Numeros cuanticos
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Numeros cuanticos Numeros cuanticos Document Transcript

  • NÚMEROS CUÁNTICOS.Número cuántico principal (n)El número cuántico principal, determina en qué nivel se encuentra el electrón,este valor toma valores enteros del 1 al 7.Número cuántico secundario (l) Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra elelectrón, toma valores desde 0 hasta 3, según el modelo atómico de Bohr -Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitaselípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos losnúmeros: Subnivel Máximo de electrones Espacios Valor de (l) s 2 1 0 p 6 3 1 d 10 5 2 f 14 7 3 También, a cada valor del númerocuántico secundario le corresponde unaforma de orbital, cuanto mayor sea elnúmero cuántico, más elíptico y achatadoserá el orbital. Cuando vale cero, elorbital es circular. Cuando vale uno, esalgo elíptica. Si dos, es más achatado; sitres, más todavía...
  • Número Cuántico Magnético (m) El número cuántico magnético nosindica las orientaciones de los orbitalesmagnéticos en el espacio, los orbitalesmagnéticos son las regiones de la nubeelectrónica donde se encuentran loselectrones, es decir, que nos indican laorientación que toma el electrón, el númeromagnético depende de l y toma valoresdesde -3 hasta 3.Numero cuántico de Giro o Spin (s) El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propioeje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de1/2.De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra unelectrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importanteen el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de laenergía liberada por un átomo en una reacción.
  • En resumen los números cuánticos se expresan:n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.s : spin (-1 , + 1 ). Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información queaporta la configuración electrónica, conociendo la configuración electrónica y lalocalización exacta del electrón.1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6 El número que precede al orbital es igual al número cuántico principal,por ejemplo para los electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4. El número cuántico secundario se establece observando el orbitalreferido, por ejemplo para el orbital 4p, el subnivel es el orbital, l = 1 (p) Orbital Equivalencia s 0 p 1 d 2 f 3 Existen tres tipos de orbitales p (px , py y pz ) por lo que se dice que haytres espacios donde se acomodan dos electrones en cada uno, esos espacioso tipos de orbitales reciben el número cuántico magnético de -1 , 0 y +1 . Esdecir para el orbital p existen 3 números cuánticos magnéticos.Orbital Tipos de orbitales Números cuánticos m N° de electrones s 1 0 2 p 3 -1 , 0 , +1 6 d 5 -2 , -1 , 0 , +1 ,+2 10 f 7 -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 14
  • Si nos referimos al cuarto nivel de energía, 4s23d104p6? , y se mencionaal orbital 4p, el superíndice indica el total de electrones de ese orbital, si sesabe que el orbital p siempre tiene los números cuánticos m ( -1 , 0 , +1 ) ,entonces se agrupan de dos en dos, es decir 2 electrones para cada númerocuántico magnético. De tal manera que dos electrones (los apareados) diferirán únicamentedel número cuántico s o de spin, ya que uno tendrá s = - 1/2 y el otro s = + 1/2 .
  • INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MATAMOROS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS “Números Cuánticos”Alumna: Norma Patricia RivadeneiraAlumna de la Carrera: Ingeniería AmbientalMateria: Química InorgánicaCatedrática: Norma Elia Ibarra MartinezH. Matamoros, Tamps. Enero del 2012