Odonto quim 1era

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Odonto quim 1era

  1. 1. CICLO 2012-I Unidad: I Semana: 1 QUIMICA GENERALTema: Materia y EnergíaLic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
  2. 2. SISTEMAS MATERIALES
  3. 3. CONTENIDOS TEMÁTICOS• Clasificación de la materia• Propiedades de la materia• Cambios químicos y físicos• Comportamiento de las sustancias• Ejercicios de aplicación• Estructura de la materia• Masa molecular de un elemento y mol• Unidades de masa atómica• Formula empírica y molecular
  4. 4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
  5. 5. QUE MATERIALES OBSERVASEN ESTA IMAGEN ¿Qué cosas son materia en este cuadro?
  6. 6. MATERIA Y ENERGIASegún el modelo cinético-molecular:La materia es discontinua: está formada por pequeñas partículasentre las cuales hay grandes espacios.Estas partículas están en continuo movimiento.La velocidad (y, por lo tanto, la energía cinética) de las partículasaumenta al aumentar la temperatura.Entre las partículas hay fuerzas atractivas o de cohesión cuyaintensidad disminuye al aumentar la distancia entre ellas.La temperatura a la cual todas las partículas están quietas seconoce como “cero absoluto de temperatura” y es de -273 °C.
  7. 7. Propiedades de la Materia EXTENSIVAS INTENSIVA S Son aquellas independientesSon aquellas que dependendel tamaño o extensión del del tamaño del sistema, essistema, dependen de su decir son independientes de sumasa. masa.Ejemplo: la longitud, el peso, Ejemplo: Conductividad,la energía total, etc. presión, densidad, dureza, etc.
  8. 8. Cambios Físicos
  9. 9. Cambios QuímicosSon aquellos que alteran la naturaleza oidentidad de un cuerpo. Siempre originanuna nueva sustancia.Ejemplos: Combustión, la digestión,crecimiento de una planta, la oxidación, lacocción de alimentos.
  10. 10. Características en los estados de agregación SOLID LIQUIDO GAS O
  11. 11. Cambios de estado
  12. 12. Propiedades físicasSon aquellas que se pueden medir sinalterar la naturaleza o identidad de uncuerpo.Ejemplo: tamaño, volumen, masa,densidad, dureza, resistencia, punto otemperatura de fusión, etc.
  13. 13. IdentificarEn nuestro medio ambiente en donde se evidenciancambios químicos originadas por un fenómeno físico.Caso 1:En el terremoto de HaitíCaso 2:Maremoto de JapónCaso 3:En la muerte del barrista en el estadio de la UCaso 4:El impacto por el congreso de la república al llegar a laciudad de ICA .
  14. 14. Comportamiento de las sustancias ¿Cuándo?
  15. 15. Problemas de aplicaciónDensidad:
  16. 16. Continuación
  17. 17. Densidad de una mezcla
  18. 18. Problema de Aplicación
  19. 19. Continuación
  20. 20. Propiedades Químicas Son aquellas cuyo valor puede ser medido originando necesariamente un cambio químico.Ejemplo: corrosividad de ácidos, poder calórico, acidez, reactividad, etc.
  21. 21. ¿Quién es más reactivo en agua?
  22. 22. Señalar:Fenómeno Fenómenoquímico (Q) Físico (F)g) Filtración ( ) g) Fermentación ( )h) Oxidacion ( ) h) Ebullicion ( )i) Evaporacion ( ) i) Destilacion ( )j) Combustion gas ( ) j) Putrefaccion ( )k) Corrosion ( ) k) Respiracion ( )l) Fotosintesis ( ) l) Volatilidad del alcohol ( )
  23. 23. SeñalarMezcla (M) Sustancia (S)c)Aire ( ) g) Vinagre ( )d)Salmuera ( ) h) Formol ( )e)Bebida gaseosa ( ) i) alcohol ( )f)Acido Muriático ( ) j) Limpia vidrio ( )g)Acido clorhídrico ( ) k) Sodio ( )h)Cloruro de sodio ( ) l) Polvo de hornear ( )
  24. 24. QUE HAY DENTRO DE LA MATERIA?PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:
  25. 25. PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:
  26. 26. Ejemplos aplicativos1. ¿Cuál de las siguientes proposiciones describe un cambio físico y cuál un cambio químico?. Comente su respuestab. Se forman cubos de hieloc. Leche fuera del refrigerador por 12 horasd. El grass crece y se hace mas espeso porque ha sido regado y fertilizado.2. ¿ Es una solución homogénea u heterogenia una solución de sal?. Describe como se encuentra sus propiedades al interior de la solución.
  27. 27. Problemas resueltos
  28. 28. Masa molecular de un elemento y molUna molécula es la partícula mas pequeña de uncompuesto o elemento que tiene existencia estable eindependiente. 1mol = 6.023x1023La masa en gramos de una mol de átomos de unelemento puro es numéricamente igual al peso atómicoen uma (unidad de masa atómica) de dicho elemento.El átomo de carbono C-12, que se emplea como elpatrón para los pesos atómicos, ya que es el másabundante.
  29. 29. Calculando el peso molecularDeterminando el peso molecular de las siguientessustancias:1. Alcohol etílico CH3CH2OH…………………1mol C=12g,2. Alcohol di etílico (CH3)2CH2OH…………….1mol O = 16g3. Acero al Carbono Fe3C……………………...1mol Fe= 56g4. Acido Sulfúrico H2SO4………………………………….. 1mol S= 16g5. Oxido de Titanio Ti2O36. Aluminio galvanizado Al98,6Cu0,3MnZn0,17. Latones Cu2Zn38. Oropel (monedas) Cu0,95Zn0,59. Bronces fosforosos Cu 0,9Sn0,1P0,3510. Constan( resistencias eléctricas) Cu0,6Ni0,4
  30. 30. Problema solucionado de peso molecular
  31. 31. Problemas de aplicación1. ¿Cuántos moles de aluminio hay en 125g.de aluminio? a) 4,63 b) 4,6 c) 4,5 d) 4,65 d) 4,672. ¿Cuántos gramos de oro constituyen 0.25moles de Au? a) 49,2 b) 49,25 c) 49,22 c) 49, 24 e) 49, 353. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 43.6% de P y 56.4% de O?4. La quitina tiene 74.05% de C, 7.46% de H, 9.86% de O y 8.63% de N ¿Cuál es la fórmula empírica de la quitina?.5. La aspirina contiene 60.0% de C, .48% de H y 35.525 de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la aspirina?
  32. 32. SISTEMAS MATERIALES
  33. 33. Ejercicios Propuestos
  34. 34. 4. Comportamiento de las sustancias ¿Cuándo?
  35. 35. 75ml
  36. 36. Ca=40, C=12, O=16, Mg=24
  37. 37. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDASInvestigar lo siguiente:3. Identificar los materiales que son usado en la estomatología al momento de una intervención operatoria en forma ambulatoria.4. Investigar porque los materiales cerámicos son duros y quebradizos a la vez.5. Reconocer los materiales que tienen baja resistencia mecánica y bajas conductividades eléctricas.
  38. 38. GRACIAS

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