CICLO 2012-I       Unidad: I    Semana: 1  QUIMICA GENERALTema: Materia y EnergíaLic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
SISTEMAS MATERIALES
ORIENTACIONESSe recomienda revisar las bases teóricas en suguía didáctica de química general.Es necesario que dedique dos ...
CONTENIDOS TEMÁTICOS•   Clasificación de la materia•   Propiedades de la materia•   Cambios químicos y físicos•   Comporta...
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
¿Qué cosas son materia en este          cuadro?
MATERIA Y ENERGIASegún el modelo cinético-molecular:La materia es discontinua: está formada por pequeñas partículasentre l...
Propiedades de la Materia      EXTENSIVAS                        INTENSIVA                                        S       ...
Cambios Físicos
Cambios QuímicosSon aquellos que alteran la naturaleza oidentidad de un cuerpo. Siempre originanuna nueva sustancia.Ejempl...
Características en los estados de agregación   SOLID          LIQUIDO           GAS   O
Cambios de estado
Propiedades físicasSon   aquellas que se pueden medir sinalterar la naturaleza o identidad de uncuerpo.Ejemplo:     tama...
IdentificarEn nuestro medio ambiente en donde se evidenciancambios químicos originadas por un fenómeno físico.Caso 1:En el...
Comportamiento de las sustancias ¿Cuándo?
Problemas de aplicaciónDensidad:
Continuación
Densidad de una mezcla
Problema de Aplicación
Continuación
Propiedades Químicas  Son aquellas cuyo valor puede ser medido   originando necesariamente un cambio   químico.Ejemplo:  ...
¿Quién es más reactivo en agua?
Señalar:Fenómeno                                  Fenómenoquímico (Q)                               Físico (F)g) Filtració...
SeñalarMezcla (M)                                Sustancia (S)c)Aire                (   )         g) Vinagre            ( ...
QUE HAY DENTRO DE LA MATERIA?PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:
PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:
Ejemplos aplicativos1. ¿Cuál de las siguientes proposiciones describe un cambio físico   y cuál un cambio químico?. Coment...
Problemas resueltos
Problema resuelto de concentración 1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la dis...
Problema resuelto de concentración 1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la dis...
Problemas de concentración•   Se tiene 250g de sal (KCl) y se le añade 2L de agua. Hallar el    peso del KCl en la solució...
Composición de la materia esta influenciada ….. DENSIDAD            CONCENTRACION                  TEMPERATURA            ...
Masa molecular de un elemento y molUna molécula es la partícula mas pequeña de uncompuesto o elemento que tiene existencia...
Calculando el peso molecularDeterminando el peso molecular de las siguientessustancias:1. Alcohol etílico CH3CH2OH…………………1...
Problema solucionado de peso molecular
Problemas de aplicación1. ¿Cuántos moles de aluminio hay en 125g.de aluminio?   a) 4,63               b) 4,6         c) 4,...
CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE        INVESTIGACIÓN SUGERIDASInvestigar lo siguiente:3. Identificar los materiales que ti...
GRACIAS
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  1. 1. CICLO 2012-I Unidad: I Semana: 1 QUIMICA GENERALTema: Materia y EnergíaLic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
  2. 2. SISTEMAS MATERIALES
  3. 3. ORIENTACIONESSe recomienda revisar las bases teóricas en suguía didáctica de química general.Es necesario que dedique dos horas diarias a suestudio, consultando los libros o textos delectura obligatorios y el material impreso que sele ha entregado.Es obligatorio que revise los videoscomplementarios que se le adjunta susrespectivos link en internet.
  4. 4. CONTENIDOS TEMÁTICOS• Clasificación de la materia• Propiedades de la materia• Cambios químicos y físicos• Comportamiento de las sustancias• Ejercicios de aplicación• Estructura de la materia• Masa molecular de un elemento y mol• Unidades de masa atómica• Formula empírica y molecular
  5. 5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
  6. 6. ¿Qué cosas son materia en este cuadro?
