0
BAB III

KONFIGURASI ELEKTRON

Kompetensi: Mampu membuat konfigurasi
elektron dan memanfaatkannya untuk
mengetahui letak u...
Isi Bab Ini
Bilangan Kuantum
Hubungan antar bilangan kuantum
Orbital atom
Muatan inti efektif
Aturan penempatan elektron (...
Atom Hidrogen
• Persamaan Schrödinger menghasilkan
seperangkat fungsi keadaan yang bergantung pada
tiga bilangan kuantum n...
Bilangan Kuantum Atom
Bilangan Kuantum Utama
n = 1,2,3,....
Energi orbital hanya bergantung pada n:

En,l, m

l

RH
n2

Ko...
Bilangan Kuantum Atom
Bilangan kuantum Azimuth

l = 0,1,2,..., n-1
l menentukan bentuk orbital.
Harga l ditandai dengan su...
Kulit Elektron

Suatu kulit elektron adalah sekelompok orbital
dengan tingkat energi sama (n sama).
Suatu subkulit mengand...
Kulit dan subkulit

n

l

m

orbital

energi

1

0

0

1s

-RH

2

0

0

2s

-RH/4

2

1

-1,0,1

2p

-RH/4

3

0

0

3s

...
Gambaran Orbital
Gambaran kerapatan elektron memperlihatkan
probabilitas letak elektron.

Nars-KD-3-07

8
Gambaran Orbital
Gambaran kerapatan elektron memperlihatkan
probabilitas letak elektron.

Nars-KD-3-07

9
Gambaran Orbital
• Diagram kontur adalah suatu permukaan yang
melingkari sebagian besar (misal 90%)
probabilitas kerapatan...
Orbital p
• Orbital p (l = 1) mempunyai 2 tonjolan yang terletak
sepanjang sumbu x, y, atau z .

• Rather than ml = -1,0,1...
Orbital d dan f
Orbital- orbital ini memiliki bentuk rumit, tetapi
kerapatan elektron pada inti selalu nol.

Nars-KD-3-07
...
Spin Elektron
 Tahun 1928, ditemukan bahwa elektron memiliki
momentum sudut intrinsik, atau spin.
 Dalam medan magnet, r...
Struktur Elektron
 Sifat kimia unsur bergantung pada susunan dan energi
elektron.

 Untuk memahami struktur elektron, ha...
Atom Helium
Ditinjau atom dua-elektron dengan muatan inti Z.

e
He: Z = 2

e

+Z

Dengan mengabaikan tolakan antar elektro...
Muatan Inti Efektif
 Kita memperhitungkan tolakan elektron dengan
menganggap bahwa elektrons saling elindungi
dari muatan...
Energi Elektron
Karena terlindung,subkulit yang berbeda memiliki
energi yang berbeda, betambah sesuai aturan: s <
p<d<f

0...
Penempatan elektron: Larangan Pauli
Berapa banyak elektron dapat terikat, atau menempati suatu
orbital?
Prinsip Larangan P...
Penempatan elektron: Prinsip Aufbau
 Untuk setiap atom netral, jumlah elektron sama
dengan nomor atomnya
 Prinsip Aufbau...
Contoh Prinsip Aufbau

Nars-KD-3-07

20
Urutan Pengisian Elektron

Kecenderungan
Pengisian elektron

Nars-KD-3-07

21
Penempatan elektron: Aturan Hund
Aturan Hund: Keadaan energi terendah adalah yang
memiliki elektron tak berpasangan yang p...
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik
• Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan
letak unsur dalam Tabel ...
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik
Mencari letak unsur dalam SPU dari konfigurasi
elektron
Periode sesuai dengan nomo...
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik

Tuliskan konfigurasi elektron untuk:
Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
13
[Ne] 3s2 3p1
Fe: ...
Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik

Tuliskan konfigurasi elektron untuk:
Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
13
[Ne] 3s2 3p1
Kuli...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

