FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
IV. Las reacciones químicas <ul><li>IV.1. La ecuación química </li></ul><ul><li>IV.2. Las reacciones químicas en disolució...
Reacciones de precipitación <ul><li>En las reacciones de precipitación que ocurran, escriba las ecuaciones iónicas balance...
Reacciones de ácido - base <ul><li>Ácidos : se ionizan en disolución acuosa para formar iones hidrógeno (H + ), aumentando...
Reacciones de ácido - base <ul><li>Bases : aceptan (reaccionan con) iones hidrógeno (H + ). Producen iones hidróxido (OH -...
Reacciones de ácido - base <ul><li>Reacciones de neutralización  entre un ácido y uno hidróxido y producen  sal  y agua. <...
Reacciones de ácido - base <ul><li>Reacciones de neutralización entre el hidróxido de magnesio (insoluble) y el ácido clor...
Reacciones de ácido - base <ul><li>2 HCl( aq ) + Mg(OH) 2 ( s )  2 H 2 O   ( l ) +  MgCl 2   ( aq ) </li></ul>
Reacciones de ácido - base <ul><li>Complete y balancee las siguientes ecuaciones </li></ul><ul><li>HNO 3  +   Ca(OH) 2  </...
Reacciones de ácido - base <ul><li>Reacciones ácido-base con formación de gas </li></ul><ul><li>Se recordará que:  Bases :...
Reacciones de ácido - base <ul><li>Reacciones ácido-base con fo)rmación de gas </li></ul><ul><li>H Cl( aq ) + Na HCO 3 (aq...
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Fund.QuíM.Cap4 B

  1. 1. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
  2. 2. IV. Las reacciones químicas <ul><li>IV.1. La ecuación química </li></ul><ul><li>IV.2. Las reacciones químicas en disolución </li></ul><ul><li>IV.3. La estequiometría </li></ul><ul><li>IV.4. Reactivo limitante </li></ul>
  3. 3. Reacciones de precipitación <ul><li>En las reacciones de precipitación que ocurran, escriba las ecuaciones iónicas balanceadas y destaque los iones espectadores. </li></ul><ul><li>Cu(NO 3 ) 2 ( aq ) + NaOH( aq ) </li></ul><ul><li>CaI 2 ( aq ) + K 3 PO 4 ( aq ) </li></ul><ul><li>Hg 2 C 2 H 3 O 2 ( aq ) + (NH 4 ) 2 SO 4 ( aq ) </li></ul>
  4. 4. Reacciones de ácido - base <ul><li>Ácidos : se ionizan en disolución acuosa para formar iones hidrógeno (H + ), aumentando así la concentración que de éste hay en el agua por su disociación. </li></ul><ul><li>HCl ; HNO 3 ; HC 2 H 3 O 2 ; HClO 4 </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; H 2 CrO 4 </li></ul><ul><li>H 3 PO 4 </li></ul><ul><li>Clorhídrico, Nítrico, Acético, Perclórico: monopróticos </li></ul><ul><li>Sulfúrico, Carbónico, Crómico: dipróticos </li></ul><ul><li>Fosfórico: triprótico </li></ul>
  5. 5. Reacciones de ácido - base <ul><li>Bases : aceptan (reaccionan con) iones hidrógeno (H + ). Producen iones hidróxido (OH - ) cuando se disuelven en el agua aumentando así la concentración que de éste hay en el agua por su disociación. </li></ul><ul><li>NaOH ; KOH ; NH 4 OH ; </li></ul><ul><li>Ba(OH) 2 ; Ca(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; </li></ul><ul><li>Al (OH) 3 ; Fe(OH) 3 </li></ul><ul><li>Hidróxido de … Sodio, Potasio, Amonio : monobásicos </li></ul><ul><li>… . Bario, Calcio. Cobre II (cúprico) : dibásicos </li></ul><ul><li>… Aluminio, Hierro III (férrico) : tribásicos </li></ul>
