Sem 2b tabla p 2012 3

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  • 1. CICLO 2012-III Módulo: I Unidad: I I Semana: 2 QUIMICA GENERALLic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
  • 2. ORIENTACIONESSe recomienda revisar las bases teóricas en suguía didáctica de química general.Es necesario que dedique dos horas diarias a suestudio, consultando los libros o textos delectura obligatorios y el material impreso que sele ha entregado.Es obligatorio que revise los videoscomplementarios que se le adjunta susrespectivos link en internet.
  • 3. CONTENIDOS TEMÁTICOSEvaluando la reactividad de loselementosReconocimiento de la tabla periódicaCaracterísticas de metales, nometales y gases noblesPropiedades periódicasAplicaciones
  • 4. Metales alcalinos en agua ¿Cuál es más reactivo?Li NaK Cs ¿ A qué conclusión se puede llegar?
  • 5. Tabla Periódica Moderna• Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y su configuración electrónica, siguiendo una Ley de periodicidad: – Ley Periódica Moderna (Moseley): las propiedades de los elementos se repiten y varían sistemáticamente al ordenarlos según su número atómico (Z) creciente.
  • 6. GRUPOS Y PERIODOS
  • 7. GRUPO A A los elementos del Grupo A se les denomina representativos, su configuración electrónica termina en s y p.• Ubicación de un elemento representativo en la Tabla periódica Periodo: Máximo nivel de su configuración electrónica Grupo : Electrones de valencia
  • 8. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPO ELEMENTOS IA : ALCALINOS Li, Na, K, Rb, Cs,Fr IIA : ALCALINOS TERREOS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra IIIA : TERREOS B, Al, Ga, In, Tl IVA : CARBONOIDES C, Si, Ge, Sn, Pb V A : NITROGENOIDES N, P, As, Sb, Bi VI A : ANFIGENOS O, S, Se, Te, Po VIIA : HALOGENOS F, Cl, Br, I, At VIIIA : GASES NOBLES Ne, Ar, Kr, Xe, Rn He ( 2e-)
  • 9. GRUPO BA los elementos de este grupo se les denomina no representativos y su configuración electrónica termina en d ó f• Ubicación en la Tabla Periódica Periodo: Máximo nivel de la configuración. Grupo : Es la suma de los electrones del ultimo subnivel s y los del ultimo subnivel de la configuración. En caso que la suma sea 3 pertenece a la familia IIIB …. Pero si la suma es 8,9 y10 pertenece al VIIIB, si es 11 (IB) y 12 (IIB)
  • 10. ELEMENTOS DEL GRUPO BGRUPO ELEMENTOSIB Cu, Ag, AuIIB Zn, Cd, HgIIIB Sc, Y, LuIVB Ti, Zr, HfVB V, Nb, TaVIB Cr, Mo, WVIIB Mn, Tc, ReVIIIB Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt
  • 11. CLASIFICACION DE LOSELEMENTOS EN SECTORES : s, p, d y f
  • 12. Tabla Periódica Moderna
  • 13. Descripción de la TPM• Los elementos se ubican en orden creciente a su Z.• Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales las propiedades químicas son similares (similar configuración electrónica).• Son 7 periodos (filas), donde se ubican los elementos de igual número de niveles energéticos.
  • 14. Zonas de la TPM
  • 15. Principales familias de la TPM• Elementos representativos: IA,...,VIIA – IA (excepto H): metales alcalinos – IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos – VIA : calcógenos, anfígenos – VIIA : halógenos• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB• Elementos de transición interna: – Lantánidos (14 elementos) – Actínidos (14 elementos)
  • 16. Algunos Elementos Representativos y Gases NoblesIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIALi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar
  • 17. Relación entre grupos, electrones de valencia y notación de Lewis Elementos Representativos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA E E E E E E E EEj: Li Mg B C N O F Ne
  • 18. METALES• Son conductores del calor y electricidad• Presentan brillo metálico• Pierden electrones (oxidación)
  • 19. NO METALES• No conducen el calor y la electricidad• Ganan electrones (reducción)• 10 elementos son no metales
  • 20. METALOIDES• Se les denomina semiconductores• Presentan propiedades intermedias entre los metales y no metales• 8 elementos son metaloides
  • 21. GASES NOBLES• Son los elementos que tienen poca reactividad.• El helio se utiliza para inflar globos y Zeppelines
  • 22. Propiedades Periódicas
  • 23. Propiedades Periódicas• Elementos: 79% prop. Metálicas 15% prop. no metálicas 6% gases nobles• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (8e- en su último nivel)• No metales típicos: H, C, N, O, F P, S, Cl El resto son Se, Br metálicos!! I
  • 24. Metales y no metales Metales No metalesTienen 1, 2 o 3 e- de valencia y Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia ytienden a perderlos. Son tienden a completar 8e-. Sonelectropositivos. Forman electronegativos. Formancationes. aniones.Dúctiles, maleables y tenaces. Ni dúctiles, ni tenaces.Aspecto y brillo característico. Sin aspecto o brillo característico.Sólidos a temperatura ambiente Se presentan en los 3 estados.(excepto: Ga, Cs, Hg)Elevada densidad. Baja densidad.Buenos conductores del calor y Malos conductores.electricidad.
  • 25. Carácter metálico y no metálico F Cs Fr Aumento del carácter no Aumento del carácter metálico metálico
  • 26. • En la TPM se trazaSemimetales una diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias. B Al Si G As e Sb Te P At o
  • 27. Radio atómicoNos da idea del volumen otamaño de un átomo
  • 28. Variación del radio atómico• En un grupo, a mayor Z, mayor radio• En un periodo, a menor Z, mayor radio. Aumento del radio atómico
  • 29. Radio catiónico
  • 30. Radio aniónico
  • 31. Radio catiónico y aniónico
  • 32. Potencial o Energía de Ionización (PI, EI) • Es la energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso, formando un catión gaseoso. Ejemplo: Mg (g) + 738 kJ  Mg+(g) + e- Mg+(g) + 1451 kJ  Mg2+(g) + e- 1er Potencial de Ionización, PI1 2do Potencial de Ionización, PI2 En general: PI3 > PI2 > PI1
  • 33. Variación de PI1• En un grupo, a menor Z, mayor PI• En un periodo, a mayor Z, mayor PI. Aumento del potencial de ionización
  • 34. Afinidad electrónica (AE)Es la energía involucrada cuando un átomo gaseosogana un electrón y se convierte en un anión gaseoso. F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6) Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ
  • 35. Primera Afinidad electrónica Aumento de la Afinidad Electrónica
  • 36. Electronegatividad• La electronegatividad (χ) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos).
  • 37. Variación de la electronegatividad Disminuye laelectronegatividad Disminuye la electronegatividad
  • 38. Variación de la electronegatividad χ:• Según Pauling, algunos valores de F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0 C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7 F Aumento de la electronegatividad Cs En un grupo, a menor Z, mayor χ Fr En un periodo, a mayor Z, mayor χ
  • 39. Variaciones
  • 40. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDASInvestigar lo siguiente:1. Los elementos de la tabla utilizados en la industria eléctrica.2. Haga una clasificación de los elementos no metálicos que tienen mejores propiedades mecánicas y en que se fundamenta.
  • 41. Problemas aplicativos
  • 42. GRACIAS