélico tetrahidruro de hidruro de hidruroPbH4 plomo plomo (IV) plúmbico
  • 9. Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros nometálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo,hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza,liberando cationes de hidrógeno. NomenclaturaCompuesto Nom. Stock Nom. tradicional sistemática tetraoxosulfato sulfato (VI) deH2SO4 ácido sulfúrico de Hidrógeno hidrógeno3 ácido clorato (VII) deHClO4 ácido perclórico tetraoxoclórico hidrógeno3 ácido sulfato (II) de ácidoH2SO2 dioxosulfúrico hidrógeno3 hiposulfurosohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
  • 10. Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustanciasácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas declasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas. Nomenclatura Nomenclatura NomenclaturaCompuesto sistemática Stock Tradiconal cloruro sódico o cloruro de cloruro deNaCl cloruro de sodio sodio (I) sodio difluoruro de fluoruro deCaF2 fluoruro cálcico calcio calcio (II) tricloruro de cloruro deFeCl3 cloruro férrico hierro hierro (III) monosulfuro de sulfuro de sulfuroCoS cobalto cobalto (I) cobaltosohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
  • 11. Los hidruros son compuestos binarios que se originan de la combinacióndel hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento conque se combine. Los hidruros se clasifican en:Hidruros metálicosHidruros no metálicosObtención general:elemento químico + Hidrógeno → hidrurohttp://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-hidruro.html
  • 12. Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente. Sus características son: Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.
  • 13. COMBINACION O SÍNTESIScuyas Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia,Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de losreactivos.A + B ------------- A BVerbigracia:La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:2H2 + O2------------------- 2H2ODESCOMPOSICIONOcurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o massustancias.AB ---------------A + BVerbigracia:El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamientopara producir oxido de calcio y dióxido de carbono.CaCo3 ------------------CaO + CO2
  • 14. DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓNEn estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en elcompuesto. A + BC------------------AC + BEjemplo:El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromurode sodio dejando al yodo libre.2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓNAl reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevoscompuestos.AB + CD----------------- AC + BDEs difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarsecorrectamente como de doble sustitución.Ejemplo:La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y elagua.(neutralización)HCl + NaOH--------------NaCl + H2O http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml
  • 15.  Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan que se llaman reactivos, las que se obtienen que se les llama productos y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. EJEMPLO: 1 átomo de Hidrogeno + 2 de Oxigeno = Agua, y se escribe químicamente así : H + 2O = H2O El "+" se lee como "reacciona con", mientras que el "=" significa "produce". Este espacio es pequeño para dar temas información. Para que puedas seguir tu mismo necesitas una tabla periódica de los elementos y esta direcciónhttp://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090208202151AAboaFr
  • 16. 
  • 17.  El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en •H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos •5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación H2O + N2O5 NHO3 •Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno. H2O + N2O5 2 NHO3 •Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3) •Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html
  • 18. Los Ácidos tienen un sabor agrio, corroen el metal, cambian el litmustornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menosácidos cuando se mezclan con las bases.•Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menosbásicas cuando se mezclan con los ácidos.Se han propuesto tres "teorías" para definir que son los ácidos y las bases.Cada una de estas teorías se enfoca hacia aspectos ligeramente diferentesdel mismo problema. Según ha progresado la idea la definición se amplíay comprende un conjunto más extenso de sustancias dentro de cada unade las categorías: La teoría de ArrheniusLa Teoría de Brønsted-LowryLa Teoría de Sörensen
  • 19. • TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS  Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y cuando se disuelven en el agualiberan iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera: HCl + H2O H+(aq) + Cl-(aq) Arrhenius definió las bases como substancias que sedisuelven en el agua y liberan iones hidróxido (OH-) a la solución. Una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius sería el hidróxido de sodio (NaOH): NaOH + H2O Na+(aq) + OH-(aq)
  • 20. Teoría de Brønsted- Lowry• En la definición de Brønsted, los ácidos son referidos  simplemente como donadores de protones porque un ion hidrógeno H+ (el hidrógeno menos su electrón) es, ni más ni menos, un protón (una de las partículas elementales)• La base de Brønsted es definida como cualquier substancia que puede aceptar un protón, siendo esencialmente lo opuesto de un ácido. -Los ácidos son donadores de iones hidrógeno (H+) Las bases son aceptores de iones hidrógeno (H+)
  • 21. Teoría de Lewis Un ácido en la Teoría de Lewis es aquella sustancia capaz de aceptar unpar de electrones.  una ecuación, un ácido de Lewis adquiere una carga Ennegativa mayor al pasar del lado izquierdo al lado derecho de la reacción.Una base en la Teoría de Lewis es aquella sustancia capaz de donar unpar de electrones.  una ecuación, una base de Lewis adquiere una carga Enpositiva mayor al pasar del lado izquierdo al lado derecho de la reacción. http://docencia.izt.uam.mx/japg/RedVirtualJAP/CursoDRosado/1 _IntroduccionalaBioquimica/2-2_PresentationpH.pdf

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