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TEMA:
EL ATOMO Y ESPECIES ATOMICAS
CICLO I: 2012-II 2da semana
CURSO: QUIMICA
GENERAL
Competencias a desarrollar
Conceptuales: Comprender la importancia de los Átomos y
partículas subatómicas. Especies atómicas. Masa atómica.
Niveles y subniveles de energía. Configuración electrónica.
Principio de constricción.
Procedimentales: Observa la estructura atómica de los
elementos aplicando las reglas de construcción en las
configuraciones electrónicas.
Actitudinales: Toma conciencia de los conceptos principales
de la estructura de la materia, y su aplicación.
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OBJETIVOS
1. Comprender las bases de la estructura atomica
2. Entendiendo y analizando la Energía y la materia
3. Reconocer los tipos de Materia
4. Identificando su clasificación de la materia
5. Aplicando las propiedades de la materia
6. Resolviendo problemas aplicando las propiedades
de los materiales
7. Construyendo factores de conversión aplicativos
en torno a la ingeniería.
1. Bases de la Estructura atómica
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Problemas de aplicación principios de la teoría
atómica
1.- Cuál de los siguientes pares de compuestos es un buen
ejemplo de la ley de las proporciones múltiples de Dalton?
A) H2O y D2O B) H2O y H2S C) SO2 y SeO2
D) CuCl y CuCl2 E) NaCl y NaBr
Explique en que se sustenta las siguientes teorías en forma
comparativa
Teoría de Dalton vrs Teoría de JJ Tompson
Modelo Atómico de Dalton:
-La materia esta constitutida por átomos.
-Los atomos no se dividen en las reacciones químicas.
-Todos los elementos de un mismo elemento quimico son
iguales.
-Los elementos químicos diferentes son diferentes.
Los compuestos están formados por la unión de átomos de
distinto elementos.
Modelos atómico de Thomson:
-Algunos cuerpor adquieren carga electrica cuando son frotados
con lana o seda.
-Determinados compuestos químicos se descomponen en sus
elementos constituyentes mediants corriente electrica.
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Explique en que se sustenta las siguientes
teorías en forma comparativa
Teoría de Rutherfor vrs Teoría de Niels Bohr
-Bohr en su modelo atómico postula que los electrones se
encuentran en orbitas bien definidas.
-En cambio en el modelo de Rutherford los electrones,
cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como
los planetas en torno al Sol.
-Bohr en su modelo atómico postula que los electrones pueden
ganar o perder energía y con esto cambiar de un nivel a otro
desde el mismo átomo y es considerado uno de los forjadores de
la mecano cuántica
3. Especies al interior del átomo
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siendo en ambas expresiones K la constante
electrostática de Coulomb, e la carga del electrón y r
el radio de la órbita.
La energía total, suma de cinética y potencial, será,
por tanto:
E = Ec + Ep = k.e ²/2.r - k.e ²/r = -k.e ²/2.r
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Problemas aplicativos
01.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble
de su número atómico. Determine cuál será el número de
electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.
A) 18 B) 33
C) 69 D) 45 E) 49
02.- El núcleo de un átomo contiene neutrones equivalente al
doble de los protones. Si la suma del número de masa y de
neutrones es 140. Calcular los protones que posee.
a) 10 b) 24 c) 48 d) 56
e) 28
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03.- El núcleo de un átomo contiene neutrones equivalente
al triple de los protones. Si la suma del número de masa y
de neutrones es 210. Calcular los protones que posee.
a) 10 b) 24 c) 30 d) 56
e) 50
04.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y
número atómico es igual a 400. Determine el número de
protones si posee 10 neutrones.
a) 8 b) 10 c) 12 d) 15 e) T.A
4. Aplicaciones de los isotopos en la industria
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Líneas de Investigación
utiliza un reactor de 10MKw
de potencia la mas grande
de América latina:
Laboratorios de
Investigación
Planta de producción de
Radioisótopos
Área de seguridad
radiológica.
Planta de gestión de
residuos radiactivos
5. Aplicaciones de los isotopos en el IPEN
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DESCRIBA LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO
DESCRIBA LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO
DESCRIBA LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO
DESCRIBA LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO
ELECTRÓN DEL ALUMINIO:
ELECTRÓN DEL ALUMINIO:
ELECTRÓN DEL ALUMINIO:
ELECTRÓN DEL ALUMINIO:
N= 3
N= 3
N= 3
N= 3 L
L
L
L= 0 M
= 0 M
= 0 M
= 0 ML
L
L
L = 0 M
= 0 M
= 0 M
= 0 MS
S
S
S = +1/2
= +1/2
= +1/2
= +1/2
N= 3
N= 3
N= 3
N= 3 L
L
L
L= 1 M
= 1 M
= 1 M
= 1 ML
L
L
L = 1 M
= 1 M
= 1 M
= 1 MS
S
S
S = +1/2
= +1/2
= +1/2
= +1/2
N= 3
N= 3
N= 3
N= 3 L
L
L
L= 2 M
= 2 M
= 2 M
= 2 ML
L
L
L = 1 M
= 1 M
= 1 M
= 1 MS
S
S
S = +1/2
= +1/2
= +1/2
= +1/2
Problemas aplicativos
1.- Dados los conjuntos siguientes de números cuánticos
electrónicos, indique al conjunto que no puede tener lugar:
A) 3, 0, 0,-1/2 B) 2, 2, 1,-1/2 C) 3, 2, 1,+1/2
D) 3, 1, 1,+1/2 E) Ninguno
2. Determine el final de la distribución electrónica en las
siguientes representaciones de los números cuánticos:
a) (3,2,-1,+1/2)
b) (4,3,-3, -1/2)
c) (5,4, 2,+1/2)
d) (3,2,-2,-1/2)
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Problemas aplicativos
1.- Si el último término de una distribución electrónica es
4p3. ¿Cuál es el número atómico correspondiente?
a) 33 b) 23 c) 28
d) 31 e) 25
2.- El Manganeso tiene peso atómico 55 y número atómico
25. ¿Qué cantidad de electrones existirá en su último nivel de
energía?
a) 2 b) 5 c) 7 d) 11 e) 25
3.- Si en la capa N de un átomo hay 3 electrones. ¿Cuántos
electrones tiene el átomo y cuantos el nivel M?
a) 31y27 b) 31y18 c) 31y8
d) 23 y 8 e) 30 y 25
Bibliografía
Química, Raymond Chang, Mc Graw- Hill, 1992
Química 1, Estudios generales ciencias, PUCP, 2003 ayuda de clase
Quimica General, Kenneth W. Whitten, Mc Graw Hill; 1991
Link en Bibliografía de consulta
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia
/curso/materiales/atomo/estructura.htm
Link en videos de estructura atómica
http://www.youtube.com/watch?v=4sxH2xD-pT8&feature=relmfu
http://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=related
