1. 26/09/2012
TEMA: PRINCIPIOS GENERALES EN
TABLA PERIODICA
CICLO I: 2012-II
CURSO: QUIMICA
GENERAL Prof. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco
Competencias a desarrollar
Conceptuales
Fundamentos de la tabla periódica, propiedades,
Procedimentales Reconocimiento de la ubicación de los
elementos en la tabla periódica.
Actitudinales: Aplica los conocimientos adquiridos de elementos
en la tabla periódica buscado identificar su aplicación industrial.
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OBJETIVOS
Parte I
1. Comprender las bases de la tabla periódica
2. Entendiendo y analizando sus propiedades
3. Reconocer los tipos de elementos en la tabla
periódica.
4. Identificando su clasificación de los elementos
5. Resolviendo problemas aplicando las propiedades
de los elementos en la tabla periódica
Metales alcalinos en agua
¿Cuál es más reactivo?
Li Na
K Cs
¿ A qué conclusión se puede llegar?
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Tabla Periódica Moderna
• Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y
clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus
propiedades y su configuración electrónica,
siguiendo una Ley de periodicidad:
– Ley Periódica Moderna (Moseley): las propiedades
de los elementos se repiten y varían
sistemáticamente al ordenarlos según su número
atómico (Z) creciente.
GRUPOS Y PERIODOS
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GRUPO A
A los elementos del Grupo A se les denomina
representativos, su configuración electrónica
termina en s y p.
• Ubicación de un elemento representativo en
la Tabla periódica
Periodo: Máximo nivel de su configuración
electrónica
Grupo : Electrones de valencia
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPO ELEMENTOS
I A : ALCALINOS Li, Na, K, Rb, Cs,Fr
IIA : ALCALINOS TERREOS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA : TERREOS B, Al, Ga, In, Tl
IVA : CARBONOIDES C, Si, Ge, Sn, Pb
V A : NITROGENOIDES N, P, As, Sb, Bi
VI A : ANFIGENOS O, S, Se, Te, Po
VIIA : HALOGENOS F, Cl, Br, I, At
VIIIA : GASES NOBLES Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
He ( 2e-)
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GRUPO B
A los elementos de este grupo se les denomina
no representativos y su configuración
electrónica termina en d ó f
• Ubicación en la Tabla Periódica
Periodo: Máximo nivel de la configuración.
Grupo : Es la suma de los electrones del
ultimo subnivel s y los del ultimo subnivel de
la configuración. En caso que la suma sea 3
pertenece a la familia IIIB …. Pero si la suma es
8,9 y10 pertenece al VIIIB, si es 11 (IB) y 12
(IIB)
ELEMENTOS DEL GRUPO B
GRUPO ELEMENTOS
IB Cu, Ag, Au
IIB Zn, Cd, Hg
IIIB Sc, Y, Lu
IVB Ti, Zr, Hf
VB V, Nb, Ta
VIB Cr, Mo, W
VIIB Mn, Tc, Re
VIIIB Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt
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Descripción de la TPM
• Los elementos se ubican en orden creciente a su
Z.
• Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales
las propiedades químicas son similares (similar
configuración electrónica).
• Son 7 periodos (filas), donde se ubican los
elementos de igual número de niveles
energéticos.
Zonas de la TPM
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Principales familias de la TPM
• Elementos representativos: IA,...,VIIA
– IA (excepto H): metales alcalinos
– IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos
– VIA : calcógenos, anfígenos
– VIIA : halógenos
• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.
• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB
• Elementos de transición interna:
– Lantánidos (14 elementos)
– Actínidos (14 elementos)
Algunos Elementos Representativos y Gases
Nobles
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
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Relación entre grupos, electrones de valencia y
notación de Lewis
Elementos Representativos
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
E E E E E E E E
Ej: Li Mg B C N O F Ne
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METALES
• Son conductores del
calor y electricidad
• Presentan brillo
metálico
• Pierden electrones
(oxidación)
NO METALES
• No conducen el calor y
la electricidad
• Ganan electrones
(reducción)
• 10 elementos son no
metales
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METALOIDES
• Se les denomina
semiconductores
• Presentan propiedades
intermedias entre los
metales y no metales
• 8 elementos son
metaloides
GASES NOBLES
• Son los elementos que
tienen poca reactividad.
