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Plano do 4° bimestre de quimica 2° ano
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Plano do 4° bimestre de quimica 2° ano

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PLANEJAMENTO DE QUÍMICA DO 4° BIMESTRE 2011 - CEM ARIZINHO

PLANEJAMENTO DE QUÍMICA DO 4° BIMESTRE 2011 - CEM ARIZINHO

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  • 1. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- PLANO DO 4° BIMESTRE DE QUÍMICA - 2011PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRADISCIPLINA: QUÍMICATURMAS: 201 TécnicoPERÍODO: 03/10/2011 a 22/12/2011 E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 2. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM: Os alunos serão avaliados da seguinte forma: As atividades realizadas durante o bimestre, como exercícios, debates, dinâmicas, comportamento, assiduidade e participação nas aulas práticas e teóricas, serão computadas 2,0 pontos. A avaliação bimestral escrita terá o valor de 4,0, individual e por disciplina, na qual medirá os conhecimentos alcançados pelo aluno a propósito dos conteúdos repassados ao longo do bimestre. Apresentação de trabalhos de pesquisa escrita ou relatórios das aulas práticas, 4,0 pontos. A recuperação paralela será trabalhada continuamente, assim que for aplicado um conteúdo e os educandos apresentarem dificuldades de aprendizagem no mesmo. Também será oportunizado um período de avaliação de recuperação para alunos que apresentarem deficiência no rendimento. E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 3. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- CRONOGRAMA DE AULASN° DE CONTEÚDOS OBJETIVOS MÉTODOS E RECURSOSAULAS - Classificar as reações quanto à energia - Utilizarei o diagrama das mudanças de estados absorvida ou liberada (endotérmicas ou físicos da matéria, como por exemplo, a água para exotérmicas). mostrar aos alunos que as mudanças ocorrem com absorção e liberação de energia. - Calcular a variação de entalpia (∆H) de - A partir dessas mudanças de estados, classificar reações, a partir de gráficos de energia, tabelas as reações físicas e químicas em ou equações termoquímicas (aplicação da lei de ENDOTÉRMICAS e EXOTÉRMICAS. Hess). - Serão realizadas experiências termoquímicas no laboratório de química, com uso do AUTOLABOR, - Calcular a variação de entalpia (∆H) de uma mostrando assim na prática a ocorrência das reação a partir de energia de ligação e vice- mesmas no cotidiano e sua importância para a versa. humanidade. - Experiência: queima de alguns combustíveis, e em seguida calcular o calor envolvido nas reações químicas, com auxílio da tabela calorífica das substancias que serão envolvidas nas reações químicas. - Uso da tecnologia (data show) para repassar o fechamento da Termoquímica de uma forma mais interativa com os alunos. - Correção das atividades complementares sobre as equações termoquímicas. E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 4. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - Explicar, pela teoria das colisões moleculares, os fatores que influenciam na rapidez de uma - A aula será iniciada com algumas experiências de reação química: temperatura, superfície de cinética química no laboratório de química da contato e concentração. Escola (velocidade das reações químicas). a) dissolução do açúcar em água quente e fria; - Correlacionar os fatores que influenciam as b) queima da palha de aço; reações químicas com processos na indústria c) carbonização do açúcar; química. d) comentários sobre catalisadores de veículos. e) dissolução de um comprimido AAS e de um - Representar graficamente dados da sonrisal. concentração de reagentes e/ou produtos de uma reação química em função do tempo, a - Depois das experiências serão feitos comentários partir de dados experimentais. da importância que as reações químicas têm para o uso da sociedade. Levantamento de dados e - Analisar a influência das concentrações iniciais anotações para elaboração de relatórios.02 dos reagentes na rapidez de uma reação, a partir da expressão matemática da lei da rapidez de - Por meio de modelos químicos (fórmulas) calcular reação. com os alunos velocidade de algumas reações químicas desenvolvidas nas aulas práticas e do livro didático. - Correção dos exercícios de fixação sobre as atividades propostas sobre cinética química e seus fatores que interferem nas reações. E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 5. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - Identificar os fatores que podem alterar um Começarei a aula fazendo uma revisão dos termos sistema químico em equilíbrio a partir da análise de uma equação química (reagentes e produtos). das equações que representam sistemas em Como por exemplo: equilíbrio, da análise de gráficos e de aA +bB → cC + dD experimento prático. Montarei com os alunos a constante de equilíbrio químico das reações químicas, obedecendo ao - Prever o sentido do deslocamento de um princípio de Le Chatelier.08 equilíbrio químico, aplicando o princípio de Le Chetelier. Será feita a revisão sobre o estudo da concentração molar (molaridade – mol/L), para que - Calcular os valores de constante de equilíbrio facilite o cálculo da constante das concentrações (Kc), a partir de dados de concentração e vice- molares. versa. - Uma revisão abordará a carga real e teórica dos - Analisar o significado do valor da constante de metais e dos ametais (ligação iônica), partindo daí equilíbrio, identificando o deslocamento de uma os números de oxidação serão calculados e reação química. colocados em uma tabela de nox. - Determinar os estados de oxidação dos - Possibilitarei aos alunos mecanismos de elementos a partir das fórmulas químicas dos balancear uma equação química, tanto por meio de compostos. tentativas, quanto por oxirredução (perda e ganho de elétrons). - Equacionar e balancear equações de oxidação e redução que tenham no máximo dois - No laboratório de química será construída uma reagentes e dois produtos, identificando nas pilha de Daniel, mostrando as semi-reações mesmas os agentes oxidante e redutor. catódicas e anódicas (perda e ganho de elétrons) e as principais propriedades de cada pólo + e - . - Representar as semi-reações anódicas, catódicas e a reação global de uma pilha, pela - Será usado a tecnologia Datashow para otimizar linguagem simbólica (equações químicas) e bem o tempo, e mostrar as interações minuciosas pelas notações químicas esquemáticas conforme dos íons na ponte salina e no fio condutor de a convenção da IUPAC. elétrons na pilha de Daniel. - Reconhecer os diferentes tipos de pilhas: pilha - Atividades complementares sobre eletroquímica e de Daniel, pilhas alcalinas e bateria de equilíbrio químico, procurando fixar melhor os automóvel. temas abordados. E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 6. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - Prever a espontaneidade de uma reação de oxidação e redução, analisando o valor do potencial padrão da pilha obtido a partir de dados de uma tabela de potenciais padrão de redução.RECURSOS DIDÁTICOS – TECNOLÓGICOS Notbook Quadro branco Pincéis Data show - slides Livros didáticos e paradidáticos Extensão Caixa de som Pendriver Lista de atividades complementares Cds e Dvds Máquina fotográfica. Biblioteca Autolabor *(vidrarias em gerais e reagentes químicos) Fios de cobre Laminas e zinco e cobre Tubo de vidro em forma de U (vidraria) Pilhas com diferentes voltagens. (1,5 V). E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 7. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA: • PERUZZO, Francisco Miragaia, 1947 – Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3° ed. – São Paulo: Moderna, 2003. • FELTRE, Ricardo. Química. 5 ed. v. 1,2 e 3. São Paulo: Ed. Moderna. • Tito & Canto. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Ed. Moderna. • Usberco e Salvador. Química. São Paulo: Ed. Saraiva. • www.youtube.com/watch?v=Yedd5QVvRD8 • www.coladaweb.com › Química › EletroquímicaOBSERVAÇÕES:________________________ _________________________________ Assinatura do Professor Assinatura do Suporte Pedagógico ________________________ Assinatura do Diretor E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br

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