7141 bab iii_konfigurasi_elektron

315

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
315
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
26
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "7141 bab iii_konfigurasi_elektron"

  1. 1. BAB III KONFIGURASI ELEKTRON Kompetensi: Mampu membuat konfigurasi elektron dan memanfaatkannya untuk mengetahui letak unsur dalam SPU dan membandingkan sifat-sifat unsur Nars-KD-3-07 1
  2. 2. Isi Bab Ini Bilangan Kuantum Hubungan antar bilangan kuantum Orbital atom Muatan inti efektif Aturan penempatan elektron (larangan Pauli, Prinsip Aufbau, Aturan Hund) Hubungan konfigurasi elektron dengan Sistem Periodik Unsur Latihan Soal Nars-KD-3-07 2
  3. 3. Atom Hidrogen • Persamaan Schrödinger menghasilkan seperangkat fungsi keadaan yang bergantung pada tiga bilangan kuantum n, l, ml. 2 maps out probabilitas lokasi elektron. Fungsi ini ditunjukkan sebagai orbital-orbital. n,l,ml 2 1,0,0 Nars-KD-3-07 (x,y,z) 3
  4. 4. Bilangan Kuantum Atom Bilangan Kuantum Utama n = 1,2,3,.... Energi orbital hanya bergantung pada n: En,l, m l RH n2 Konstanta Rydberg : RH = 2.18 10-18 J Ukuran orbital bertambah dengan kenaikan n. Nars-KD-3-07 4
  5. 5. Bilangan Kuantum Atom Bilangan kuantum Azimuth l = 0,1,2,..., n-1 l menentukan bentuk orbital. Harga l ditandai dengan suatu huruf: l = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 ,... s p d f g Bilangan kuantum magnetik ml = -l, -l+1, ... , l-1, l ml menentukan orientasi orbital. Nars-KD-3-07 5
  6. 6. Kulit Elektron Suatu kulit elektron adalah sekelompok orbital dengan tingkat energi sama (n sama). Suatu subkulit mengandung orbital-orbital dengan betuk dan energi sama (n dan l sama). Nars-KD-3-07 6
  7. 7. Kulit dan subkulit n l m orbital energi 1 0 0 1s -RH 2 0 0 2s -RH/4 2 1 -1,0,1 2p -RH/4 3 0 0 3s -RH/9 3 1 -1,0,1 3p -RH/9 3 2 -2,-1,0,1,2 3d -RH/9 Nars-KD-3-07 7
  8. 8. Gambaran Orbital Gambaran kerapatan elektron memperlihatkan probabilitas letak elektron. Nars-KD-3-07 8
  9. 9. Gambaran Orbital Gambaran kerapatan elektron memperlihatkan probabilitas letak elektron. Nars-KD-3-07 9
  10. 10. Gambaran Orbital • Diagram kontur adalah suatu permukaan yang melingkari sebagian besar (misal 90%) probabilitas kerapatan. • Orbital s sferis: 1s Nars-KD-3-07 2s 3s 10
  11. 11. Orbital p • Orbital p (l = 1) mempunyai 2 tonjolan yang terletak sepanjang sumbu x, y, atau z . • Rather than ml = -1,0,1, orbital ditandai px, py, dan p z. Nars-KD-3-07 11
  12. 12. Orbital d dan f Orbital- orbital ini memiliki bentuk rumit, tetapi kerapatan elektron pada inti selalu nol. Nars-KD-3-07 12
  13. 13. Spin Elektron  Tahun 1928, ditemukan bahwa elektron memiliki momentum sudut intrinsik, atau spin.  Dalam medan magnet, rotasi sumbu hanya memiliki 2 kemungkinan orientasi. S Bilangan Kuantum spin ms = -½ Nars-KD-3-07 Momen Magnet Arah medan magnet N 13
  14. 14. Struktur Elektron  Sifat kimia unsur bergantung pada susunan dan energi elektron.  Untuk memahami struktur elektron, harus dipahami: – Energi – Radiasi elektromagnetik – Teori Kuantum – Atom Hidrogen – Atom Poli-elektron Nars-KD-3-07 14
