1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE
MEXICO.
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES.
PLANTEL NAUCALPAN.
Materia: Química ll.
Prof.: Osvaldo García G.
-------EQUIPO 3-------
Integrantes:
Virginia Martínez Bustos.
Jeniffer García Martínez.
Grupo: 213 B.
Turno: Matutino.

3. Objetivo.
• Determinar experimentalmente la presencia
de algunos cationes y aniones en la disolución
de una muestra de suelo.

4. Introducción.
• Solución del suelo: Agua del suelo junto los
nutrientes disueltos en ella.
• ION: Átomo o agrupación de átomos que por
pérdida o ganancia de uno o más electrones
adquiere carga eléctrica.
• CATION: Ion con carga positiva.
• ANION: Ion con carga negativa.
• Intercambio de cationes: Es la sustitución de
• cationes del complejo arcilloso-húmico.

5. • Humus: materia orgánica en descomposición que
se encuentra en el suelo y procede de restos
vegetales y animales muertos. La composición
química del humus varía porque depende de la
acción de organismos vivos del suelo, como
bacterias, protozoos, hongos y ciertos tipos de
escarabajos. El humus es una materia homogénea,
amorfa, de color oscuro e inodora. Los productos
finales de la descomposición del humus son sales
minerales, dióxido de carbono y amoníaco.

6. • Adsorción de cationes. El complejo arcilloso-
húmico tiene carga negativa, por lo que
atrae y retiene cationes (carga +) sobre su
superficie.
• Los cationes adsorbidos se encuentran en un
intercambio continuo y rápido con los
cationes libres de la solución del suelo.
Cationes
adsorbidos: calcio,
magnesio, potasio,
sodio, amonio,
hidrógeno

7. Hipótesis.
• Si existen cationes o aniones en la muestra de
suelo, ENTONCES se podrá identificar por la
disolución de elementos.

8. Material.
SUSTANCIAS OBJETOS
Muestra de suelo tamizado. 2 Vasos deprecipitados de 250 mr.
Ácido nítrico 0.1 mL en gotero. Un embudo.
Nitrato de plata 0.1 mL Papel filtro.
Cloruro de bario 0.1 mL Una cuchara.
Sulfato de potasio 0.1 mr. Pizeta
Agua destilada Espátula.
Varilla de vidrio.
Tiras de papel de PH.
3 Tubos de ensayo nombrados del 1 al 3.

10. • l.Hacer ensayos empleando disoluciones acuosas de
Iones: Cloruro (Cl), sulfato (SO4 2-) y Hierro lll (Fe3+) y
la reacción de identificación de carbonatos (CO3 2-).
• ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓
(precipitado)
• ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓
(precipitado)
• ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) →
(rojizo)
• carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia)

11. • Al hacer estos testigos las observaciones serán
las esperadas durante el análisis del suelo.
Cabe destacar que, si se presentan diferencias
de intensidad del color, estas se deberán a
variaciones en las concentraciones entre el
testigo y la muestra a analizar.

13. • 1. Preparación de una mezcla.
• Colocar 50 mL de agua destilada en un vaso,
determinar pH, y anotar el resultado.
OBSERVACIONES:
Al medir con las tiras de pH, se obtuvo un color
Rosa un poco claro.
• 2. Agregar al vaso de agua una cucharada
de suelo tamizado.

14. • 3.Agregar ácido nítrico 0.1 M.. Agitar por 3
minutos.

15. • 4.Agregar ácido nítrico 0.1 M. Filtrar la
mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.

16. • 5. Medir el pH.
OBSERVACIONES:
PH Entre 1-2.
• 6.Se obtiene así la disolución A.

17. NaCl (ac)+ Ag NO3 (ac) AgCl Precipitado blanco+ NaNo3
Na2SO4 (ac)+BaCl2(ac) BaSO4(s) +NaCl(s)
FeCl2(ac)+KSCN(ac) Fe(SCN)2(ac)+KCL(s)
Na2CO3(ac)+HNO3(ac) CO2(g) H2O(l)+NaNO3(s)
I. Análisis de la disolución A
. Identificación de cloruros (Cl-)

18. • Colocar 2 mL de la disolución A acidificada
en el tubo de ensayo N° 1. Agregar de 4 a 5
gotas de nitrato de plata 0.1 M y agitar.
OBSERVACIONES:
No se observó ningún
color .

19. • Identificación de sulfatos (SO42-)
• Colocar 2 mL de la disolución A acidificada
en el tubo de ensayo N° 2, añadir unas 10
gotas de cloruro de bario 0.1 M
OBSERVACIONES:
En esta muestra, se
pudo observar un
color en la disolución
(blanco) aunque fue
poco visible.

20. • Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )
• Colocar 2 mL de la disolución A acidificada
en el tubo de ensayo N° 3. Agregar de 3 a 4
gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M.
OBSERVACIONES:
En esta disolución se
pudo observar un color
Rojo claro.

21. • II. Análisis del residuo sólido B
• . Identificación de carbonatos (CO32-)
• Pasa el residuo sólido B que quedó en el
papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega
aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido
nítrico 0.1 M.

22. OBSERVACIONES:
La muestra obtuvo una textura suave.
Hubo un cambio de color. (Café oscuro).
No obtuvo olor.
Hubo poco burbujeo.

23. COMPARACION DE MUESTRAS DE SUELO.

24. Prueba para iones: reacciones testigo análisis de muestra
cloruros Cl- AgCl+NaNo3 NaCl+ AgNO3
sulfatos SO42- BaSO4+NaCl Na2+ SO4+BaCl2
hierro (III) Fe3 Fe(SCN)2+KCl FeCl2+KSCN
carbonatos CO32- CO2+H2O+NaNO3 Na2CO3+NNO3

25. Análisis y conclusiones.
• 1.- ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
• R= Sí las hay, lo visto en la práctica fue el
Cloruro de Hierro.
• 2.- ¿Qué iones están presentes en la disolución
elaborada con la muestra del suelo? ¿En qué
evidencias te basas?
• R=El compuesto KSCN, identificó a los iones
del Hierro, porque en la práctica, esta
disolución obtuvo un color rojo.

26. • 3. ¿Es posible determinar la presencia de iones
en la muestra seca de suelo?
• R= Es posible, pero siempre y cuando se haga
una disolución con algunos “compuestos”,
porque estando seca la muestra no es posible,
es necesario hacer una disolución.

27. Bibliografía.
• http://www.educarm.es/templates/portal/fic
heros/websDinamicas/20/suelos_tema_3..pdf
• http://www.rae.es/