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  • 1. Lista de exercícios – MOL1) Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado:MMg = 24 g/mol)2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 molsde átomos.3) Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa,em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol)4) Calcule a quantidade de matéria (mol) correspondente a:a) 11,5 g de sódio;b) 6,4 g de enxofre;c) 1,204 . 1025 átomos de cobre;d) 14,2 g de átomos de cloro.(Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol)5) Determine o número de átomos contidos em:a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2);b) 5 mols de moléculas de água (H 2O);c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11);d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6)6) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frascofechado, com 17,6 g de gás carbonico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u)7) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a :a) 6,0 . 1023b) 3,0 . 1023c) 6,0 . 1022d) 3,0 . 1022e) 1,0 . 10228) Determine a massa molecular das seguintes substâncias:a) álcool metílico (CH4O)b) ácido sulfúrico (H2SO4) 9) PUCCAMP-SP Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogêniofornecidos pela alimentação. Isso dá, em número de átomos, aproximadamente:a) 3,00 . 1024b) 2,15 . 1024c) 5,00 . 1023d) 6,00 . 1023e) 3,14 . 1024
  • 2. 10) Quais são as massas molares?a) C6H12O6 (glicose)b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio )c) C12H22O11 ( sacarose)11) Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza érepresentada por :17 Cl 35 - 75,8% 3717 Cl - 24,2%12) O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols decloreto de alumínio (AlCl3)?13) Qual é a massa de uma só molécula de CaBr2?14) Qual a massa de Br em 1023 moléculas de CaBr2?15) Qual é a massa de cálcio necessária para se ter 6.02 . 1020 átomos decálcio?16) (QUÌMICA - USP) 2 g de hidrogênio (H2) contêm o mesmo número demoléculas que:a) 36 g de água (H2O)b) 16 g de oxigênio (O2)c) 8 g de hélio ( He)d) 28 g de nitrogênio (N2)e) n.d.a17) Qual é a massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO3). Quantos íonstêm nesta amostra?18) (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüênciasclimáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que numdado período, uma industria " contribuiu" para o efeito estufa , lançando 88toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas de gás lançada no ar,naquele período, foi aproximadamente :a) 1030 d) 1024b) 1027 e) 1023c) 102619) ( FGV -SP ) Para atrair machos para o acasalamento, muitas espéciesfêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios.Aproximadamente 10-12 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estarpresentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa?
  • 3. a) 2. 109 moléculas b) 4 . 109 moléculasb) 3 . 109 moléculas c) 8 . 10 9 moléculasa) 10 10 moléculas20) (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular iguala 30?a) C2H6 b) PH3 c) NH3 d) NO2 e) N2O321) (FEI-SP) O diamante é uma das substâncias formadas de carbono. Quantosátomos de C estão presentes em 1,50 quilates de diamante? (Considere 1,0quilate = 200 mg) (dados: carbono = 12 u e número de avogadro = 6,0 . 10 23)a) 1,5 . 1024 átomos d) 3,0 . 10 23 átomosb) 2,0 . 1022 átomos e) 2,0 . 1024 átomosc) 1,5 . 1022 átomos22) Calcule:a) Quantos mols temos em 40 g de bromo.b) Quantos átomos temos em 3 mols de ferroc) Quantos átomos temos em 60 g de cálcio.d) Em uma amostra de 1,15 g de sódio , qual o número de átomos.e) O total de átomos contidos em 49 g de H2SO4.f) O número de moléculas contidas em 88 g de CO2g) A massa em gramas de 1 átomo de Mg.23) ( U. Estácio de Sá-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se0,355 mg de cloro ( Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloroutilizadas por litro foi de:a) 3,01 . 1018 d) 6,02 . 1018 19b) 3,01 . 10 e) 6,02 . 1023c) 3,01 . 102324) (FUVEST-SP) O número de átomos de cobre existente em 10 -8 gramadesse metal é aproximadamente:a) 108 ; b) 1012 ; c) 1014 ; d) 1020 ; e) 103125) (U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante afabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidadesde vermelho. Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidrocontendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria (número de mol)de selênio contida na taça, em mol é:a) 0,01.
  • 4. b) 0,10.c) 1,00.d) 7,90.e) 0,79.26) (UFCE) Um formigueiro é composto por 2 mil formigas. Cada formigaconsome, por dia, 1500 moléculas de açúcar, cada uma com três tipos deátomos, configurados na seguinte fórmula C6H12O6.Quantos milhões de átomos são consumidos por essas formigas em 1 dia?27) Foram misturados 0.3 mol de gás hidrogênio, 0,6 mol de gás metano e0,1mol de gás nitrogênio. Dessa mistura, calcule o número; a) de moléculas; b) total de átomos; c) de átomos de hidrogênio.28) Qual a quantidade de matéria em mol com maior massa; 1 mol de átomos deoxigênio., 1 mol de moléculas de gás oxigênio ou 1 mol de moléculas de gásozônio?29) Em um pedaço de ferro existem 12,04 . 1023 átomos. Qual é a quantidade dematéria de ferro nesse pedaço?30) Se a amostra de certa substância possui um número de partícula igual aovalor da constante de Avogadro, qual é a quantidade de matéria dessasubstância?31) Quantos átomos há em 0,2mol de carbono?32) Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro?33) Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio?34) Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono?35) Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)?36) Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de dióxido de carbono?37) Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)?38) Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância qualquer?39) Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que adensidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessaamostra?40) Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas?
