óXido – reducción (redox)

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óXido – reducción (redox)

  1. 1. ÓXIDO – REDUCCIÓN (REDOX)
  2. 2.  i) Fe2O3 + CO Fe + CO2 1. Asignar número de oxidación. +6 -6 -4 +3 -2 +2 - 2 0 +4 -2 Fe2O3 + CO Fe + CO2
  3. 3.  2. Identificar los elementos que cambian su número de oxidación. +6 -6 -4 +3 -2 +2 - 2 0 +4 -2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 +3 0 Fe2 2Fe Reduce +2 +4 C C Oxida
  4. 4.  3. Escribir las semi-reacciones del agente oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que ganan y pierde. +3 0 Fe2 +6e- Fe Reduce +2 +4 C - 2e- C Oxida
  5. 5.  4. Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales se multiplican las semi- reacciones para igualarlos. +3 0 2 (Fe2 +6e- 2Fe ) +2 +4 6 (C - 2e- C) +3 0 2Fe2 + 12e- 4Fe +2 +4 6C - 12e- 6C
  6. 6.  5. Se suman las semi-reacciones. +3 +2 0 +4 2Fe2 + 6C 4Fe + 6C 6. Los coeficientes obtenidos de las semi- reacciones derivadas serán las de la reacción original. 2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2
  7. 7.  7. Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se balancea por tanteo. 2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2 4 - Fe – 4 6-C–6 12 – O – 12 Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2

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