  15. 15. Atom Helium Ditinjau atom dua-elektron dengan muatan inti Z. e He: Z = 2 e +Z Dengan mengabaikan tolakan antar elektron, tiap elektron memiliki energi seperti orbital hidrogen : Nars-KD-3-07 En Z2 RH 2 n 15
  16. 16. Muatan Inti Efektif  Kita memperhitungkan tolakan elektron dengan menganggap bahwa elektrons saling elindungi dari muatan inti.  Muatan inti bersih yang dialami oleh suatu elektron adalah muatan inti efektif, Zeff.  Jika S adalah rerata jumlah elektron terlindung: Zeff = Z - S Nars-KD-3-07 16
  17. 17. Energi Elektron Karena terlindung,subkulit yang berbeda memiliki energi yang berbeda, betambah sesuai aturan: s < p<d<f 0 E 5s 4s 3s 2s Nars-KD-3-07 1s 5p 4p 3p 4d 3d 4f 2p 2p 17
  18. 18. Penempatan elektron: Larangan Pauli Berapa banyak elektron dapat terikat, atau menempati suatu orbital? Prinsip Larangan Pauli menyatakan: tidak ada 2 elektron dalam suatu atom dapat memiliki ke-4 bilangan kuantum sama. Helium pada keadaan dasar memiliki 2 elektron dalam orbital 1s, tetapi dengan spin yang berlawanan elektron 1 elektron 2 Nars-KD-3-07 n l 1 0 1 0 ml ms 0 +½ 0 -½ 18
  19. 19. Penempatan elektron: Prinsip Aufbau  Untuk setiap atom netral, jumlah elektron sama dengan nomor atomnya  Prinsip Aufbau : untuk menyusun atom dan menggambarkan konfigurasi elektronnya  Pengisian dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke tertinggi Li: 1s 2s atau [He] 2s • Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang menempati tiap subkulit Nars-KD-3-07 Li: 1s2 2s1 or [He] 2s1 19
  20. 20. Contoh Prinsip Aufbau Nars-KD-3-07 20
  21. 21. Urutan Pengisian Elektron Kecenderungan Pengisian elektron Nars-KD-3-07 21
  22. 22. Penempatan elektron: Aturan Hund Aturan Hund: Keadaan energi terendah adalah yang memiliki elektron tak berpasangan yang paling banyak. Karbon: Energi lebih tinggi 1s 2s 2p Energi lebih rendah 1s Nars-KD-3-07 2s 2p 22
  23. 23. Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik • Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik. • Konfigurasi sesungguhnya harus ditentukan dengan percobaan. Nars-KD-3-07 23
  24. 24. Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Mencari letak unsur dalam SPU dari konfigurasi elektron Periode sesuai dengan nomor kulit terluar Golongan dapat dilihat dari jumlah serta orbital terakhir yang ditempati elektron Orbital Jumlah elektron Golongan s p d 1-2 1-6 1- 5 IA -IIA IIIA - VIIIA IIIB - VIIB d f 6-8 1 - 14 VIIIB lantanida atau aktinida Nars-KD-3-07 24
  25. 25. Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Tuliskan konfigurasi elektron untuk: Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 13 [Ne] 3s2 3p1 Fe: [Ar] 4s2 3d6 26 [Ar] 4s 3d Sn: [Kr] 5s2 4d10 5p2 50 Pb+2: [Xe] 6s2 4f14 5d10 82 U: [Rn] 7s2 6d1 5f3 Nars-KD-3-07 92 25
  26. 26. Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Tuliskan konfigurasi elektron untuk: Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 13 [Ne] 3s2 3p1 Kulit terluar nomor 3, berarti terletak pada periode 3 Elektron terakhir pada 3p, berarti golongan IIIA 26Fe: [Ar] 4s2 3d6 [Ar] 4s 3d Carilah untuk unsur-unsur lain Nars-KD-3-07 26
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×