Semana 2 pro ter parte i

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  • 1. CICLO 2012-III Módulo: Unidad: Semana:FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS AMBIENTALES Prof. Quím. Jenny M. Fernández V.
  • 2. Expansión reversible de un gasProblema Nº1Se tiene 1mol de H2O es vaporizada a 100ºC y a una 1atm de presión elcalor de vaporización del agua es 9720Cal/mol.Calcule el W y la ∆E (Proceso reversible) Aplicar para el problema: ∆E= W-Q; W= ∆E+ Q Donde: W= nRT ∆V/ V
  • 3. Solución del problema 1
  • 4. Proceso Isobárico)Problema Nº2En un cilindro se encuentra encerrado 1mol de O2 a la Tº= 25ºC y 1 atm.depresión se calienta lentamente hasta la T final de 50ºC y el pistón de libremovimiento, se expande contra la presión constante de 1atm. (procesoisobárico)a)Calcule el volumen inicial y el final del sistemab)Calcule el W en calorías. (Expansión del W)c) Calcule la energía interna ∆E para que el calor sea 175cal. Aplicar para el problema: ∆E=Q-W; Q= ∆E + W Donde: P= RTn/V W= nRT ∆V/ V W = P (V2-V1); R= 1,99cal/ºK x mol
  • 5. Solución del problema 2
  • 6. Proceso Isotérmico)Problema Nº3Hallar el trabajo realizado de 2mol de H2, enque su estado se encuentra isotérmicamentede 15 a 50litros, contra una presión de 1atm ala Tº=25ºC. Expresar el trabajo en calorías. Aplicar para el problema: W= P ( V2 – V1 ) Donde: 24,2Cal= 1Lt-atm
  • 7. Solución del problema 3
  • 8. PROBLEMAS PROPUESTOS1. Calcular el trabajo de expansión producida por 10 moles de agua, alvaporizarse a 100ºC y a la presión de 1 atm, cuando el vapor de agua.a)Se comporta como gas idealb) Ocupa el volumen de 2500cm3/g
  • 9. 2. Tres moles de un gas diatómico se encuentra a laPresión en 1 atm, a la T= 80ºC, se expande hasta latemperatura constante duplique su volumen.Calcular el Q y ∆E∆E=Cv(T2-T1) para un gas diatomico Cv=5/2 x(R) y Cp=7/2x ( R). Sabiendo que R= 1,98Cal/mol x K
  • 10. 3. Se tiene 2 moles de una gas monoatómico que se encuentra a P=10atm.y V= 6litros. Se enfría a volumen constante hasta que la presión sea 4atm. Calcular el Q y W