CICLO 2012-I         Unidad: I    Semana: 2     QUIMICA GENERALTema: Estructura atómica y sus        aplicaciones  Lic. Qu...
La línea del Tiempo en la Teoría Atómica
Evolución de la teoría atómica
Cuatro eventos importantes
Descubrimiento De los iones
Tabla periódica – La valencia
Millikan descubre la carga del  electrón es: 1,16x 10-19C
radiactividadEste fenómeno fue descubierto casualmente por . Becquerel (quien        estudiaba fluorescencia y fosforescen...
Radiactividad en la actualidad
REACCIÓN DE FISION NUCLEAR                        Es la                     ruptura de                     un isótopo     ...
REACCIÓN DE FUSIÓN NUCLEAR              Es la unión de núcleos              livianos (generalmente Z              =1,2,3) ...
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD 1911Rutherford sostuvo que “el átomo consta de unnúcleo central, de carga positiva, donde est...
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LA FUNCIÓN DE ONDA Y LOS NUMEROS CUANTICOS
Problemas de aplicación1.   Indique el número mínimo y máximo de electrones que tiene un     átomo que solamente posee: En...
Problemas de aplicación6. Representa los siguientes números cuánticos:Determinar los números cuánticos del último electrón...
Trabajo a presentarEjercicios a desarrollar en el trabajo presentar lapróxima semana con 4 puntos en la 1era practicacalif...
CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE        INVESTIGACIÓN SUGERIDASInvestigar lo siguiente:2. Aplicaciones de la resonancia mag...
GRACIAS
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Terapia fisica quim 2

  1. 1. CICLO 2012-I Unidad: I Semana: 2 QUIMICA GENERALTema: Estructura atómica y sus aplicaciones Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
  2. 2. La línea del Tiempo en la Teoría Atómica
  3. 3. Evolución de la teoría atómica
  4. 4. Cuatro eventos importantes
  5. 5. Descubrimiento De los iones
  6. 6. Tabla periódica – La valencia
  7. 7. Millikan descubre la carga del electrón es: 1,16x 10-19C
  8. 8. radiactividadEste fenómeno fue descubierto casualmente por . Becquerel (quien estudiaba fluorescencia y fosforescencia) en 1896 Los esposos Curie dan a este fenómeno de desintegración espontanea Reactividad, descubrieron radio y polonio ganando el premio novel en 1903
  9. 9. Radiactividad en la actualidad
  10. 10. REACCIÓN DE FISION NUCLEAR Es la ruptura de un isótopo pesado en núclidos más pequeños, liberándose una gran cantidad de energía. Se produce
  11. 11. REACCIÓN DE FUSIÓN NUCLEAR Es la unión de núcleos livianos (generalmente Z =1,2,3) para dar núcleos más pesados, liberándose una cantidad de energía mayor que en la fisión
  12. 12. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD 1911Rutherford sostuvo que “el átomo consta de unnúcleo central, de carga positiva, donde estáconcentrada la mayor parte de la masa de éste”
  13. 13. Inconsistencias del modelo de ruthefordDe acuerdo a la física clásica (exactamente laelectrodinámica o estudio de cargas en movimiento)toda partícula cargada que se encuentra en movimiento(tal como los electrones de este modelo) emite energíacontinuamente lo que debería reflejarse en la presenciade espectros continuos, lo que se opondría a loobservado realmente, es decir espectros discontinuos.Es más, el electrón al perder energía iría acercándose alnúcleo describiendo una trayectoria espiral, hastacolapsar. Si el átomo colapsa, nada podría existir.
  14. 14. Numero de carga IGUAL NUMERO DE ELECTRONES: ISOELECTRONICOS Numero másico IGUAL NUMERO DE MASA: ISOBAROSID E A ? ? ? ? A C E Fórmula General Z n (Masa Atómica) A= Z + # n° Numero de protones IGUAL NUMERO DE PROTONES: ISOTOPOS Numero de neutrones IGUAL NUMERO DE NEUTRONES: ISOTONOS
  15. 15. Problemas de aplicación1. Si un átomo tiene 16 neutrones y además cumple, A2-Z2 =480. Hallar el número atómico de dicho átomo.2. Si el ión X-3 es isoelectrónico con el 24Cu+2, además el átomo X es isobaro con el 40K19. Hallar la cantidad de neutrones de X.3. La diferencia de los números atómicos de 2 isobaros es 48, si sus neutrones suman 80, hallar el número de neutrones del átomo que tenga menor valor de número atómico.4. La suma de los números atómicos de 2 isótonos es 36 y la diferencia entre sus masas atómicas es 12, hallar sus números atómicos.
  16. 16. LA FUNCIÓN DE ONDA Y LOS NUMEROS CUANTICOS
  17. 17. Problemas de aplicación1. Indique el número mínimo y máximo de electrones que tiene un átomo que solamente posee: En 3 subniveles llenos.2. Hallar el número de masa que posee 25 neutrones y que tiene 5 electrones en la quinta capa.3. Si un átomo tiene 4 orbitales llenos como mínimo en el nivel 4. a) Determinar el número de electrones, b) El número cuantico del final de la distribución electrónica.4. En un cierto átomo tiene carga +3 y presenta 6 electrones en la capa N, ¿Cuál es el número atómico?5. El número de masa de un átomo Y excede en 6 al doble de su número atómico, si el número de neutrones es 16. Determine: a) El Nº p+; b) Numero de masa; c) El Nº de electrones de Y-3
  18. 18. Problemas de aplicación6. Representa los siguientes números cuánticos:Determinar los números cuánticos del último electrón de 4p2: a) n=4, l=2, m=0, s=+1/2 b) n=4, l=1, m=-1, s=+1/2 c) n=4, l=1, m= 0, s=+1/2 d) n=4, l=1, m=+1, s= -1/27. Cual es el número máximo y mínimo de electrones que puede tener un átomo conociendo los números cuánticos: n= 3, l=1, m=08. El átomo x tiene 3 orbitales “p” desapareados en su 5to nivel. Calcular su número atómico.9. ¿Cuántos orbitales desapareados hay en 4d7, 3p5, 5d4?10. ¿Cuál es el número de masa (A) de un átomo que tiene un solo electrón en el subnivel 5p y 62 neutrones en el núcleo.
  19. 19. Trabajo a presentarEjercicios a desarrollar en el trabajo presentar lapróxima semana con 4 puntos en la 1era practicacalificada. En el TINS de Química págs.( 87 a la 92). Lossiguientes problemas : 1, 4, 6, 7, 10, 12, 14, 22, 23, 24,25, 27, 34, 35, 37, 38, 40, 42, 44, 46,Bibliografía:Raymond Chang: Química generalDickson T. : Química la ciencia CentralWhitten : Química general
  20. 20. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDASInvestigar lo siguiente:2. Aplicaciones de la resonancia magnética nuclear en medicina.3. Que tipos de radioisótopos son usados en el tratamiento del cáncer.4. Aplicaciones del equipo de adsorción atómica en las prótesis
  21. 21. GRACIAS
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