Quimica semana 2 tabla periodica

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Quimica semana 2 tabla periodica

  1. 1. CICLO 2012-I Módulo: I Unidad: I I Semana: 3a QUIMICA GENERALINTRODUCCION A LA TABLA PERIODICA Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
  2. 2. ORIENTACIONESSe recomienda revisar las bases teóricas en suguía didáctica de química general.Es necesario que dedique dos horas diarias a suestudio, consultando los libros o textos delectura obligatorios y el material impreso que sele ha entregado.Es obligatorio que revise los videoscomplementarios que se le adjunta susrespectivos link en internet.
  3. 3. Metales alcalinos en agua ¿Cuál es más reactivo?Li NaK Cs ¿ A qué conclusión se puede llegar?
  4. 4. Tabla Periódica Moderna• Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y su configuración electrónica, siguiendo una Ley de periodicidad: – Ley Periódica Moderna (Moseley): las propiedades de los elementos se repiten y varían sistemáticamente al ordenarlos según su número atómico (Z) creciente.
  5. 5. Tabla Periódica ModernaAntigüedad Edad Media
  6. 6. Descripción de la TPM• Los elementos se ubican en orden creciente a su Z.• Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales las propiedades químicas son similares (similar configuración electrónica).• Son 7 periodos (filas), donde se ubican los elementos de igual número de niveles energéticos.
  7. 7. Zonas de la TPM
  8. 8. Relación Orden en la TPM-CE ps d f
  9. 9. Tabla Periódica Moderna
  10. 10. Principales familias de la TPM• Elementos representativos: IA,...,VIIA – IA (excepto H): metales alcalinos – IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos – VIA : calcógenos, anfígenos – VIIA : halógenos• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB• Elementos de transición interna: – Lantánidos (14 elementos) – Actínidos (14 elementos)
  11. 11. Algunos Elementos Representativos y Gases NoblesIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIALi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar
  12. 12. Relación entre grupos, electrones de valencia y notación de Lewis Elementos Representativos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA E E E E E E E EEj: Li Mg B C N O F Ne
  13. 13. Ubicación de un elemento en la TPM• Su ubicación depende de su configuración electrónica El periodo  indicado por el mayor # cuántico principal El grupo  indicado por la CE: si CE termina en s y/o p  grupo A  #grupo = # e val si CE termina en s y d  grupo B  #grupo = # es + # ed si # es + # ed = 8, 9, 10  VIIIB si # es + # ed = 11  IB si # es + # ed = 12  IIB
  14. 14. Propiedades Periódicas
  15. 15. Propiedades Periódicas• Elementos: 79% prop. Metálicas 15% prop. no metálicas 6% gases nobles• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (8e- en su último nivel)• No metales típicos: H, C, N, O, F P, S, Cl El resto son Se, Br metálicos!! I
  16. 16. Metales y no metales Metales No metalesTienen 1, 2 o 3 e- de valencia y Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia ytienden a perderlos. Son tienden a completar 8e-. Sonelectropositivos. Forman cationes. electronegativos. FormanDúctiles, maleables y tenaces. aniones.Aspecto y brillo característico. Ni dúctiles, ni tenaces.Sólidos a temperatura ambiente Sin aspecto o brillo característico.(excepto: Ga, Cs, Hg) Se presentan en los 3 estados.Elevada densidad.Buenos conductores del calor y Baja densidad.electricidad. Malos conductores.
  17. 17. Carácter metálico y no metálico F Cs Fr Aumento del carácter no Aumento del carácter metálico metálico
  18. 18. • En la TPM se trazaSemimetales una diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias. B Al Si Ge As Sb Te Po At
  19. 19. Radio atómicoNos da idea del volumen otamaño de un átomo
  20. 20. Variación del radio atómico• En un grupo, a mayor Z, mayor radio• En un periodo, a menor Z, mayor radio. Aumento del radio atómico
  21. 21. Radio catiónico
  22. 22. Radio aniónico
  23. 23. Radio catiónico y aniónico
