2. FATORES QUE INFLUEM NA ENTALPIA Em uma equação termoquímica deve constar: ☻ Valor do Δ H ☻ estado físico ☻ estados alotrópicos ☻ quantidades em mol ( estequiometria da reação ) OBS: quando a temperatura não for indicada, significa que a reação foi realizada numa temperatura de 298 K (25º C).
3. Analise os exemplos a seguir: 1 ) 1 H 2 (g) + ½ O 2 (g) -> 1 H 2 O (L) Δ H = - 286 kJ 2 ) 2 H 2 (g) + 1 O 2 (g) -> 2 H 2 O (L) Δ H = - 572 kJ 3) 1 H 2 (g) + ½ O 2 (g) -> 1 H 2 O (s) Δ H = - 293 kJ Em 1 e 3 ocorre apenas uma mudança de estado físico do produto, acarretando uma mudança no Δ H. Em 1 e 2 ocorre apenas mudança na quantidade de matéria dos participantes da reação, acarretando uma mudança no Δ H.
4. Analise os exemplos a seguir: 4) 1 C graf + 1 O 2(g) -> 1 CO 2(g) Δ H = - 393,5 kJ 5) 1 C diamante + 1 O 2(g) -> 1 CO 2(g) Δ H = - 395,4 kJ Em 4 e 5 ocorre alteração no estado alotrópico do carbono (C), acarretando uma mudança no Δ H da reação.
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10. CARBONO Ex: C graf ↔ carbono grafite (+ estável) C diam ↔ carbono diamante FÓSFORO Ex: P vermelho ↔ fósforo vermelho (+estável) P branco ↔ fósforo branco
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12. Exemplos: 1 H 2(g) + ½ O 2(g) -> H 2 O (L) Δ H f º= -286 kJ ☻ É o Δ H f º da H 2 O (L) ☺ A equação apresenta um único produto e os reagentes são substâncias simples no estado-padrão . 1 H 2(g) + ½ O 2 (L) -> H 2 O (L) Δ H = - 298 kJ ☻ Não é o Δ H f º da H 2 O (L) ☺ Apesar de a equação apresentar um único produto, o reagente O 2 (L) não se encontra no estado-padrão .
13. 1 C graf + 1 O 2(g) -> 1 CO 2(g) Δ Hf º= - 393,5 kJ ♦ É o Δ Hf º do CO 2(g) . ♦ Equação apresenta um único produto e os reagentes são substâncias simples no estado padrão. 1 C diamante + 1 O 2(g) -> 1 CO 2(g) Δ H= -395,4 kJ ♦ Não é Δ Hf º do CO 2(g) . ♦ Apesar de a equação apresentar um único produto, o reagente C diamante não se encontra no estado-padrão .
14. O calor de formação ( Δ H f º) de uma substância é numericamente igual à entalpia de 1 mol dessa substância. Matematicamente, pode-se escrever: Δ H f º = Hp – Hr -286 kJ = H H 2 O (L) - zero Sendo: H H 2 O (L) = Δ H f º ( H 2 O (L) ) = - 286 kJ
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18. Entalpia de neutralização ( Δ H º NEUT ) É a variação de entalpia correspondente à reação entre 1 mol de íons H + (aq) com 1 mol de íons OH - (aq) . ≈ REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. ☻ 1 H + (aq) + 1 OH - (aq) -> 1 H 2 O (L) Δ H º NEUT = - 13,8 kcal ou -58 kJ
19. Esse valor de entalpia padrão de neutralização é válido para neutralizações envolvendo ácidos e bases fortes , e constante para a formação de 1 mol de H 2 O (L) . Δ H º NEUT = - 13,8 kcal ou -58 kJ
