Your SlideShare is downloading. ×
Sifat-sifat Koligatif Larutan
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Sifat-sifat Koligatif Larutan

21,738
views

Published on

Download

Download

Published in: Education

6 Comments
8 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
21,738
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
566
Comments
6
Likes
8
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Back Next
  • 2. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI STANDAR KOMPETENSI Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit KOMPETENSI DASAR Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan Back Next
  • 3. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya. Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut. Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap dengan fraksi mol zat terlarut. Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya. Menemukan hubungan jumlah partikel zat terlarut dengan sifat koligatif larutan elektrolit encer dan non elektrolit berdasarkan data. Menyimpulkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dengan sifat koligatif larutan non elektrolit. Back Next
  • 4. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI SIFAT KOLIGATIF adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. (Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion). Back Next
  • 5. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI KONSENTRASI LARUTAN PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH KENAIKAN TITIK DIDIH PENURUNAN TITIK BEKU TEKANAN OSMOTIK SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT Back Next
  • 6. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA KONSENTRASI LARUTAN SELESAIAda 3 cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, yaitu melaluiKonsentrasi Molar, Konsntrasi Molal dan Fraksi Mol. Konsentrasi MOLARKemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Satuankemolaran adalah mol L-1 n M V Keterangan : M = Kemolaran n = Jumlah mol zat terlarut gr 1000 V = Volum larutan (dalam liter) M x Mr mL CONTOH Back Next
  • 7. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAIJika dalam 500 mL larutan terdapat 6 gram urea (Mr =60), makamolaritas larutan adalah :Jawab : 6 1000 M x 60 500 gr 1000 M x 6000 -1 Mr mL 0,2 mol L 30000 Back Next
  • 8. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Konsentrasi MOLALKemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (=1000 g)pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1 n m p Keterangan : m = Kemolalan larutan n = Jumlah mol zat terlarut gr 1000 p = masa pelarut (dalam kg) m x Mr masa pelarut (gr) CONTOH Back Next
  • 9. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAIBerapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% masa glukosa(Mr = 180)?Jawab :Glukosa 12% = 12/100 x 100 gram = 12 gram. gr 1000Dan air (pelarut) = (100 – 12) = 88 gram. m x Mr masa pelarut (gr) 12 1000 m x PENTING : 180 88 “Untuk mendapatkan masa pelarut air yg tdk diketahui, kita harus selalu memasukkan 100 dikurang gr larutan”. 12000 0,79 mol kg -1 15840 Back Next
  • 10. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Fraksi MolFraksi mol (X) zat terlarut atau zat pelarut menyatakan perbandingan mol (n)zat terlarut atau n pelarut dengan n total larutan (terlarut + pelarut) n terlarut X terlarut = n terlarut + n pelarut n pelarut X terlarut + X pelarut = 1 X pelarut = n terlarut + n pelarut CONTOH Kembali ke MENU Back Next
  • 11. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAIHitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% (Mr = 60).Jawab : “Angka 18 didapat dari Mr nya AIR”•Urea 20% = 20/100 x 100 gram = 20 gram.•Air (pelarut) = (100 – 20) = 80 gram. 20 Jumlah mol urea 0,33 mol 60 80 Jumlah mol air 4,44 mol 18 Ditanya fraksi mol UREA 0,33 X urea 0,069 (4,44 0,33) Back Next
  • 12. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH SELESAI Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang. CONTOH Back Next
