Este documento presenta varios problemas relacionados con reacciones ácido-base. Incluye cálculos de pH para diferentes disoluciones, así como determinaciones de concentraciones iónicas y grados de disociación. Los problemas abarcan temas como equilibrios ácido-base, valoraciones ácido-base y sistemas amortiguadores.

1. REACCIONESÁCIDO-BASE
Andalucía 2000
Una muestra de agua contiene 0,85 mg/L de amoníaco. Al medir el pH de la muestra
se obtiene el valor 10,2. Estudia la posible contaminación de la misma.
DATOS: 𝐾𝑏 (𝑁𝐻3) = 1,8 · 10−5
. Masas atómicas: N = 14; H = 1.
Solución: pH (teórico) = 9,35.
Extremadura 2002
Se tiene una disolución acuosa de un ácido monoprótico cuya concentración es de
8,00 g/litro. La masa molecular del ácido es 62,0. En estas condiciones el grado de
disociación del ácido es de un 30%, según se deduce de medidas de la conductividad
de la disolución. Calcula:
a) El valor de la constante de equilibrio de la ionización del ácido.
b) El grado de disociación que tendrá al añadir a 10 cm3 de dicha disolución el
volumen del ácido clorhídrico concentrado que contiene 1 gramo de este
último, suponiendo despreciable tal volumen frente al de la disolución
original.
c) La concentración de iones hidrógeno, en la disolución final resultante y el
valor entero más aproximado del pH de la misma.
DATO: Masas atómicas: Cl = 35,45; H = 1,08.
Solución: a) 𝐾𝑎 (𝐻𝐴) = 1,66 · 10−2
; b) 𝛼 = 0,98 (98,0%); c) [𝐻3 𝑂+] 𝑒𝑞. =
2,74 𝑀; 𝑝𝐻 = 0.

2. REACCIONESÁCIDO-BASE
Castilla y León 2002
Se tienen 100 mL de una disolución reguladora de pH que es 0,15 M en 𝑁𝐻3 y 0,18
M en 𝑁𝐻4 𝐶𝑙. Calcula:
a) El pH de la disolución.
b) La variación que experimenta el pH al añadir 10 mL de disolución 0,12 M de
HCl, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
c) La variación del pH si los 10 mL de HCl 0,12 M se añaden a 100 mL de agua
pura.
DATO: 𝐾𝑏 (𝑁𝐻3) = 1,8 · 10−5
.
Solución: a) pH = 9,17; b) ΔpH = -0,06; c) ΔpH = -5,04.
Comunidad Valenciana 2004
20 mL de ácido acético 0,5 N se diluyen con agua a 100 mL, y la disolución que
resulta se valora con otra disolución de NaOH 0,5 N. Halla el valor del pH:
a) Al comienzo de la valoración.
b) Cuando se han adicionado 8 mL de NaOH.
c) En el punto estequiométrico.
d) Al añadir 30 mL de NaOH.
DATO: 𝐾𝑎 (𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜) = 1,8 · 10−5
.
Solución: a) pH = 2,88; b) pH = 4,59; c) pH = 8,83; d) pH = 12,6.

3. REACCIONESÁCIDO-BASE
Castilla y León 2004
Se tiene una disolución acuosa de 𝑁𝐻3 0,55 M.
a) Determina el pH de la misma.
b) Se añade más 𝑁𝐻3 y además 𝑁𝐻4 𝐶𝑙 a la disolución anterior hasta lograr que
sea 0,169 M en 𝑁𝐻3 y 0,183 M en 𝑁𝐻4 𝐶𝑙. Determina el valor del pH en estas
condiciones.
c) Se toman 80,0 mL de la disolución del apartado b) y se le añaden 10,0 mL de
HCl 0,100 M. Determina la variación del pH. (Supón que los volúmenes de
aditivos)
DATO: 𝐾𝑏 (𝑁𝐻3) = 1,81 · 10−5
.
Solución: a) pH = 11,5; b) pH = 9,22; c) pH = 9,16.
Comunidad Valenciana 2005
Calcula el pH resultante de agregar 2 mL de HCl 0,1 M a 500 mL de una disolución 2
M de bicarbonato sódico en agua, sabiendo que 𝑝𝐾𝑎 del ácido carbónico es 6,4
mientras que el 𝑝𝐾𝑎 del ion bicarbonato es 10,3.
Solución: a) pH (inicial) = 2 M; b) pH (final) = 3,4.
Comunidad Valenciana 2006
Se disuelven en agua 0,04 moles de ácido ciánico HCNO y 0,06 moles de cianato de
sodio aforando finalmente a 1,00 litro. Calcula:
a) El pH de esta disolución.
b) El pH resultante al diluirla 100 veces.
DATO: 𝐾𝑎 (𝐻𝐶𝑁𝑂) = 2,13 · 10−4
.
Solución: a) pH = 3,85; b) pH = 3,78.

