2. LA FLECHA DEL TIEMPO
TERMODINÁMICA
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Este concepto viene previsto en la segunda ley de la
termodinámica, que sostiene que en el seno de un sistema aislado,
la ENTROPIA sólo puede incrementarse con el tiempo, y nunca
disminuir. La entropía puede ser concebida como la tendencia al
desorden de todo sistema organizado, o como una medida de ese
desorden, y de esta manera la Segunda Ley implica que el tiempo
es asimétrico con respecto a la cantidad de orden en un sistema
aislado: a medida que el tiempo pasa, todo sistema se vuelve más
desordenado. La consecuencia inmediata es que esta asimetría
puede servir empíricamente para distinguir entre pasado y futuro.
3. •
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Algunos ejemplos de procesos naturales que nunca ocurren en
sentido inverso son los siguientes:
Los imanes pierden espontáneamente su magnetismo.
La leña se quema en la chimenea produciendo gases y energía
térmica (calor).
El uranio se desintegra espontáneamente en torio emitiendo una
partícula alfa.
Las personas envejecemos y las montañas se erosionan.
Todos estos procesos irreversibles, cambiando el sentido del
tiempo, no se producen jamás espontáneamente
.
4.
5. 1° PRINCIPIO DE LA
TERMODINAMICA
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También conocida como principio de conservación de la energía para la
termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien
éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. En
palabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye: solo se transforma“
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Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía
necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias
entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Leonard Sadi
Carnos en 1824.
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La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:
6. 2° PRINCIPIO DE LA
TERMODINAMICA
La segunda ley de la termodinámica da una definición precisa de
una propiedad llamada entropía. La entropía se puede considerar
como una medida de lo próximo o no que se halla un sistema al
equilibrio; también se puede considerar como una medida del
desorden (espacial y térmico) del sistema. La segunda ley afirma
que la entropía, o sea, el desorden, de un sistema aislado nunca
puede decrecer. Por tanto, cuando un sistema aislado alcanza una
configuración de máxima entropía, ya no puede experimentar
cambios: ha alcanzado el equilibrio. La naturaleza parece pues
“preferir” el desorden y el caos. Se puede demostrar que el
segundo principio implica que, si no se realiza trabajo, es imposible
transferir calor desde una región de temperatura más baja a una
región de temperatura más alta.
7. 3° PRINCIPIO DE LA
TERMODINAMICA
La tercera de las leyes de la termodinámica, propuesta
por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar
una temperatura igual al cero absoluto mediante un
número finito de procesos físicos. Puede formularse
también como que a medida que un sistema dado se
aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor
constante específico. La entropía de los sólidos
cristalinos puros puede considerarse cero bajo
temperaturas iguales al cero absoluto. No es una noción
exigida por la termodinámica clásica, así que es
probablemente inapropiado tratarlo de «ley».