  24. 24. Potencial o Energía de Ionización (PI, EI) • Es la energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso, formando un catión gaseoso. Ejemplo: Mg (g) + 738 kJ  Mg+(g) + e- Mg+(g) + 1451 kJ  Mg2+(g) + e- 1er Potencial de Ionización, PI1 2do Potencial de Ionización, PI2 En general: PI3 > PI2 > PI1
  25. 25. Variación de PI1• En un grupo, a menor Z, mayor PI• En un periodo, a mayor Z, mayor PI. Aumento del potencial de ionización
  26. 26. Afinidad electrónica (AE)Es la energía involucrada cuando un átomo gaseosogana un electrón y se convierte en un anión gaseoso. F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6) Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ
  27. 27. Primera Afinidad electrónica Aumento de la Afinidad Electrónica
  28. 28. Electronegatividad• La electronegatividad (χ) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo
  29. 29. Variación de la electronegatividad Disminuye laelectronegatividad Disminuye la electronegatividad
  30. 30. Variación de la electronegatividad• Según Pauling, algunos valores de χ: F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0 C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7 F Aumento de la electronegatividad Cs En un grupo, a menor Z, mayor χ Fr En un periodo, a mayor Z, mayor χ
  31. 31. Variaciones
  32. 32. LA FUNCIÓN DE ONDA Y LOS NUMEROS CUANTICOS
  33. 33. Problemas de aplicación6. Representa los siguientes números cuánticos:Determinar los números cuánticos del último electrón de 4p2: a) n=4, l=2, m=0, s=+1/2 b) n=4, l=1, m=-1, s=+1/2 c) n=4, l=1, m= 0, s=+1/2 d) n=4, l=1, m=+1, s= -1/27. Cual es el número máximo y mínimo de electrones que puede tener un átomo conociendo los números cuánticos: n= 3, l=1, m=08. El átomo x tiene 3 orbitales “p” desapareados en su 5to nivel. Calcular su número atómico.9. ¿Cuántos orbitales desapareados hay en 4d7, 3p5, 5d4?10. ¿Cuál es el número de masa (A) de un átomo que tiene un solo electrón en el subnivel 5p y 62 neutrones en el núcleo.
  34. 34. PROBLEMAS DE APLICACION• Un átomo neutro que tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 pertenece al período y grupoSolución: El periodo corresponde al mayor nivel de energía que tenga la distribución electrónica N= 3 ( periodo) Grupo: 3s2 3p1 III A Termina en el sub nivel P corresponde al grupo A
  35. 35. 2. Los números cuánticos del último electrón de un elemento son:(3, 2, +2, -1 / 2). ¿A que grupo y período pertenecen dichoelemento?Los números cuánticos determinan la mejor aproximación matemática decómo se encuentras los electrones al interior del átomo.1er Numero: Tamaño, Volumen, y energía. Valores enteros positivos.2do Numero: La forma de la región del espacio donde es probable que seencuentre el electrón. L= N-13er Numero: Orientación de la nube electrónica.4to Numero: Sentido de giro del electrón alrededor de su propio eje.
  36. 36. CuandoL=0 es el orbital SL=1 es el orbital PL=2 es el orbital dL=3 es el orbital F(3, 2, +2, -1 / 2)
  37. 37. 3. Para un elemento con Z= 35; se cumple que: Determine su grupo y periodo
  38. 38. 4. Un elemento “X” se encuentra en el grupo VII A y 3erperiodo de la tabla. Si posee 19 neutrones ¿Cuál es su número de masa? grupo VII A y 3er periodo de la tabla, la distribución tiene que hacerse hasta el 3er periodo cuando el n=3, y en su ultimo nivel debe de tener 7 electrones, a su vez terminar en “S” o “P” Su número de protones es 17 y su numero de neutrones es 19 El numero de masa es : 36
  39. 39. 5. Hallar la ubicación de un elemento en la tabla periódica si su último electrón tiene los números cuánticos: 3, 0, 0, --1 / 2 y su grupo y periodo Grupo : II A Periodo: 3
  40. 40. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDASInvestigar lo siguiente:3. Los elementos de la tabla que son mas utilizados en la industria eléctrica.4. Las aleaciones mas estables.5. Haga una clasificación de los elementos no metálicos que tienen mejores propiedades mecánicas y en que se fundamenta.
  41. 41. GRACIAS

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