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c) El valor de su constante de acidez.6.- Una disolución 0,05 M de un ácido monoprótico contiene una concentración deproto...
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Acidos bases y debiles

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Acidos bases y debiles

  1. 1. COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES VALPARAISO – VIÑA DEL MARDEPARTAMENTO DE CIENCIASQuímicaGUÍA EJERCICIOS ÁCIDOS Y BASES DÉBILES (Ka; Kb)1.- Tenemos una disolución de amoníaco (Kb=1,8·10-5) en agua 8·10-2M : NH3 + H2O NH4+1 + OH-1a) Calcula la concentración de iones hidroxilob) Calcula el grado de disociación.2.- El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M y a 25ºC se encuentradisociado en un 31%.Calcula:ClCH2COOH + H2O ClCH2COO-1 + H+1a) la concentración de H+ en el equilibriob) La constante de disociación de dicho ácidoc) según el valor de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil , justifica3.- Ordena en cuanto a su fuerza creciente como ácidos, y sin necesidad de cálculosnuméricos los siguientes, ácidos monopróticos(un hidrógeno).a) Ácido yódico Ka = 1,9 · 10-1 (HIO3)b) Ácido hipocloroso Ka = 1,1 · 10-8 (HClO)c) Ácido fluorhídrico Ka = 7,4 · 10-4 (HF)4.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, en agua hasta obtener 10 L dedisolución. La concentración de H+ en el equilibrio es 0’003 M. Calcule: HCOOH HCOO- + H+a) El grado de disociación del ácido en disolución.b) El valor de la constante Ka.Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.5.- Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0,01 M, tiene una concentración deiones H+ en el equilibrio de 2,5x10-6. Calcule: HCN H+ + CN-a) La concentración en el equilibrio, de todas las especies químicas presentes.b) El grado de disociación del HCN
  2. 2. c) El valor de su constante de acidez.6.- Una disolución 0,05 M de un ácido monoprótico contiene una concentración deprotones (H+) en el equilibrio de 1x10-3 . Calcula:a) El grado de disociación del ácido en esta disolución;b) El valor de la constante Ka del ácido.7.- Se tiene una disolución de amoniaco 0,01 M cuya concentración de OH- en el equilibrioes 4,3x10-4M. Calcula:a) el grado de disociación del amoniacob) el valor de la constante de basicidad del amoniaco, Kb.8.- Una disolución de ácido benzoico (C6H5 - COOH) contiene 0,15 g de ácido en 20 cc dedisolución. Si Ka = 6,6x10-5, calcular:a) El grado de disociaciónb) la concentración de H+ en el equilibrio9.- Se dispone de 100 mL de disolución 0,01 M de ácido bórico (HBO 2 -10Ka=6,3ξ10 . Calcule:a) El grado de disociación del ácido +b) La concentración de H en el equilibrio10.- A 25 °C, una disolución acuosa de un acido débil, HA, tiene una constante dedisociación de 2,8 x10-7a) Calcular las concentraciones, en el equilibrio, de las distintas especies químicaspresentes en una disolución acuosa 0,1 M de HA.a) Calcular el porcentaje de disociación del ácido11.- Una disolución 0,2M de un ácido débil HA, está disociado en un 9,4%. En base a estainformación calcule: + -a) Concentraciones de: H , A , HA en el equilibriob) Ka12.- La efedrina, un estimulante del sistema nervioso central, se usa en rocíos nasales,como descongestionante. Este compuesto es una base orgánica débil:C10H15ON (ac) + H2O(l) C10H15ONH+(ac) + OH-(ac)
  3. 3. -3 -Una disolución 0,035M de efedrina contiene en el equilibrio 2,1x10 M de iones OH a) ¿Cuáles son las concentraciones en el equilibrio de las especies C10H15ON; + - C10H15ONH ; OH b) Calcule Kb de la efedrinaRESPUESTAS: - -31.- A) OH = 1,2X10 M b) 1,5%2.- a) 0,0031M -3 b) Ka=1,39x10 M3.- HClO, HF; HIO34.- a) 6% -4 b) Ka= 1,91x10 -35.- a) HCN = 9,99x10 + -6 H = 2,5x10 - -6 CN = 2,5x10 b) 0,025% -6 c) Ka = 6,25x106.- a) 2% -5 b) Ka=2x10
  4. 4. 7.- a) 4,3% -5 b) Kb= 1,85x108.- a) 3,27% + -3 b) H = 2x10 M9.- a) 0,025% + -6 b) H = 2,5x10 M + - -410.- a) H = A = 1,67x10 M b) 0,167% + -11.- a) H = A = 0,0188 HA =0,1812 -3 b) Ka= 1,95x10 M + - -312.- a) C10H15ON = 0,033M ; C10H15ONH = OH = 2,1x10 M -4 b) Kb= 1,34x10
  5. 5. 7.- a) 4,3% -5 b) Kb= 1,85x108.- a) 3,27% + -3 b) H = 2x10 M9.- a) 0,025% + -6 b) H = 2,5x10 M + - -410.- a) H = A = 1,67x10 M b) 0,167% + -11.- a) H = A = 0,0188 HA =0,1812 -3 b) Ka= 1,95x10 M + - -312.- a) C10H15ON = 0,033M ; C10H15ONH = OH = 2,1x10 M -4 b) Kb= 1,34x10
  6. 6. 7.- a) 4,3% -5 b) Kb= 1,85x108.- a) 3,27% + -3 b) H = 2x10 M9.- a) 0,025% + -6 b) H = 2,5x10 M + - -410.- a) H = A = 1,67x10 M b) 0,167% + -11.- a) H = A = 0,0188 HA =0,1812 -3 b) Ka= 1,95x10 M + - -312.- a) C10H15ON = 0,033M ; C10H15ONH = OH = 2,1x10 M -4 b) Kb= 1,34x10

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