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El Agua

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Descripción de sus funciones, contenido y actividad como disolvente universal.

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  • 1. Laboratorio de Química Primer Año Grupo I-1
  • 2. H2O
  • 3. POLARIDAD DE LA MOLECULA DE AGUALa naturaleza de los elementos en elH2O, determinan que aunque laMolécula sea Neutra, esta secomporte como un Dipolo, con elOxigeno cargado negativamente, ylos Hidrógenos desnudos cargadospositivamente.Gracias a esta disposiciónenergética, la molécula del Aguapuede interactuar con iones cargadospositiva y negativamente.
  • 4. ¿Que es el PUENTE DEHIDROGENO? En un puente de hidrogeno, dos tomos con cargas parcialmente negativas interactúan, atrayéndose de manera indirecta a través de un átomo de Hidrogeno de carga parcialmente positiva. A través de estos puentes, se pueden formar Dímeros de Agua y llegar hasta relacionarse con 4 moléculas mediante la atracción de Hidrogeno (+) y Oxigeno (-)
  • 5. Es un compuesto quìmicoEs inodora, incolora e insìpidaSu importancia reside en los procesos quìmicos.Es el disolvente universal
  • 6. FUNCIONES DEL AGUA Transporta sustancias Da forma estructural a las cèlulas Regula y mantiene la temperatura corporalSirve como amortiguador: Ej. Líquido amniótico y cefalorraquídeo
  • 7. Se solidifica a 0º C . Ebullición a100ºc, al niveldel mar a 760 mm de hg. A 4º C adquiere su mayor densidad.
  • 8. Tres estados deagregación. Disolvente universal por excelencia.Mala conductora de calor. Producir energía eléctrica.
  • 9. Anhídridos reaccionan con H2O y forman ácidos oxácidos.Los óxidos de los metales reaccionan con H2O y forman hidróxidos. El agua forma combinaciones con algunas sales, llamadas hidratos. formada por H y O en proporción 1.8 en masa y de 2.1 en volumen.
  • 10. Hidrógeno y oxígeno se descomponen por encima de 1 600º C En la síntesis volumétrica del agua el H y O se combinan siempre en proporción de 2:1.Su masa molecular es 18.016.El O esta unido a cada H pormedio de un enlace covalentesencillo.
  • 11. PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL AGUA ACCION DISOLVENTE(disolvente universal). Cl Na se observa como las moléculas de agua rodean a los iones de cloro y de sodio.
  • 12. FUERZA DE COHESION ENTRE SUS MOLECULAS Los puentes de hidrogeno mantienen a las moleculas fuertemente unidas.
  • 13. ELEVADA FUERZA DE ADHESION ADHESION: La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen dos superficies de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares.
  • 14. Gran Calor Específico  El agua absorbe calor para romper puentes de hidrogeno.  Su temperatura desciende más rápidamente que otros fluidos, mientras libera energía al enfriarse.  Esta propiedad protege a moléculas orgánicas a protegerse de cambios bruscos de temperatura por la lentitud en que se enfría.
  • 15. Gran Calor Específico
  • 16. Elevado Calor de Evaporización En 20°C se necesitan 540 cal. Para evaporar 1g. de agua. (energía cinética)
  • 17. Elevada Constante Dieléctrica El agua tiene moléculas dipolares, por lo cual es un disolvente de compuestos iónicos, covalentes polares y minerales. Por esta propiedad se crea la SOLVOTACION IONICA:
  • 18. Bajo Grado de Ionización De c/107 mol. de H20, 1 esta ionizada. Concentración de iones:  Hidronio: H3O+  Hidroxilo: OH- …es baja. Ácido + H20 = Base. Base + H2O = + Ácido.
  • 19. Grupo I-1MedicinaPrimerAño

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