  7. 7. MATERIA Y ENERGIASegún el modelo cinético-molecular:La materia es discontinua: está formada por pequeñas partículasentre las cuales hay grandes espacios.Estas partículas están en continuo movimiento.La velocidad (y, por lo tanto, la energía cinética) de las partículasaumenta al aumentar la temperatura.Entre las partículas hay fuerzas atractivas o de cohesión cuyaintensidad disminuye al aumentar la distancia entre ellas.La temperatura a la cual todas las partículas están quietas seconoce como “cero absoluto de temperatura” y es de -273 °C.
  8. 8. Propiedades de la Materia EXTENSIVAS INTENSIVA S Son aquellas independientesSon aquellas que dependendel tamaño o extensión del del tamaño del sistema, essistema, dependen de su decir son independientes de sumasa. masa.Ejemplo: la longitud, el peso, Ejemplo: Conductividad,la energía total, etc. presión, densidad, dureza, etc.
  9. 9. Cambios Físicos
  10. 10. Cambios QuímicosSon aquellos que alteran la naturaleza oidentidad de un cuerpo. Siempre originanuna nueva sustancia.Ejemplos: Combustión, la digestión,crecimiento de una planta, la oxidación, lacocción de alimentos.
  11. 11. Características en los estados de agregación SOLID LIQUIDO GAS O
  12. 12. Cambios de estado
  13. 13. Propiedades físicasSon aquellas que se pueden medir sinalterar la naturaleza o identidad de uncuerpo.Ejemplo: tamaño, volumen, masa,densidad, dureza, resistencia, punto otemperatura de fusión, etc.
  14. 14. IdentificarEn nuestro medio ambiente en donde se evidenciancambios químicos originadas por un fenómeno físico.Caso 1:En el terremoto de HaitíCaso 2:Maremoto de JapónCaso 3:En la muerte del barrista en el estadio de la UCaso 4:El impacto por el congreso de la república al llegar a laciudad de ICA .
  15. 15. Comportamiento de las sustancias ¿Cuándo?
  16. 16. Problemas de aplicaciónDensidad:
  17. 17. Continuación
  18. 18. Densidad de una mezcla
  19. 19. Problema de Aplicación
  20. 20. Continuación
  21. 21. Propiedades Químicas Son aquellas cuyo valor puede ser medido originando necesariamente un cambio químico.Ejemplo: corrosividad de ácidos, poder calórico, acidez, reactividad, etc.
  22. 22. ¿Quién es más reactivo en agua?
  23. 23. Señalar:Fenómeno Fenómenoquímico (Q) Físico (F)g) Filtración ( ) g) Fermentación ( )h) Oxidacion ( ) h) Ebullicion ( )i) Evaporacion ( ) i) Destilacion ( )j) Combustion gas ( ) j) Putrefaccion ( )k) Corrosion ( ) k) Respiracion ( )l) Fotosintesis ( ) l) Volatilidad del alcohol ( )
  24. 24. SeñalarMezcla (M) Sustancia (S)c)Aire ( ) g) Vinagre ( )d)Salmuera ( ) h) Formol ( )e)Bebida gaseosa ( ) i) alcohol ( )f)Acido Muriático ( ) j) Limpia vidrio ( )g)Acido clorhídrico ( ) k) Sodio ( )h)Cloruro de sodio ( ) l) Polvo de hornear ( )
  25. 25. QUE HAY DENTRO DE LA MATERIA?PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:
  26. 26. PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:
  27. 27. Ejemplos aplicativos1. ¿Cuál de las siguientes proposiciones describe un cambio físico y cuál un cambio químico?. Comente su respuestab. Se forman cubos de hieloc. Leche fuera del refrigerador por 12 horasd. El grass crece y se hace mas espeso porque ha sido regado y fertilizado.2. ¿ Es una solución homogénea u heterogenia una solución de sal?. Describe como se encuentra sus propiedades al interior de la solución.
