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Quimica semana 2 tabla periodica
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Quimica semana 2 tabla periodica

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  • 1. Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco CICLO 2012-I Módulo: I Unidad: I I Semana: 2 QUIMICA GENERAL
  • 2. ORIENTACIONES
    • Se recomienda revisar las bases teóricas en su guía didáctica de química general.
    • Es necesario que dedique dos horas diarias a su estudio, consultando los libros o textos de lectura obligatorios y el material impreso que se le ha entregado.
    • Es obligatorio que revise los videos complementarios que se le adjunta sus respectivos link en internet.
  • 3. CONTENIDOS TEMÁTICOS
  • 4. Metales alcalinos en agua ¿Cuál es más reactivo? Li Na K Cs ¿ A qué conclusión se puede llegar?
  • 5. Tabla Periódica Moderna
    • Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y su configuración electrónica, siguiendo una Ley de periodicidad:
      • Ley Periódica Moderna (Moseley): las propiedades de los elementos se repiten y varían sistemáticamente al ordenarlos según su número atómico (Z) creciente.
  • 6. Tabla Periódica Moderna Antigüedad Edad Media
  • 7. Tabla Periódica Moderna
  • 8. Descripción de la TPM
    • Los elementos se ubican en orden creciente a su Z.
    • Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales las propiedades químicas son similares ( similar configuración electrónica ).
    • Son 7 periodos (filas), donde se ubican los elementos de igual número de niveles energéticos.
  • 9. Zonas de la TPM
  • 10. Relación Orden en la TPM-CE s p d f
  • 11. Tabla Periódica Moderna
  • 12. Principales familias de la TPM
    • Elementos representativos : IA,...,VIIA
      • IA (excepto H): metales alcalinos
      • IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos
      • VIA : calcógenos , anfígenos
      • VIIA : halógenos
    • Gases Nobles : VIIIA, poco reactivos.
    • Elementos de transición : IB, ..., VIIIB
    • Elementos de transición interna :
      • Lantánidos (14 elementos)
      • Actínidos (14 elementos)
  • 13. Algunos Elementos Representativos y Gases Nobles IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
  • 14. Relación entre grupos, electrones de valencia y notación de Lewis Ej: Elementos Representativos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA E E E E E E E E Li Mg B C N O F Ne
  • 15. Ubicación de un elemento en la TPM
    • Su ubicación depende de su configuración electrónica
    • El periodo  indicado por el mayor # cuántico principal
    • El grupo  indicado por la CE:
    • si CE termina en s y/o p  grupo A  #grupo = # e val
    • si CE termina en s y d  grupo B  #grupo = # e s + # e d
    • si # e s + # e d = 8, 9, 10  VIIIB
    • si # e s + # e d = 11  IB
    • si # e s + # e d = 12  IIB
  • 16. Propiedades Periódicas
  • 17. Propiedades Periódicas
    • Elementos: 79% prop. Metálicas
    • 15% prop. no metálicas
    • 6% gases nobles
    • Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
    • ( 8e- en su último nivel )
    • No metales típicos: H, C, N, O, F
    • P, S, Cl
    • Se, Br
    • I
    El resto son metálicos!!
  • 18. Metales y no metales Metales No metales Tienen 1, 2 o 3 e- de valencia y tienden a perderlos. Son electropositivos. Forman cationes. Dúctiles, maleables y tenaces. Aspecto y brillo característico. Sólidos a temperatura ambiente (excepto: Ga, Cs, Hg) Elevada densidad. Buenos conductores del calor y electricidad. Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y tienden a completar 8e-. Son electronegativos. Forman aniones. Ni dúctiles, ni tenaces. Sin aspecto o brillo característico. Se presentan en los 3 estados. Baja densidad. Malos conductores.
  • 19. Carácter metálico y no metálico F Aumento del carácter metálico Aumento del carácter no metálico Cs Fr
  • 20. Semimetales
    • En la TPM se traza una diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias.
    B Al Si Ge As Sb Te Po At
  • 21. Radio atómico Nos da idea del volumen o tamaño de un átomo
  • 22. Variación del radio atómico
  • 23. Variación del radio atómico
    • En un grupo, a mayor Z, mayor radio
    • En un periodo, a menor Z, mayor radio.
    Aumento del radio atómico
  • 24. Radio catiónico
  • 25. Radio aniónico
  • 26. Radio catiónico y aniónico
  • 27. Potencial o Energía de Ionización (PI, EI)
    • Es la energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso, formando un catión gaseoso. Ejemplo:
    • Mg (g) + 738 kJ  Mg + (g) + e-
    • Mg + (g) + 1451 kJ  Mg 2+ (g) + e-
    1er Potencial de Ionización, PI1 2do Potencial de Ionización, PI2 En general: PI3 > PI2 > PI1
  • 28. Potencial o Energía de Ionización
  • 29. Variación del PI1
  • 30. Variación de PI1
    • En un grupo, a menor Z, mayor PI
    • En un periodo, a mayor Z, mayor PI.
    Aumento del potencial de ionización
  • 31. Afinidad electrónica (AE)
    • F(g) + e - -> F - (g) AE = -328 kJ
    F(1s 2 2s 2 2p 5 ) + e - -> F - (1s 2 2s 2 2p 6 ) Li(g) + e - -> Li - (g) AE = -59.6 kJ Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
  • 32. Afinidad electrónica
  • 33. Primera Afinidad electrónica Aumento de la Afinidad Electrónica
  • 34. Electronegatividad
    • La electronegatividad (  ) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto . Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos).
  • 35. Variación de la electronegatividad Disminuye la electronegatividad Disminuye la electronegatividad
  • 36. Variación de la Electronegatividad
  • 37. Variación de la electronegatividad
    • Según Pauling, algunos valores de 
    •  F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0
    • C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7
    F Aumento de la electronegatividad En un grupo, a menor Z, mayor  En un periodo, a mayor Z, mayor  Cs Fr
  • 38. Variaciones
  • 39. ORIENTACIONES
    • Se recomienda revisar las bases teóricas en su guía didáctica de química general.
    • Es necesario que dedique dos horas diarias a su estudio, consultando los libros o textos de lectura obligatorios y el material impreso que se le ha entregado.
    • Es obligatorio que revise los videos complementarios que se le adjunta sus respectivos link en internet.
  • 40. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
    • Investigar lo siguiente:
    • Los elementos de la tabla que son mas utilizados en la industria eléctrica.
    • Las aleaciones mas estables.
    • Haga una clasificación de los elementos no metálicos que tienen mejores propiedades mecanicas y en que se fundamenta.
  • 41. GRACIAS