4. REACCIONESÁCIDO-BASE
Murcia 2006
5 gramos de sosa comercial se disuelven en agua y se completan hasta 100 cm3. Se
toman 20 cm3 de esta disolución y se valoran con ácido clorhídrico normal, en
presencia de anaranjado de metilo, gastándose 16 cm3 del ácido. Otros 50 cm3 de la
disolución primitiva, tratados con cloruro de bario en exceso y filtrado, han gastado
12 cm3 del mismo ácido empleando fenolftaleína como indicador. Calcula el tanto
por ciento de hidróxido sódico y carbonato sódico contenidos en la sosa comercial.
DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.
Solución: 19,2% de NaOH y 59,36% de Na2CO3.
Extremadura 2006
La presión ejercida por el HCN (g) sobre una disolución de HCN 1 M es de 0,02 atm.
A una disolución de NaCN 0,33 M se le añade ácido nítrico concentrado hasta que el
pH sea 9,699. ¿Cuál será la presión del HCN (g) sobre esta nueva disolución? Se
considera despreciable el volumen de ácido nítrico añadido.
DATO: 𝐾𝑎 (𝐻𝐶𝑁) = 4 · 10−10
.
Solución: 2,2 · 10−3
𝑎𝑡𝑚.
Comunidad Valenciana 2009
Un ácido orgánico monoprótico, HA, de concentración 1 M, se disocia un 2% a
temperatura ambiente.
a) Calcula el pH de una disolución que se obtiene mezclando 100 mL de ácido
HA 0,1 M y 100 mL de hidróxido de calcio 0,05 M.
b) Calcula los moles de ácido HA que se deben añadir a 500 mL de una disolución
0,15 M de NaA para que el pH sea igual a 3. (supón que el volumen de 500 mL
no sufre variación).
Solución: a) pH = 8,04; b) 0,184 mol de HA.

5. REACCIONESÁCIDO-BASE
Comunidad Valenciana 2011
Se prepara una disolución disolviendo 9,1 g de cocaína (𝐶17 𝐻21 𝑂4 𝑁) en 50 mL de
H2O y se obtiene un pH de 11,09. Teniendo en cuenta que el equilibrio de disociación
de la cocaína puede representarse esquemáticamente según:
𝐶17 𝐻21 𝑂4 𝑁 + 𝐻2 𝑂 ⇄ 𝐶17 𝐻22 𝑂4 𝑁+
+ 𝑂𝐻−
a) Calcula 𝑝𝐾𝑏 de la cocaína.
b) ¿Cuántos mililitros de HCl 0,4 M hay que añadir a la disolución anterior para
que el pH sea 8,10?
DATO: 𝑀 𝑚 (𝑐𝑜𝑐𝑎í𝑛𝑎) = 303 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ .
Solución: a) 𝑝𝐾𝑏 = 5,6; b) 9,95 L de HCl.
Madrid 2012
Se pretende determinar la composición de una mezcla constituida por carbonato de
sodio, hidrógeno carbonato de sodio e impurezas inertes. Se toma una muestra de
1,2 gramos de dicha mezcla y se disuelve en agua, a continuación, se valora en frío
con HCl 0,500 M. Utilizando fenolftaleína como indicador, la disolución se vuelve
transparente cuando se han añadido 15 mL de ácido. Se agrega a continuación
naranja de metilo, siendo necesarios 22 mL del ácido para que se produzca el viraje
del nuevo indicador.
a) Escribe las reacciones de neutralización que se producen:
1. Cuando en el medio se añade fenolftaleína.
2. Cuando en el medio se añade naranja de metilo.
b) Determina el porcentaje de carbonato de sodio y de hidrógeno carbonato de
sodio en la muestra.
DATOS: Masas molares atómicas (en g/mol): C = 12; Na = 23; O = 16; H = 1.
Solución: 66,25% de Na2CO3 y 24,5% de NaHCO3.

