2. materia
Es todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio.
Sustancia pura: Son especies químicas que
tienen una composición definida e invariable;
las cuales pueden ser identificadas.
3. Sustancia simple (elemento químico):
Se caracterizan por estar formados por un solo
tipo de átomos (átomos que tienen el mismo
número de protones) y porque no pueden ser
descompuestos en otras sustancias más simples.
Sustancia compuesta (compuesto químico):
Son combinaciones químicas de 2 o más
elementos diferentes, cuya proporción es definida.
4. Estados de la materia
solido: Se caracteriza por tener forma y
volumen definido, debido a que la fuerza de
atracción intermolecular es mayor que la
fuerza de repulsión.
5. liquido
Se caracteriza por tener volumen
definido y forma variable según el
recipiente que lo contenga, debido al
equilibrio existente entre la fuerza de
atracción y la de repulsión.
6. gaseoso
Estos carecen de forma y volumen definido,
ya que la fuerza de repulsión intermolecular
es mayor que la fuerza de atracción.
7. Cambios de estado de la
materia
Cambios de estado de la materia:
La materia cambia de un estado a otro por
efecto de la temperatura y presión, ya sea
aumentando o disminuyendo la energía
calórica.
Sublimación progresiva: Este cambio se
produce cuando un cuerpo pasa del estado
sólido al gaseoso directamente. Ejemplo:
sublimación del yodo, sublimación de la
naftalina
8. Fusión: Es el paso de una sustancia, del estado
sólido al líquido por la acción del calor. Por
ejemplo, la temperatura a la que ocurre la fusión
del hielo es 0º C. La temperatura constante a la
que ocurre la fusión se denomina Punto de Fusión
Evaporación: Es el paso de una sustancia desde
el estado líquido al gaseoso. Este cambio de
estado ocurre normalmente a la temperatura
ambiente, y sin necesidad de aplicar calor.
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10. Propiedades de la materia
Una propiedad de la materia es una cualidad de la
misma que puede ser apreciada por los sentidos,
por ejemplo el color, la dureza, el peso, el
volumen, la impenetrabilidad, etc. Las sustancias
se caracterizan por sus propiedades individuales y
algunas veces únicas.
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12. Propiedades extensivas: Son aquellas que varían
con la cantidad de materia considerada. Por
ejemplo, una bolita de vidrio pesa 5 gramos; una
bolita más grande del mismo vidrio pesará más de 5
gramos. Luego, el peso al variar con la cantidad de
materia considerada (tamaño de las bolitas), es una
propiedad extensiva.
Propiedades intensivas o específicas: Son
aquellas que no varían con la cantidad de materia
considerada. Por ejemplo, cuando el agua pura
hierve, la temperatura de sus vapores, a presión
normal, es de 100º C cualquiera sea la cantidad de
agua que se haga hervir.
13. mezclas
Las mezclas están compuestas por una
sustancia, que es el medio, en el que se
encuentran una o más sustancias en menor
proporción
14. Tipos de mezclas
Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos
componentes no son identificables a simple
vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos
componentes se pueden distinguir a simple
vista, apreciándose más de una fase física.
15. Separación de mezclas
Filtración: A través de materiales porosos
como el papel filtro, algodón o arena se
puede separar un sólido que se encuentra
suspendido en un líquido.
Extracción: Esta técnica de separación se
basa en las diferentes afinidades de los
componentes de las mezclas en dos
solventes distintos y no solubles entre sí.
16. Destilación: Técnica utilizada para purificar un
líquido o separar los líquidos de una mezcla
líquida. Comprende dos etapas: transformación
del líquido en vapor y condensación del vapor.
Cromatografía: Técnica que permite separar
los componentes de una mezcla haciéndola
pasar a través de un medio adsorbente
(adhesión a una superficie).
Tamizado: Este método de separación es uno
de los más sencillos y consiste en hacer pasar
una mezcla de sólidos, de distinto tamaño, a
través de un tamiz.