  • 13. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Tampilan mikroskopis dari gerakan molekul uap air pada permukaan air murni. Gambar dibawah ini mengilustrasikan bagaimana tekanan uap air dipengaruhi oleh penambahan zat terlarut yang sukar menguap ( non volatile solute) air murni larutan NaCl 1,0 M menghasilkan ion Na+ (biru) dan ion Cl- (hijau) yang terlarut dalam air Back Next
  • 14. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Menurut Francois Marie Raoult mengemukakan bahwa tekanan uap suatu komponen bergantung pada fraksi mol komponen itu dalam larutan, dengan hubungan sebagai berikut. PA = tekanan uap komponen A PA = XA x PoA XA = fraksi mol komponen P0A = tekanan uap A murni Untuk menentukan tekanan uap larutan dapat menggunakan rumus berikut : Plarutan = Xpelarut x PopelarutSelisih antara tekanan uap pelarut dengan tekanan uap larutan disebut penurunantekanan uap (∆P). Dapat digunakan rumus sebagai berikut : ∆P = Xter x Po CONTOH Kembali ke MENU Back Next
  • 15. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAITekanan uap air pada 100oC adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutanglukosa 18% pada 100oC? (Ar H= 1 ; C=12 ; O=16) Plarutan = Xpelarut x PopelarutJadi mari kita hitung dulu Xpel (fraksi mol) nya !!! Jadi tekanan uap glukosa :•Glukosa 18% = 18/100 x 100 gram = 18 gram.•Air (pelarut) = (100 – 18) = 82 gram. Plarutan = Xpelarut x Popelarut 18Jumlah mol glukosa 0,1 mol 180 Plarutan = 0,978 x 760 82Jumlah mol air 4,55 mol = 743,28 mmHg 18 4,55X pel 0,978 (4,55 0,1)Peringatan : perlu diingat bahwa air adalah pelarut dan glukosa adalah larutan Back Next
  • 16. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA KENAIKAN TITIK DIDIH (∆Tb) SELESAITitik didih adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan dipermukaan. Oleh karena itu, titik didih bergantung pada tekanan di permukaan. Suatu pelarut jika di + zat terlarut  titik didih akan naik Besarnya kenaikan titik didih ~ konsentrasi molal ( m ) Tb = titik didih larutan – titik didih pelarut murni Kb = tetapan kenaikan titik didih atau bisa juga gr 1000 pakai rumus yang ΔTb Kb Tb = m x Kb Mr p m = gr/mr x 1000/p CONTOH Liat DIAGRAM P-T Kembali ke MENU Back Next
  • 17. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAITentukan titik didih larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500gram air. (Dik :Kb air = 0,52oC)INGAT kita menghitung Tb bukan Tb . Tb = Tb larutan – Tb pelarut atau Tb larutan = Tb + Tb pelarut .Jadi kita hitung dulu Tb = m x Kb Terus kita hitung Tb larutan gr 1000 Tb larutan = Tb + Tb pelarut Tb Kb mr p Tb pelarut Tb larutan = 0,104 + 100 (ketetapan) 18 1000 o Tb 0,52 C Liat tabel 180 500 = 100,104oC Ketetapan Tb dan Tf 0,104 o C Back Next
  • 18. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf) SELESAITitik beku adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uappadatnya.  Suatu pelarut jk di + zat terlarut  titik bekunya akan turun  Besarnya penurunan titik beku ~ konsentrasi molal ( m )  Tf = titik beku pelarut murni – titik beku larutan  Kf = tetapan penurunan titik beku gr 1000 Tf = m x Kf Atau ΔTf Mr p Kf CONTOH Liat DIAGRAM P-T Kembali ke MENU Back Next
  • 19. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAITentukan titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500gram air. (Dik :Kf air = 1,86oC) Tf = Tf pelarut – Tf larutan atau Tf larutan = Tf pelarut - TfJadi kita hitung dulu Tf = m x Kf Terus kita hitung Tf larutan Tf larutan = Tf pelarut - Tf gr 1000 Tf Kf mr p Tf pelarut (ketetapan) Tf larutan = 0 – 0,372 Liat tabel 18 1000 o Tf 1,86 C Ketetapan Tb dan Tf 180 500 = – 0,372oC 0,372 o C Back Next
  • 20. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAITabel :Ketetapan kenaikan titik didih molal (Kb) dan tetapan penurunan titik beku molal (Kf)dari beberapa pelarut. Pelarut Tb (oC) Kb (oC.m-1) Tf (oC) Kf (oC.m-1) Air 100 0,52 0 1,86 Benzena 80,10 2,53 5,53 5,12 Kamper 207,42 5,61 179,8 39,7 Fenol 181,75 3,56 40,90 7,40 Nitro Benzena 210,80 5,24 5,7 7,00 KEMBALI ke (∆Tb) KEMBALI ke (∆Tf) Back Next