• El helio se utiliza para
inflar globos y
Zeppelines
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Propiedades Periódicas
Propiedades Periódicas
• Elementos: 79% prop. Metálicas
15% prop. no metálicas
6% gases nobles
• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
(8e- en su último nivel)
• No metales típicos: H, C, N, O, F
P, S, Cl
El resto son Se, Br
metálicos!! I
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Metales y no metales
Metales No metales
Tienen 1, 2 o 3 e- de valencia y Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y
tienden a perderlos. Son tienden a completar 8e-. Son
electropositivos. Forman cationes. electronegativos. Forman aniones.
Dúctiles, maleables y tenaces. Ni dúctiles, ni tenaces.
Aspecto y brillo característico. Sin aspecto o brillo característico.
Sólidos a temperatura ambiente Se presentan en los 3 estados.
(excepto: Ga, Cs, Hg)
Elevada densidad. Baja densidad.
Buenos conductores del calor y Malos conductores.
electricidad.
Carácter metálico y no metálico
F
Cs
Fr
Aumento del carácter no
Aumento del carácter
metálico
metálico
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• En la TPM se traza una
Semimetales diagonal escalonada
formada por los
semimetales, elementos
de propiedades
intermedias.
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
Radio atómico
Nos da idea del volumen o
tamaño de un átomo
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Variación del radio atómico
• En un grupo, a mayor Z, mayor radio
• En un periodo, a menor Z, mayor radio.
Aumento del radio
atómico
Radio catiónico
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Radio aniónico
Radio catiónico y aniónico
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Potencial o Energía de Ionización (PI, EI)
• Es la energía requerida para extraer un
electrón de un átomo gaseoso, formando un
catión gaseoso. Ejemplo:
Mg (g) + 738 kJ Mg+(g) + e-
1er Potencial de Ionización, PI1
Mg+(g) + 1451 kJ Mg2+(g) + e-
2do Potencial de Ionización, PI2
En general: PI3 > PI2 > PI1
Variación de PI1
• En un grupo, a menor Z, mayor PI
• En un periodo, a mayor Z, mayor PI.
Aumento del potencial de
ionización
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Afinidad electrónica (AE)
Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso
gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ
F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6)
Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ
Primera Afinidad electrónica
Aumento de la
Afinidad
Electrónica
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Electronegatividad
• La electronegatividad (χ) de un elemento es la
capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para
atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un
compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a
atraer electrones se dice que es muy electronegativo
(como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia
es a perder esos electrones se dice que es muy
electropositivo (como los elementos alcalinos).
Variación de la electronegatividad
Disminuye la
electronegatividad
Disminuye la
electronegatividad
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Variación de la electronegatividad
• Según Pauling, algunos valores de χ:
F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0
C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7
F Aumento de la
electronegatividad
Cs En un grupo, a menor Z, mayor χ
Fr
En un periodo, a mayor Z, mayor χ
Variaciones
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CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN
SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
1. Los elementos de la tabla utilizados en la
industria eléctrica.
2. Haga una clasificación de los elementos no
metálicos que tienen mejores propiedades
mecánicas y en que se fundamenta.
Problemas aplicativos
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Bibliografía
1. QUIMICA I, autores maynard kong M 2003.
2. QUIMICA GENERARL, material de la UTP
3. INGENIERIA Y CIENCIA DE LOS MATERIALES, calliester, 2007
4. Ruta de Blogger de química:
http://ingenieriafimaasquimica.blogspot.com/
Enlace de videos a revisar
http://www.youtube.com/watch?v=wPgnaHCMv_0
http://www.youtube.com/watch?v=0tVG450hM-w&feature=related
Enlace Bibliographic:
http://books.google.com.pe/books?id=9K5qtyKHoUwC&pg=PA186&dq=Tabla+periodi
ca&hl=es&ei=0PiUTsXTMurq0gHzh43GBw&sa=X&oi=book_result&ct=book-
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TEMA: APLICACIONES DE LOS
ELEMENTOS EN TABLA PERIODICA
CICLO I: 2012-II
CURSO: QUIMICA
GENERAL
Prof. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco
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Aplicaciones de los elementos no
metálicos
CARACTERISTICAS DEL ALUMINIO
Aplicaciones del aluminio
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Bibliografía
1. QUIMICA I, autores maynard kong M 2003.
2. QUIMICA GENERARL, material de la UTP
3. INGENIERIA Y CIENCIA DE LOS MATERIALES, calliester, 2007
4. Ruta de Blogger de química:
http://ingenieriafimaasquimica.blogspot.com/
Enlace de videos a revisar
http://www.youtube.com/watch?v=wPgnaHCMv_0
http://www.youtube.com/watch?v=0tVG450hM-w&feature=related
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