6. REACCIONESÁCIDO-BASE
Euskadi 2012
Calcula la variación de pH que se produce cuando se añade 1 cm3 de HCl 1 M a un
litro de:
a) Agua pura.
b) Una disolución reguladora de ácido acético 0,5 M y acetato sódico 0,5 M.
DATO: 𝐾𝑎 = 1,85 · 10−5
.
Solución: a) ΔpH = -4; b) ΔpH = 0.
Madrid 2015
Las constantes 𝐾𝑎1 y 𝐾𝑎2 de un ácido son 10-5 y 10-9, respectivamente. Si se valoran
50 cm3 de la disolución 0,1 M de este ácido con hidróxido de sodio 0,1 M. Calcula y
representa gráficamente el pH en función del volumen de NaOH añadido, cuando se
adicionan 0, 25, 45, 50, 55, 75, 100 y 105 cm3 de NaOH.
Solución: a) pH = 2,50; b) pH = 5,01; c) pH = 5,97; d) pH = 6,06; e) pH = 8,06; f) pH =
9,01; g) pH = 12,22; h) pH = 12,53.
Madrid 2016
Se tiene una disolución 0,10 M de ácido sulfhídrico, sabiendo que las constantes de
disociación para este ácido son 𝐾𝑎1 = 9,1 · 10−8
y 𝐾𝑎2 = 1,1 · 10−13
. Calcula:
a) El pH de la disolución.
b) El porcentaje de disociación en cada una de las etapas.
Solución: a) pH = 4,02; b) 𝛼1 = 9,54 · 10−2
% y 𝛼2 = 1,15 · 10−7
%.

7. REACCIONESÁCIDO-BASE
Euskadi 2016
El ácido láctico (ácido 2-hidroxipropanoico) se forma en los músculos durante la
actividad física intensa. En la sangre, el ácido láctico se neutraliza por reacción con
hidrogenocarbonato de sodio. Calcula:
a) El pH de una disolución de ácido láctico 3,00·10-3 M.
b) El valor de la constante de equilibrio para la reacción entre el ácido láctico y
el ion hidrogenocarbonato.
DATOS: 𝐾𝑎1 (𝐻2 𝐶𝑂3) = 4,5 · 10−7
; 𝐾𝑎2 (𝐻2 𝐶𝑂3) = 4,7 · 10−11
. 𝐾𝑎 (á𝑐. 𝑙á𝑐𝑡𝑖𝑐𝑜) =
1,4 · 10−4
.
Solución: a) pH = 3,24; b) 𝐾𝑐 = 3,08 · 10−12
.
Andalucía 2016
Se desea valorar una disolución de ácido glicólico 0,25 M con otra de NaOH 0,5 M.
Sabiendo que a 25 ℃, el 𝑝𝐾𝑎 del ácido glicólico (𝐻𝑂𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐻) es 3,83:
a) Determina el pH de la disolución inicial de ácido glicólico.
b) Determina el pH de la disolución resultante cuando se haya valorado el
99,9% del ácido.
c) Determina el pH de la disolución resultante cuando se haya alcanzado el
punto de equivalencia.
d) ¿Podrá determinarse, con un error inferior al 1%, el volumen de reactivo
necesario para alcanzar el punto de equivalencia, si el indicador de que se
dispone en el laboratorio vira a pH = 10,5? Razona la respuesta.
Solución: a) pH = 2,22; b) pH = 6,83; c) pH = 8,61; d) 8,5 ≤ 𝑝𝐻𝑣𝑖𝑟𝑎𝑗𝑒 ≤ 12,5.

8. REACCIONESÁCIDO-BASE
Aragón 2018
En los líquidos intracelulares el sistema tampón más importante es el de los fosfatos,
constituido por el dihidrogenofosfato de sodio y el hidrogenofosfato de sodio.
Interesado en observar el comportamiento de una mezcla de este tipo, un alumno
prepara 250 mL de una disolución de ácido ortofosfórico 0,01 mol·L-1 a los que
añade 150 mL de otra disolución de hidrogenofosfato de sodio 0,25 mol·L-1.
a) ¿Qué pH tendrá la mezcla resultante? Considera los volúmenes aditivos.
b) ¿Cómo se modificaría ese pH si se añadiesen 0,001 mol de HCl? Compara el
nuevo pH obtenido con el que tendría una disolución de esos moles de HCl
en un volumen de agua como el de la mezcla anterior. Considera que al añadir
los moles de HCl no se modifica el volumen total.
DATOS: 𝐾𝑎1 = 7,1 · 10−3
; 𝐾𝑎2 = 6,2 · 10−8
; 𝐾𝑎3 = 4,4 · 10−13
.
Solución: a) pH = 6,4; b) ΔpH = 2,22; ΔpH = -4,4.
Cantabria 2018
Calcula el pH en cada uno de los siguientes puntos de la valoración de 25,00 mL de
ácido acético 0,100 M con hidróxido de sodio 0,100 M.
a) Antes del comienzo de la adición de hidróxido de sodio.
b) Después de la adición de 12,50 mL de la disolución del hidróxido.
c) Después de la adición de 25,00 mL de la disolución del hidróxido.
d) Después de la adición de 26,00 mL de la disolución del hidróxido.
DATO: 𝐾𝑎 (á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜) = 1,8 · 10−5
.
Solución: a) 2,88; b) 4,76; c) 10,82; d) 11,41.