  6. 6. Reacciones de ácido - base <ul><li>Reacciones de neutralización entre un ácido y uno hidróxido y producen sal y agua. </li></ul><ul><li>Sal: compuesto iónico cuyo catión proviene de una base (ej. Na + de NaOH) y cuyo anión proviene de un ácido (ej. Cl - de HCl): </li></ul><ul><li>HCl( aq ) + NaOH ( aq ) H 2 O ( l ) + NaCl ( aq ) </li></ul><ul><li>HCl, NaOH, y NaCl se encuentran disociados en iones; de aquí la ecuación iónica completa: </li></ul><ul><li>Cl - + H + + Na + + OH - H 2 O ( l ) + Na + + Cl - </li></ul><ul><li>la ecuación iónica neta (fundamental de neutralización): </li></ul><ul><li>H + + OH - H 2 O ( l ) </li></ul>
  7. 7. Reacciones de ácido - base <ul><li>Reacciones de neutralización entre el hidróxido de magnesio (insoluble) y el ácido clorhídrico: </li></ul><ul><li>2 HCl( aq ) + Mg(OH) 2 ( s ) 2 H 2 O ( l ) + MgCl 2 ( aq ) </li></ul><ul><li>HCl, y Mg 2 Cl se encuentran disociados en iones; de aquí la ecuación iónica completa: </li></ul><ul><li>2 Cl - + 2 H + + Mg(OH) 2 ( s ) 2 H 2 O ( l ) + Mg 2+ + 2 Cl - </li></ul><ul><li>la ecuación iónica neta: </li></ul><ul><li>Mg(OH) 2 ( s) + 2 H + (aq) H 2 O ( l ) + Mg 2+ (aq) </li></ul>
  8. 8. Reacciones de ácido - base <ul><li>2 HCl( aq ) + Mg(OH) 2 ( s ) 2 H 2 O ( l ) + MgCl 2 ( aq ) </li></ul>
  9. 9. Reacciones de ácido - base <ul><li>Complete y balancee las siguientes ecuaciones </li></ul><ul><li>HNO 3 + Ca(OH) 2 </li></ul><ul><li>HC 2 H 3 O 2 + NaOH </li></ul><ul><li>HClO 3 + Fe(OH) 3 </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + Al (OH) 3 </li></ul><ul><li>H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 </li></ul>
  10. 10. Reacciones de ácido - base <ul><li>Reacciones ácido-base con formación de gas </li></ul><ul><li>Se recordará que: Bases : aceptan (reaccionan con) iones hidrógeno (H + ) </li></ul><ul><li>Ejemplo de estas bases son los iones S 2- y el HCO 3 - : </li></ul><ul><li>2 H Cl( aq ) + Na 2 S ( aq ) H 2 S ( g ) + 2 NaCl ( aq ) </li></ul><ul><li>Iónica neta: 2 H + ( aq ) + S 2- ( aq ) H 2 S ( g ) </li></ul>
  11. 11. Reacciones de ácido - base <ul><li>Reacciones ácido-base con fo)rmación de gas </li></ul><ul><li>H Cl( aq ) + Na HCO 3 (aq) NaCl(aq) + H 2 CO 3 (aq) </li></ul><ul><li>El ácido carbónico es inestable: se descompone en CO 2 y H 2 O; </li></ul><ul><li>H 2 CO 3 (aq) CO 2 ( g ) + H 2 O(l) </li></ul><ul><li>Ecuación molecular-resumen: </li></ul><ul><li>H Cl( aq ) + Na HCO 3 (aq) NaCl(aq) + CO 2 ( g ) + H 2 O(l) </li></ul><ul><li>Iónica neta: </li></ul><ul><li>H + ( aq ) + HCO 3 - ( aq ) CO 2 ( g ) + H 2 O (l) </li></ul><ul><li>[acidez estomacal] </li></ul>
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