1. CÁLCULOS QUÍMICOS
1. Cuando reacciona Dióxido de Manganeso con Ácido Clorhídrico se produce Cloro gaseoso, Cloruro Manganoso y Agua. Usa
estequiométricas básicas de los reactantes y los productos. La ecuación química balanceada es:
MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Solución:
1 mol MnO2 + 4mol HCl → 1 mol Cl2 + 1 mol MnCl2 + 2mol H2O
nQb(MnO2) = 1 mol MnO2 nQb(HCl ) = 4 mol HCl nQb(Cl2) = 1 mol Cl2 nQb(MnCl2) = 1 mol MnCl
MMr(MnO2) = 54,9381+15,9994∙2 = 86,9369, etc
n = m/mM m = n∙mM
mQb(MnO2) = nQb(MnO2) ∙mM(MnO2) = 86,937 g, etc.
1 MnO2 k HCl k Cl2 k
M Ar o M Mr , m m , m M 86.9369 36.46097 70.906
a, C pc , C pp
m Qb 86.937 145.84 70.906
mQ
n Qb 1 4 1
nQ
N partículas Qb
N partículas Q
NA , NAm , NAM 6.022E+23
2. Cuando reacciona Dióxido de Manganeso con Ácido Clorhídrico se produce Cloro gaseoso, Cloruro Manganoso y Agua. Usa
estequiométricas básicas de los reactantes y los productos. Suponiendo que se dispone de 7,0000 g de MnO
La ecuación química balanceada es:
MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Solución:
nQb(MnO2) = 1 mol MnO2 nQb(HCl ) = 4 mol HCl nQb(Cl2) = 1 mol Cl2 nQb(MnCl
mQb(MnO2) = 86,937 g MnO2 mQb(HCl ) = 145,84 g HCl mQb(Cl2) = 70,906 g Cl2 mQb(MnCl
mQ(MnO2) = 7,0000 g MnO2 mQb(HCl ) = (7,0000∙145,84/86,937) g HCl = 11,743 g HCl, etc.
2 MnO2 k HCl k Cl2 k
M Ar o M Mr , m m , m M 86.9369 36.46097 70.906
a, C pc , C pp
m Qb 86.937 145.84 70.906
mQ 7.0000 12.420 11.743 12.420 5.7092 12.420
n Qb 1 4 1
nQ
N partículas Qb

2. N partículas Q
NA , NAm , NAM 6.022E+23
3. Cuando reacciona Dióxido de Manganeso con Ácido Clorhídrico se produce Cloro gaseoso, Cloruro Manganoso y Agua. Si se
estequiométricas de los demás reactantes y productos.
La ecuación química balanceada es:
MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Solución:
nQb(MnO2) = 1 mol MnO2 nQb(HCl ) = 4 mol HCl nQb(Cl2) = 1 mol Cl2 nQb(MnCl
nQ(Cl2) = 25,0 mol Cl2 nQ(HCl ) = (25,0∙4/1) mol HCl = 100 mol HCl, etc.
3 MnO2 k HCl k Cl2 k
M Ar o M Mr , m m , m M
a, C pc , C pp
m Qb
mQ
n Qb 1 4 1
nQ 25.0 0.0400 100 0.0400 25.0 0.0400
N partículas Qb
N partículas Q
NA , NAm , NAM 6.022E+23

3. loro gaseoso, Cloruro Manganoso y Agua. Usando los datos de la Tabla Periódica, calcular las masas
) = 1 mol MnCl2 nQb(H2O) = 2 mol H2O
MnCl2 k H2O k Mn O H Cl
125.8441 18.01534 54.9381 15.9994 1.00797 35.453
125.84 36.031
1 2
oro gaseoso, Cloruro Manganoso y Agua. Usando los datos de la Tabla Periódica, calcular las masas
pone de 7,0000 g de MnO 2, calcular las masas estequiométricas de las demás sustancias.
Qb(MnCl2)= 1 mol MnCl2 nQb(H2O) = 2 mol H2O
Qb(MnCl2) = 125,84 g MnCl2 mQb(H2O) = 36,031 g H2O
MnCl2 k H2O k Mn O H Cl
125.8441 18.01534 54.9381 15.9994 1.00797 35.453
125.84 36.031
10.133 12.420 2.9011 12.420
1 2

4. oro gaseoso, Cloruro Manganoso y Agua. Si se desea obtener 25,0 mol de Cl 2, calcular las cantidades de sustancia
Qb(MnCl2) = 1 mol MnCl2 nQb(H2O) = 2 mol H2O
MnCl2 k H2O k Mn O H Cl
1 2
25.0 0.0400 50.0 0.0400