  • 5. 41) Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H2)?42) Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4?43) Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos?44) (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico(C9H8O4) por cada comprimido. Quantas moléculas dessa substância há emcada comprimido?45) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a:a) 6,0 x 1023.b) 3,0 x 1023.c) 6,0 x 1022.d) 3,0 x 1022.e) 1,0 x 1022.46) Quantas moléculas estão contidas em uma amostra de 90g de água?47) Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H2SO4?48) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox.Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de x é:a) 1.b) 2.c) 3.d)4.e) 5.49). 1,2 . 1021 moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10-2g. Qual a massamolar dessa substância?50) Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácidosulfúrico misturadas com 3,6 mol de C2H6?51) (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é,aproximadamente:a) 108.b) 1012.c) 1014.d) 1020.e) 1031.52). (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono,presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é:a) 0,5 x 103.
  • 6. b) 0,75 X 103.c) 1,0 X 103.d) 1,25 X 103.e) 1,5 x 103.53) (MACKENZIE) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate,que é dividido em 100 pontos, equivale a.200mg. O número de carbonoexistente em um diamante de 25 pontos é de:a) 25 x 1020.b) 50 x 1023.c) 50 x 1020.d) 200 X 1023.e) 25 x 1023.54) (E.E.MAUÁ) Quantas gotas de água são necessárias para conter 1024átomos?Dados: volume de uma gota = 0,05ml; densidade da água = 1g/ml.a) 10.b) 20.c)60.d) 200.e) 600.55) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, éencontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir deprodutos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloretode sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.56) Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foramobtidos 88g de gás carbônico. Qual a massa em gramas de acido que foi usada?2HCl + CaCO3 -→ CaCl2 + H2O + CO2(gás)57) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose(C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificadapara fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo sãomostradas abaixo:C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2CO2 + H2O → H2CO3Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3 kg de maltose?
  • 7. 58) Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso decal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante umaviagem espacial foram produzidos 50 .103 g de CaCO3 . Qual a quantidade dedióxido de carbono, em gramas, expirada pelos astronautas?CaO + CO2 → CaCO359) O cobre (Cu) é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais .Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita(Cu2O)Cu2S + Cu2O → Cu + SO2Determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita.60) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:2C(s) + O2(g) → 2 CO(g)Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segundareação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massaaproximada, em g, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro.Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16.61) (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à dodiamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo,na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma deobtenção do carbeto de silício dáse por meio da reação de aquecimento decoque com areia, conforme expressa a equação a seguir:3 C + SiC + SiO2→ SiC + 2 COQual a massa de carbeto de silício, em g, que se forma a partir da utilização de1000 g de carbono presente no coque?62) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a águanos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danospulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usadocomo gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2HClSe uma pessoa inalar 0,2g de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas,que se forma nos pulmões, qual a massa de acido clorídrico que se forma nospulmões?
  • 8. 63) Observe a reação: N2 + H2 → NH3. Complete o balanceamento da reação eresponda os quesitos, considerando as massas atômicas dos elementos N=14u,H=1u, constante de Avogadro = 6x1023.a) Qual a massa em g de H2 que reage com 2 mol de N2?b) Qual a massa de N2 que reage com 6 mol de H2?c) Qual a massa de NH3 que reage com 3 mol de H2?d) Qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2?e) qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 280g deN2?f) Qual a massa de H2 necessária para produzir 1,8x1024 moléculas de NH3?g) Qual a massa de NH3 necessária para produzir 1,8x1025 moléculas de NH3?64) Os relâmpagos ocasionam a quebra de moléculas do gás nitrogênio,possibilitando que átomos deste elemento possam ser fixados a outroselementos. A fixação de átomos de nitrogênio a átomos de oxigênio forma oóxido de nitrogênio, de acordo com a equação química (não balanceada)N2(g) + O2(g) → NO(g)O óxido de nitrogênio é então levado para o solo pelas chuvas, fertilizando-o.Algo em torno de 1 (um) quilograma de NO é produzido por cada relâmpago.Massas molares:M (N) = 14,0 g/mol.M (O) = 16,0 g/mol.Com essas informações, julgue os itens a seguir:1º: Pela equação acima, para cada mol de nitrogênio são produzidos 2 (dois)mols de óxido de nitrogênio.2º: Com 65g inicial de N2 será formado 120g de NO.65) (UnB) A transformação do mármore (carbonato de cálcio) em gesso (sulfatode cálcio), sob a ação da chuva ácida (solução aquosa de ácido sulfúrico), édada por uma equação química que tem como produtos, além do sulfato decálcio, a água e o gás dióxido de carbono. Admitindo que os reagentes sejamconsumidos totalmente, calcule a massa em gramas de sulfato de cálcio,formada quando 50 gramas de carbonato de cálcio reagem com 49 gramas deácido sulfúrico.CaCO3 (s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l ) + CO2 (g)DadosM (Ca) = 40g / molM (C) = 12g / mol.M (O) = 16g / mol.M (H) = 1g / mol.M (S) = 32g / mol.

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