100 preguntas de examen
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100 preguntas de examen 100 preguntas de examen Document Transcript

  • Preguntas 1. ¿Con que modelo se explica el espectro del hidrogeno? R: con el de Bohr. 2. ¿Cómo giran los electrones? R: en torno al núcleo describiendo orbitas circulares. 3. ¿Cómo son los elementos de un mismo átomo? R: Son todos iguales. 4. ¿Menciona de qué forma se pueden cargar eléctricamente algunos cuerpos? R: por frotamiento, por contacto y por inducción. 5. ¿Cuál es tamaño del núcleo de un átomo? R=10-14m ¿Cuál es el tamaño del átomo? R= del orden 10-10m 6. ¿Cuantas veces es más pequeño el núcleo que el átomo? R= 10000 veces 7. ¿Qué pasa si el electrón salta de un orbita a otra? R= absorbe o emite energía 8. ¿Cuál es el límite de electrones que puede haber en la última orbita? R= 8 electrones 9. ¿Cuál es la fórmula para calcular el número máximo de electrones en cada orbita? R= 2n2 10. ¿Qué es un átomo? R: es la partícula más pequeña de la materia.
  • 11. ¿Menciona 3 modelos atómicos? R: Dalton, Thomson y Summerfield. 12. ¿Pero los átomos son realmente indivisibles? R: no 13. ¿Quien descubrió que el átomo tenía cargas negativas con un centro positivo? R: Thomson 14. ¿Año en que descubierta el neutrón y por quién? R: 1932, Thomson. 15. ¿Describe el modelo atómico de Thomson? R: como una esfera de carga positiva en la que estaban incrustados los electrones. 16. ¿Qué es un ion? R: se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones. 17. ¿En que se convierten los átomos al perder o ganar electrones? R: en aniones, si pierden en cationes y si ganan en aniones. 18. ¿Describe el experimento de Thomson? R: consistía en tener un filamento de tuxteno dentro de un tubo cerrado, al cual se le introduce cargas eléctricas y observaron que el filamento se ponía de un color intenso. 19. ¿En qué año se descubren los electrones? R: 1897 20. ¿Qué necesidad tenían los antiguos científicos por los átomos? R: querían observarlos y decidieron crear modelos atómicos que fueron evolucionando. 21. ¿Cómo está conformada una partícula? R: por la unión entre dos o más átomos. 22. ¿Qué aporto Sommerfeld al modelo atómico? R: introdujo orbitas casi elípticas.
  • 23. ¿Con que letra se representa el numero atómico? R: Z. 24. ¿Cómo giran los electrones? R: giran alrededor del núcleo formando orbitas circulares. 25. ¿De qué forma se le llama al modelo atómico de Rutherford? R: sistema planetario. 26. ¿Qué experimento realizaron geiger y marsden? R: bombardean una fina lámina de oro y así descubren las partículas alfa. 27. ¿Qué son las partículas alfa? R: son partículas alfa con mucha energía emitidas por sustancias radioactivas. 28. ¿Con que letra se representa la masa atómica? R: A 29. ¿Cuál es la fórmula para calcular los neutrones? R: A-Z 30. ¿Cómo creía Rutherford que estaba conformado el átomo? R: por un núcleo muy pequeño y una corteza. 31. ¿Los átomos como están cargados? R: son neutros tienen el mismo No de protones y de electrones. 32. ¿Cómo se mide la masa de los átomos? R: de forma relativa comparándola con una que se toma como unidad. 33. ¿Los compuestos como están formados? R: por átomos distintos en una proporción definida.
  • 34. ¿Cómo se conforma la tabla periódica? R=Se conforma con 7 periodos y 18 grupos 35. ¿Cuáles son los elementos de transición? Son todos los que esta del grupo 3 al 12 36. ¿Cuáles son los elementos representativos? R=Son lo que están en los grupos 1 y 2 y grupos del 13 al 17 37. ¿Cómo se encuentran organizados los elementos en la tabla periódica? R=Esta organizados de acuerdo a su número atómico 38. ¿Cuantos elementos químicos existen actualmente? R=118 elementos 92 naturales y 26 sintéticos 39. ¿Cuantos bloques hay en la tabla periódica y cuáles son? R=Hay 4 y son “S, D, P, F” 40. Para que sirven los bloques en la tabla periódica R=Para agrupar a los elementos con su configuración parecida 41. ¿Cuantos elementos de transición interna son? R=Son 14 en seria lantánida y actinida 42. En que periodos se encuentran los elementos representativos? R.- Del IA - IIA y del IIIA - VIIIA 43. En que periodos se encuentran los elementos de transición R.- Del 1B-VIIIB 44. ¿Cuáles son los elementos de transición interna? R.- Todos los elementos lantánidos y los actínidos 45. ¿Cuál es la característica más significativa de los periodos en la tabla periódica? R.- tienen energía similar de los niveles de valencia
  • 46. ¿Cuál es la característica más significativa de los grupos o familias en la tabla periódica? R.- La configuración electrónica externa es similar. 