  • 21. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Diagram fasa P – T yg menyatakan hubungan P, Tb dan TfP(atm) Padat C’ C D D’ Cair A T Gas A’ Tb f T(oC) 0oC 100oC KEMBALI ke (∆Tb) KEMBALI ke (∆Tf) Back Next
  • 22. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA TEKANAN OSMOTIK SELESAI Osmosis adalah proses berpindahnya pelarut dari larutan yg lebih encer ke larutan pekat melalui membran semipermeabel ( hanya dpt dilalui oleh pelarut. Tekanan osmotik adalah tekanan yg diperlukan utk menghentikan aliran dari pelarut murni ke dlm larutan Alat yg digunakan utk mengukur besarnya tekanan osmotik adalah osmometer Back Next
  • 23. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAIMenurut Van’t Hoff , tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung denganrumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu : πV = nRT π = MRT Atau π = tekanan osmotik V = volum larutan (dalam liter) n = jumlah mol zat terlarut n T = suhu absolut larutan (suhu kelvin) RT R = tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1) V CONTOH Back Next
  • 24. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAIHitunglah tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 9 gramglukosa (Mr = 180) pada suhu 27oC . Dik : R = 0,08 T = 27oC = 300oK gr 1000 R T mr p π = MRT 9 1000 0,08 300 180 500 2,4 atm Back Next
  • 25. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT SELESAI Dari teori ion Svante August Arrhenius dikemukakan bahwa larutan asam, basa ataupun garam termasuk larutan elektrolit. Larutan elektrolit yaitu larutan yg dapat terionisasi atau terurai menjadi ion – ion. Dan akibat peruraian itu maka dapat mengakibatkan bertambahnya jumlah partikelUntuk mengoreksi hukum agar sesuai utk larutan elektrolit, JacobusHenricus Van’t Hoff menerangkan bahwa hukum Roult harus dikalikan dengansuatu faktor sebesar ( 1 + ( n – 1 ) ) atau diberi lambang i dan disebut faktorVan’t Hoff“Attention” Jumlah mol zat terion isasin = jumlah ion = derajad ionisasi Jumlah mol zat yg dilarutkan Back Next
  • 26. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAIHubungan harga i dengan persen ionisasi (derajat ionisasi) adalah sebagaiberikut : i = 1 + (n – 1) αn = jumlah ionMisal : CaCl2(n = 3) : KCl (n = 2) : FeCl3 (n = 4) Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit : Tb = m x Kb x i Tf = m x Kf x i π = MRT x iKet : sama seperti rumus-rumus sebelumnya tadi, hanya saja tinggal dikali i Back Next
  • 27. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI1. Kemolalan suatu larutan 20% masa C2H5OH (Mr = 46) adalah .... A 6,4 mol D 3,4 mol B 5,4 mol E 0,4 mol C 4,4 mol PILIH SOAL : 1 2 3 Back Next
  • 28. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI2. Tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 115 mmHg. Jika suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air (Mr = 18) dengan perbandingan masa yang sama yaitu 1 gram, ternyata tekanan uap larutan 100 mmHg. Harga Mr zat tersebut adalah .... A 75 C 120 E 180 B 90 D 150 PILIH SOAL : 1 2 3 Back Next
  • 29. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI3. Larutan 0,05 mol raksa(II) sulfat (HgSO4) dalam 100 gram air (Kf = 1,86) membeku pada suhu -1,55oC. Derajat ionisasi raksa(II) sulfat (HgSO4) adalah .... A 1/2 C 2/3 E 3/4 B 1/4 D 2/5 PILIH SOAL : 1 2 3 Back Next
  • 30. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Back Next
  • 31. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI  www.psb-psma.org  Purba, Michael. 2007. KIMIA Untuk SMA Kelas XII. Jakarta : Erlangga  http://mediabelajaronline.blogspot.com Back Next
  • 32. SK - KD Indikator Materi Latihan Uji Komp Referensi PenyusunBERANDA SELESAI Siswa MAN 2 Samarinda E-mail : irwansnlc_could@yahoo.com Back Next