9. REACCIONESÁCIDO-BASE
Castilla La Mancha 2018
Se prepara una disolución disolviendo 8,37 g de metilamina (metanoamina) en 300
mL de agua obteniéndose un pH de 12,3.
a) Escribe el equilibrio de disociación de la metilamina en agua y calcula el 𝑝𝐾𝑏.
b) Añadimos 20,0 mL de ácido clorhídrico al 18,0% y densidad 1,12 g/mL.
Calcula el pH de esta disolución suponiendo que los volúmenes son aditivos.
c) Si a esta disolución se le añade 10 mg de nitrato de magnesio, calcula la masa
(mg) de hidróxido de magnesio que precipitan (supón que no se modifica el
volumen ni el pH al precipitar)
DATOS: 𝐾𝑝𝑠 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 = 7,10 · 10−12
. Masas atómicas: Cl = 35,5; Mg = 24,3; N = 14;
C = 12; H = 1,008. 𝐾 𝑤 = 1,00 · 10−14
.
Solución: a) 𝑝𝐾𝑏 = 3,35; b) pH = 12,08; c) 1,82 mg.
Cataluña 2018
El dióxido de azufre presente en el aire es de los principales responsables del
fenómeno de la lluvia ácida. La concentración de dióxido de azufre se puede
determinar por valoración con una solución de permanganato potásico obteniendo
sulfato de manganeso(II).
a) Calcula la masa de dióxido de azufre en una muestra de aire, si la valoración
se consume 7,37 mL de una disolución 0,008 M de permanganato de potasio.
b) Utilizando un diagrama de Lewis, haz la representación molecular del
dióxido de azufre. Basándose en la teoría de repulsión de los electrones de
valencia, indica la geometría molecular del dióxido de azufre. ¿Se trata de una
molécula polar? Razona la respuesta.
c) La concentración de dióxido de azufre en una región de la troposfera es de
0,16 mg/L. El gas se disuelve en el agua de la lluvia formando el anión
hidrogenosulfito. Si la constante de equilibrio de esta reacción es 1,3·10-2,
calcula el pH de agua de la lluvia. Considera que la concentración del dióxido
de azufre de la gota de agua es igual que la del aire.

10. REACCIONESÁCIDO-BASE
DATOS: Masas atómicas: S = 32; K = 39,1; Mn = 54,9; O = 16. Número atómico (Z): O
= 8; S = 16.
Solución: a) 9,4 · 10−3
𝑔; c) pH = 5,60.
Extremadura 2018
A 25 ℃, en un laboratorio se quiso preparar un tampón acético/acetato con las
siguientes características: volumen 250 mL, pH 5 y concentración total del tampón
igual a 0,5 M. No se disponía de la sal acetato sódico, aunque sí había una botella de
1 L de disolución de ácido acético 2 M y se disponía de hidróxido sódico en estado
sólido.
a) ¿Cuántos gramos de NaOH y cuántos mL de esa disolución de ácido acético
habría que mezclar para obtener ese tampón, y cuántos mL de agua se
necesitarían para completar el citado volumen del tampón, así como cuáles
serían las concentraciones de acetato y acético en el mismo?
b) ¿Cuál sería el nuevo pH del tampón si se le añadieran 50 mL de disolución de
HCl 0,1 M?
DATOS: Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1. Considera volúmenes aditivos
cuando sea necesario.
Solución: a) 4,96 g de NaOH; 125 mL de CH3COOH; 125 mL de agua; b) pH = 4,71.
Galicia 2018
Calcula el valor del pH cuando 10 mL de solución 0,24 M de metilamina se titulan
con HCl 0,17 M.
a) Después de haber agregado 6 mL de HCl.
b) En el punto de equivalencia.
DATOS: 𝐾𝑏 (𝐶𝐻3 𝑁𝐻2) = 4,4 · 10−4
.
Solución: a) pH = 10,77; b) pH = 5,82.