   En este tipo de reacción, se combinan dos o    más sustancias que pueden ser elementos o    compuestos para formar un ...
   En una reacción donde una sola sustancia se    descompone o se rompe, produciendo dos o    más sustancias distintas. A...
   Es una reacción donde un elemento reacciona    con un compuesto y toma el lugar de uno de    los elementos del compues...
   En una reacción donde dos compuestos    intercambian parejas entre sí, para producir    compuestos distintos.
   Observa las láminas y las ecuaciones    químicas y determina el tipo de reacción    química que representan.
Reacción decombinación   H2 +Cl2 →2 HCl                               2
Reacción decombinación   Cl2 +H2 →2 HCl                          2
Reacción dedescomposición   2 H2O → 2 H2 + O2
Reacción decombinación   C + O2 → CO2
Reacción dedescomposición   NaCl → Na+   + Cl-
Reacción decombinación   N2 +3H2 →2 NH3
Reacción dedescomposición   CaCO3→ CO2 + CaO
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Presenta los 4 tipos básicos de reacciones químicas.

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  1. 1.  En este tipo de reacción, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto.
  2. 2.  En una reacción donde una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
  3. 3.  Es una reacción donde un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente.
  4. 4.  En una reacción donde dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos.
  5. 5.  Observa las láminas y las ecuaciones químicas y determina el tipo de reacción química que representan.
  6. 6. Reacción decombinación H2 +Cl2 →2 HCl 2
  7. 7. Reacción decombinación Cl2 +H2 →2 HCl 2
  8. 8. Reacción dedescomposición 2 H2O → 2 H2 + O2
  9. 9. Reacción decombinación C + O2 → CO2
  10. 10. Reacción dedescomposición NaCl → Na+ + Cl-
  11. 11. Reacción decombinación N2 +3H2 →2 NH3
  12. 12. Reacción dedescomposición CaCO3→ CO2 + CaO

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