1. Estequiometria de una reacción química

2. Estequiometria término que se utiliza para designar a la ciencia que mide la proporciones de los elementos químicos en una ecuación. De una ecuación química podemos extraer información cuantitativa, de cómo los reactantes se combinan químicamente con para formar productos. En este proceso se relacionan diversas variables, como las masa, la cantidad de sustancia, el numero de partículas y el volumen del gas La estequiometria se ocupa de cómo y en que medida es relacionan estas variables en una ecuación química.

3. Informacion que nos entrega

4. 1 molécula de N2 reacciona con 3 moléculas de H2 para obtener 2 moléculas de NH3 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 para obtener 2 moles de NH3. 28 g de N2 reacciona con 6 g de H2 para obtener 34 g de NH3. ¿Que relaciones estequiométricas se pueden establecer?

5. Como en los reactantes hay 34 g al igual que en los productos, entonces se cumple la ley de la conservación de la materia. 22,4 L de N2 reacciona con 67,2 L de H2 para obtener 44,8 L de NH3

6. De acuerdo a la información estequimétrica entregada por la reacción balanceada de la formación del amoniaco, calcular ¿Cuántos moles de amoniaco NH3 se formaran con 70 g de N2 ? N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Primero calculamos la masa que se formará. Para ello estableceremos una proporción. 28 g de N2 = 34 g de NH3 x=85 g NH3 70 g de N2 X g de NH3 Ejemplo

7. Luego transformamos los gramos a moles: Entonces se producen 5 moles de NH3 2 mol de NH3 = 34 g de NH3 x=5 de mol NH3 X mol de NH3 85 g de NH3

8. El propano C3H8 es un hidrocarburo gaseoso derivado del petróleo. Calcula la masa del oxigeno que se consume durante la combustión de 1 Kg de gas propano si la ecuación equilibrada es: C3H8 +5 O2 ----3 CO2 +4 H2O (todos gases) Ejercicios

9. De la tabla se desprende 44 g de C3H8 = 160 g de O2 1000 g de C3H8 x g de O2 X= 3636.3 g de O2