Semana 3 parte ii

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Semana 3 parte ii

  1. 1. Prof. Quím. Jenny M. Fernández V. CICLO 2013-II Módulo:II Unidad: III Semana: 3 FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS AMBIENTALES
  2. 2. Elabora un guión en donde vayas explicando lo que se muestra en la animación (procura explicarlo con tus palabras, no traduzcas lo que dice el audio). Ten en cuenta que MP = punto de fusión y BP = punto de ebullición. Enumera las características de cada estado que pueden apreciarse en la representación microscópica mostrada en la animación. ¿Estás de acuerdo con la forma en que se muestran los diferentes estados?
  3. 3. (a) Un barómetro de mercurio. (b) El mismo barómetro de mercurio (a) al que se le ha introducido un determinado volumen de un líquido con ayuda de una jeringa. (c) El mismo barómetro de mercurio (a) al que se le ha introducido el mismo líquido que en (b) pero un volumen menor. (d) Un barómetro de mercurio más angosto que (a) al que se le ha introducido un determinado volumen del mismo líquido que (b). (e) El mismo barómetro de mercurio de la experiencia (c) al que se lo ha calentado con un mechero. Ahora describe los cambios observados y explica la razón de los mismos. Te recomendamos comparar los barómetros de a pares, principalmente: (a) con (b) (b) con (c) (c) con (d) (c) con (e)
  4. 4. 4. En un matraz cerrado de 525 mL se colocan 0,132 g de agua. El sistema se encuentra a una temperatura de 50°C. ¿Estará el agua sólo como líquido, sólo como vapor, o como líquido y vapor en equilibrio?
  5. 5. 5. Allí encontrarás una aplicación que te permitirá comparar las presiones de vapor de dos sustancias en el rango de temperaturas de 0°C a 100°C. Para ello, dispones de dos balones cerrados y conectados cada uno de ellos a un manómetro. Tú puedes elegir las sustancias contenidas en los balones e ir variando la temperatura. Al hacer esto, la aplicación te muestra la presión de vapor de la sustancia a esa temperatura y va construyendo una gráfica de presión de vapor en función de la temperatura.
  6. 6. 6. Explique por que los líquidos son casi incompresibles mientras que los gases son muy compresibles.
  7. 7. 7. ¿Por que las propiedades de los sólidos y los líquidos son más difíciles de describir mediante las relaciones matemáticas generales que las de los gases?
  8. 8. 8. Ordene los siguientes términos según el aumento de fuerzas de interacción individual para casos representativos: puentes de hidrogeno, enlaces covalentes, fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo permanente en las que no hay enlace de hidrogeno.
  9. 9. 9. Cuáles son las sustancias que tienen fuerzas dipolo dipolo permanente en las que no hay enlace de hidrogeno. CO2, Ar, SO2,, PF5, HBr.
  10. 10. 10. Describa el comportamiento de los líquidos al cambiar la temperatura en términos de la teoría cinética molecular.
  11. 11. 11. Porque son más densos los líquidos que los gases
  12. 12. 12. Establezca la diferencia entre evaporación y ebullición. Explique cómo depende la velocidad de evaporación respecto a la temperatura en términos de la teoría cinética molecular.
  13. 13. GRACIAS
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