47. ¿Cuál es la característica de los metales puros? R= LOS METALES PUROS SE CARACTERIZAN POR EL ENLACE METALICO 48. ¿Menciona almenos 3 propiedades químicas de los metales? R= QUE SON AMORFOS, POSEEN COLORES VARIADOS Y SON SOLIDOS, LIQUIDOS O GASES 49. ¿Menciona 2 propiedades químicas de los no metales? R= CONTIENEN MAS DE CUATRO ELECTRONES DE VALENCIA Y FORMAN COMPUESTOS IONICOS CON METALES 50. ¿Menciona 3 propiedades físicas de los metales? R= ALTOS PUNTOS DE FUNCION, EBULLICION Y FORMAS DE SOLIDOS CRITALINOS 51. ¿Los metales químicamente reactivos se encuentran en? R= LA PARTE IZQUIERDA Y ABAJO EN LA TABLA PERIODICA 52. ¿Mención por lo menos 3 propiedades químicas de los metales? R= MALEABILIDAD, DUCTIBILIDAD, TENACIDAD 53. ¿Define los elementos no metales? R= se denomina no metales a los elementos químicos opuestos a los metales 54. ¿Da al menos 3 ejemplos de los elementos químicos no metales? R=carbono, nitrógeno y oxigeno 55. ¿Menciona un ejemplo de los gases nobles? R=helio, neón, argón, criptón,xenón 56. ¿Menciona la tendencia periódica en el carácter metálico? R= de derecha a izquierda va aumentado tanto como de arriba hacia abajo aumenta 57. ¿Por qué el radio atómico aumenta al descender de un grupo? R=porque aumenta el tamaño de los átomos y la cantidad de niveles energéticos u orbitales 58. ¿Por qué disminuye el radio atómico? R=El radio atómico disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica precisamente porque núcleos con más protones atraen con mayor intensidad a los electrones. 59. ¿Cómo se les llama a los iones positivos? R=cationes 60. ¿Cómo se les llama a los iones negativos? R=aniones 61. ¿Cuál es la primera energía de ionización? R=es la energía necesaria para arrancar el electrón mas externo de un átomo en estado gaseoso 62. ¿Cuál es la segunda energía de ionización? R=es la energía necesaria para arrancar el siguiente electrón de ion mono positivo formado 63. ¿Qué es electroafinidadR=Es el cambio de energía que acompaña al proceso de adición de un electro a un átomo gaseoso
  • 64. ¿Hacía que lado aumenta la electroafinidad?: R= Hacia la derecha 65. ¿Hacia a dónde disminuye? R= Hacia abajo 66. ¿Qué es la electronegatividad? R= es la propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. 67. ¿Cuál es el elemento que contiene más electronegatividad? R= el flúor 68. ¿Cómo se conforma la tabla periódica? R=7 filas horizontales, 18 columnas verticales, transición interna 69. Menciona algunos elementos representativos R=alcalinos, térreos, nitrogenados, calcogenos etc. 70. ¿Cuáles son las propiedades químicas de los metales? R=poseen 1 a 3 electrones de valencia, forman compuestos iónicos 71. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los metales? R=altos puntos de función y ebullición, brillantes, color plateado a gris, Alta densidad y formas de solidos cristalinos. 72. Menciona algunas de las propiedades químicas de los no metales R=contiene cuatro o más electrones de valencia, forman compuestos inicios con metales 73. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los no metales? R: son amorfos, posee colores variados, solidos líquidos o gases, tiene baja densidad 74. ¿A qué porcentaje de la tabla periódica corresponden los metales? R: al 80 % 75. Menciona unas de las propiedades periódicas de los elementos R: radio atómico, radio iónico electroafinidad electronegatividad etc 76. ¿Qué es una afinidad electrónica? R: es el cambio de energía que acompaña de adición de un electrón a un átomo gaseoso 77. ¿Qué es la electronegatividad? Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
  • 78. ¿En qué siglo comenzaron a clasificarse los elementos? R=en el siglo XIX 79. ¿Cuáles eran las características de los elementos de cada triada? R=tenían propiedades similares y propiedades fisicas crecientes 80. ¿Quién propuso que los elementos se ordenaran en octavas? R=jhonnewlands 81. ¿Cómo estaba organizada la tabla periódica que público mendeleiev en 1869? R=por las masas atómicas de los mismos 82. ¿Quién público su tabla periódica al mismo tiempo que mendeleiev? R=meyer 83. ¿Por qué dejaron espacios vacíos en la tabla periódica? R=para acomodar los elementos hasta entonces desconocidos 84. Según mendeleiev ¿qué sucedía si un elemento lo situaba en un lugar incorrecto? R=es que su peso atómico estaba mal medido 85. ¿Cuáles eran los elementos desconocidos de los cuales mendeleiev predijo sus propiedades físicas? R=escanio, galio y germanio 86. ¿Quién determino el número atómico? R=henrymoseley 87. ¿Qué tienen en común los elementos ordenados por periodos? R=el presentar igual número de niveles de electrones en su envoltura 88. ¿En qué siglo se empezaron a clasificar los elementos? Durante el siglo XIX, de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. 89. Mencionan al menos 3 personajes que clasificaron los elementos y crearon una tabla periódica. Dobereiner Mendeleiev Meyer
  • 90. ¿Menciona como se denomina al conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal y que características presentan? R=Periodos y tienen el mismo número de niveles con electrones. 91. ¿Qué es un grupo en la tabla periódica? R=Son todos los elementos de una misma columna vertical, que presentan propiedades físicas y químicas semejantes. 92. ¿Cómo están agrupados los elementos en la tabla periódica? R=En metales, no metales, gases nobles y semimetales. 93. Menciona 2 propiedades de los metales y en qué región de la tabla periódica se encuentran. R= En su mayoría son sólidos a temperatura ambiente Son grandes conductores Se encuentran a la izquierda de la tabla 94. Menciona 2 características de los no metales y en qué región de la tabla periódica se encuentra. R= Son frágiles y poco maleables Tienden a ganar electrones Se encuentran de lado derecho de la tabla 95. ¿En qué estados se puede encontrar un no metal? En Gases o solidos frágiles.