Exposicion de quimica el atomo

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Exposicion de quimica el atomo

  1. 1. El átomo desde Demócrito hasta schrodinger.<br /><ul><li> Demócrito (Siglo V a.c.)</li></ul>Propuso que la materia estaba compuesta de partículas diminutas e indestructibles<br />que denominó átomos, término que se deriva del vocablo griego atomon (indivisible).<br />Postuló la existencia del átomo como una partícula <br />indivisible.<br />
  2. 2. El átomo desde Demócrito hasta schrodinger.<br /><ul><li>John Dalton (1766 – 1844)</li></ul>Se le conoce como el padre de la química.<br />Enunció la Primera Teoría Atómica. Sus principales postulados son:<br />* La materia está formada por átomos, que son pequeñas esferas rígidas e indestructibles.<br /> <br />* Los átomos de una misma sustancia son iguales entre sí.<br /> <br /> *Los átomos de sustancias difere4ntes se combinan para formar otras sustancias diferentes.<br />
  3. 3. El átomo desde Demócrito hasta schrodinger.<br /><ul><li> J.J. THOMSON (1856 – 1940)</li></ul>Setenta y siete años más tarde en 1877 Thomson no considera al átomo sólido y rígido<br />como Dalton, sino con espacios vacios donde residen pequeñas partículas subatómicas cargadas<br />Con electricidad negativa que llamó electrones que eran comunes en todos los átomos, <br />aunque fueran de diferente elementos.<br />Planteó que la cantidad de cargas positivas y negativas presentes eran igual, con lo cual el átomo<br />era una entidad neutra.<br />
  4. 4. El átomo desde Demócrito hasta schrodinger.<br /><ul><li> ERNEST RUTHERFORD (1871 – 1937)</li></ul>Planteó el Modelo Atómico Planetario, en el cual el núcleo era una zona central densa<br />con casi toda la masa atómica.<br /> Su modelo lo compara con el Sistema Planetario, al decir que el átomo está formado por<br />dos partes: núcleo y corteza.<br />El núcleo es la parte central y pequeña donde está concentrada la masa y formado<br />por los nucleones que son los protones (+) y neutrones (partículas sin carga).<br />La corteza es el espacio vacío de gran tamaño donde están los electrones con carga negativas <br />y masa despreciable, girando en órbitas circulares alrededor del núcleo.<br />
  5. 5. El átomo desde Demócrito hasta schrodinger.<br />NIELS BOHR (1885 – 1962)<br /> <br />Presentó un modelo en el que los electrones se disponían en órbitas circulares.<br />Un electrón no puede descender más allá del nivel mínimo de energía.<br /> <br />Si un electrón absorbe energía pasa a una órbita mayor, con lo que se aleja del núcleo. <br />Al emitir luego esa energía desciende a un estado energético menor, más cerca del núcleo.<br />
  6. 6. El átomo desde Demócrito hasta schrodinger.<br /><ul><li> ERWIN SCHRODINGER (1887 – 1961)</li></ul>Discípulo de Bohr, desarrolló en 1926 una ecuación matemática basada en la dualidad <br />del electrón, que puede usarse para calcular y graficar la distribución probable de los<br />electrones en los átomos.<br />Define niveles, subniveles, orbitales y espines de energía para los electrones y <br />la probabilidad de localizarlo alrededor del núcleo.<br />
  7. 7. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO<br />El átomo consta de dos zonas o partes bien definidas:<br />A. El Núcleo:<br />Parte central, donde están las partículas subatómicas denominadas <br />protones y neutrones (nucleones) y que le aportan casi la totalidad de la masa al átomo.<br />Los neutrones no tienen carga eléctrica, son neutros, tienen una unidad de masa atómica (1 uma) y se representan n°.<br />A las partículas que se localizan en el núcleo se les llama nucleones, se mantienen unidas por las fuerzas más grandes que se conocen.<br />
  8. 8. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO<br /> <br />B. La nube electrónica:<br />Zona que está alrededor del núcleo, con mucho espacio vacío donde hay probabilidad de localizar al electrón, partícula pobre en masa pero rica en energía que se encuentran girando alrededor del núcleo en niveles de energía denominados con las letras K,L,M,N,O,P,Q o con los números 1,2,3,4,5,6, y 7.<br />
  9. 9. CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO<br /> <br />1. Raramente se presentan en forma aislada en la naturaleza.<br />2. Tiene un diámetro de 1x10-10 m.<br />3. Es la partícula más pequeña de un elemento que interviene en una reacción química para formar compuestos.<br />4. Es eléctricamente neutro en su estado natural, porque tiene igual número de carga positiva en su núcleo que de negativas en la periferia. Al igualar las cargas eléctricas se neutraliza.<br />5. Puede perder su estado natural y transformarse en un ión positivo o negativo.<br />
  10. 10. NÚMERO DE MASA Y NÚMERO ATÓMICO<br />Número másico (A). Se representa con la letra mayúscula A y corresponde a la suma de protones y neutrones. ( A = p+ + n°).<br />Número atómico (Z). Se representa con la letra mayúscula Z y el número de protones que posee un átomo de determinado elemento.<br /> <br />
  11. 11. ISÓTOPOS<br />Isótopos (= Z ≠ A)<br />Átomos de un mismo elemento que tiene igual número atómico y diferente número másico, en otras palabras átomos del mismo elemento que tienen número de protones y diferente número de neutrones.<br /> <br />
  12. 12. ISÓTONOS<br />Isótonos (≠ Z = n°)<br />Son átomos de elementos diferentes que poseen igual número de neutrones y distinto número atómico y número másico. <br /> <br />
  13. 13. ISÓBAROS<br />Isóbaros (= A ≠ Z)<br />Son átomos de diferentes elementos que teniendo distinto número atómico y distinto número de neutrones poseen igual masa atómica. Poseen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades químicas.<br /> <br />
  14. 14. ISÓDIÁFEROS<br />Isodiáferos (exceso igual de n°, A – Z - Z)<br />Son átomos de elementos distintos que tienen el mismo exceso de neutrones con respecto a la cantidad de protones.Es decir el mismo valor de A - Z - Z.Por ejemplo, si tiene 8 neutrones y 6 protones (p. ej. el carbono-14), el exceso de neutrones es 2.<br /> <br />
  15. 15. Es el promedio resultante de las masas de los isótopos naturales de ese elemento.<br />PASO 1. Anotar la masa atómica y el porcentaje de abundancia de los isótopos del elemento.<br /> <br />MASA ATÓMICA O PESO ATOMICO<br />
  16. 16. PASO 2. Multiplicar la masa atómica por el porcentaje de abundancia de cada isótopo y dividirla entre 100. <br />PASO 3.<br /> Sumar los 78,9183 * 50,44 + 80,9163 * 49,46 = 79,91 uma.<br /> Valores 100 100<br />R/ La masa atómica del Bromo es 79,91 uma.<br /> <br />MASA ATÓMICA O PESO ATOMICO<br />
  17. 17.  <br />muchas gracias por<br /> su atención<br />

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