  28. 28. Problemas resueltos
  29. 29. Problema resuelto de concentración 1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1. m( g ) NaOH 20% NaOH = .100; % NaOH = .100; % NaOH = 3,45. m( g )disolución 580 2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar? moles( soluto)M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02. V (l ) de disolución 1 mol glu cos a 0,02 moles = ; X = 36 g . 180 g X
  30. 30. Problema resuelto de concentración 1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1. m( g ) NaOH 20% NaOH = .100; % NaOH = .100; % NaOH = 3,45. m( g )disolución 580 2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar? moles( soluto)M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02. V (l ) de disolución 1 mol glu cos a 0,02 moles = ; X = 36 g . 180 g X
  31. 31. Problemas de concentración• Se tiene 250g de sal (KCl) y se le añade 2L de agua. Hallar el peso del KCl en la solución.• Se tiene 4L a una solución de HCl al 50% en peso de peso de HCl y ρ=1,15g/mL, si se requiere tener una solución que contenga 30% de HCl. Determinar: El volumen de agua añadida.• Una forma de oro blanco puro se llama platino, es de 60%Oro y 40%platino. ¿Cuántos gramos de platino deben utilizarse para preparar una aleación de 0.5Kg?• Un bronce blanco consiste en 60% de cobre, 15% de niquel y 25% de cinc. ¿Cuántos gramos de aleación pueden prepararse a partir de 1500g de cobre, 360g de Ni y 500g de Zn?, ¿Cuántos gramos de cada metal puro sobraron?
  32. 32. Composición de la materia esta influenciada ….. DENSIDAD CONCENTRACION TEMPERATURA masaDensidad (ρ) = % W Soluto= m Soluto x 100 % volumen m Total
  33. 33. Masa molecular de un elemento y molUna molécula es la partícula mas pequeña de uncompuesto o elemento que tiene existencia estable eindependiente. 1mol = 6.023x1023La masa en gramos de una mol de átomos de unelemento puro es numéricamente igual al peso atómicoen uma (unidad de masa atómica) de dicho elemento.El átomo de carbono C-12, que se emplea como elpatrón para los pesos atómicos, ya que es el másabundante.
  34. 34. Calculando el peso molecularDeterminando el peso molecular de las siguientessustancias:1. Alcohol etílico CH3CH2OH…………………1mol C=12g,2. Alcohol di etílico (CH3)2CH2OH…………….1mol O = 16g3. Acero al Carbono Fe3C……………………...1mol Fe= 56g4. Acido Sulfúrico H2SO4………………………………….. 1mol S= 16g5. Oxido de Titanio Ti2O36. Aluminio galvanizado Al98,6Cu0,3MnZn0,17. Latones Cu2Zn38. Oropel (monedas) Cu0,95Zn0,59. Bronces fosforosos Cu 0,9Sn0,1P0,3510. Constan( resistencias eléctricas) Cu0,6Ni0,4
  35. 35. Problema solucionado de peso molecular
  36. 36. Problemas de aplicación1. ¿Cuántos moles de aluminio hay en 125g.de aluminio? a) 4,63 b) 4,6 c) 4,5 d) 4,65 d) 4,672. ¿Cuántos gramos de oro constituyen 0.25moles de Au? a) 49,2 b) 49,25 c) 49,22 c) 49, 24 e) 49, 353. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 43.6% de P y 56.4% de O?4. La quitina tiene 74.05% de C, 7.46% de H, 9.86% de O y 8.63% de N ¿Cuál es la fórmula empírica de la quitina?.5. La aspirina contiene 60.0% de C, .48% de H y 35.525 de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la aspirina?
  37. 37. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDASInvestigar lo siguiente:3. Identificar los materiales que tienen una alta conductividad térmica y eléctrica.4. Investigar porque los materiales cerámicos son duros y quebradizos a la vez.5. Reconocer los materiales que tienen baja resistencia mecánica y bajas conductividades eléctricas.
  38. 38. GRACIAS

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