Aula de quimica geral abordando conceitos de atomistica, organização atômica, hibridização de orbitais e outras áreas de conhecimento. a

1. Introdução ao estudo da química
Prof. Me. Guilherme Almeida

2. compreensão do
mundo material
Química: Uma evolução da visão do mundo

3. História da Química
• Utilização do fogo: Calor, luz, arma,
alimentos;
• Cerâmicas e pigmentos;
• Egípcios: Metalurgia, curtimento de couro,
perfumes, medicamentos e corantes
(plantas), bebidas fermentadas,
conservação de múmias.
• Alquimia (Egípcios e Árabes) surgida no início
da era cristã

4. História da Química
• Principais buscas dos alquimistas:
– Elixir da longa vida: Tornaria o
homem imortal.
– Pedra filosofal: Transformar metais
simples em ouro
– Compreensão do funcionamento
do mundo

5. História da Química
• Suíça, século XVI:
• Paracelsus postulou os
princípios da IATROQUÍMICA
(química médica)
• *Novas substâncias e
aparelhagens
• *Primeiras sociedades
científicas

6. História da Química
• 1770: Surgimento da Química
clássica, com o trabalho de
cientistas como Lavoisier:
•“Na natureza nada se
perde e nada se cria.
Tudo se transforma”.
– Conservação da matéria
– Oxigênio e combustão
– Nomenclatura química

7. História da Química
• Química moderna.
• Explicações mais detalhadas.
• Novos modelos explicativos.
• Uso da informática
• A NATUREZA NÃO MUDA. O
QUE MUDA É FORMA DE
EXPLICÁ-LA (que pode ser mais
ou menos adequada).
Jean Baptiste Perrin

8. Características da química como
ciência
• Possui uma linguagem comum a
todas as línguas, possibilitando a
troca de informações;
• Utiliza ferramentas de outras
áreas, como a física e a
matemática;
• Possui caráter mais experimental
que teórico;

9. O Método científico de pesquisa
• Observação de regularidade em
eventos
• Capacidade de fazer previsões
• Etapas do método científico na
pesquisa:
– 1º Decidir qual problema irá investigar
(HIPÓTESE)
– 2º Estudar o que já se sabe sobre o
assunto
– 3º Realizar experimentos e observações
(MODELOS)
– 4º Finalizar com os resultados
e conclusões do trabalho

10. Caráter de ciência geral
Química
MEDICINA
BIOLOGIA
ENGENHARIA
ASTRONOMIA

11. Química: Uma visão em dois mundos:
“o macro e o micro”
Macroscópico
• Transformações visíveis
da matéria (Folha
queimando, frutos
amadurecendo, líquido
mudando de cor)
Microscópico
• Interpretação dos fenômenos
com base no rearranjo
energético dos átomos
(invisível).

12. Símbolos e equações matemáticas:
Uma ponte entre Macro e Micro
• Pensamento = Microscópico -
dedutivo
• Experimentos = Macroscópicos -
sensitivo
• Químico ideal: Habilidade na
locomoção imaginativa entre os
mundos Macro (sensível) e Micro
(imaginário) e sua representação
simbólica e matemática

13. Exemplo: “A droga”
• Aparência geral: Cor e estado físico
• Solubilidade em água: alta ou baixa
• Características organolépticas:
(Aroma e sabor)
• Sensação de estímulo físico e mental
após ingerir
• Composto ativo: 1,3,7-trimetilxantina

14. Os diferentes ramos da Química
• Química orgânica: Compostos de CARBONO:
Química da vida (Carboidratos, lipídeos e
proteínas). Diferentes arranjos de C, N, H e O.
• Química inorgânica: Todos os outros elementos e
seus compostos (metais e minerais)
• Físico-Química: Estuda os diversos inter-
relacionamentos entre as propriedades químicas
e físicas da matéria
• Química analítica: Técnicas de
identificação de substâncias e medição
das suas quantidades (Qualitativa e
quantitativa) presentes em uma amostra

15. Conceitos em química
• Química: Estudo da matéria, suas
transformações e energias envolvidas
• Toda matéria (que é tudo o que tem massa e
ocupa lugar no espaço) é composta por
átomos de diferentes elementos químicos
(118).
• Princípio da Conservação: Toda matéria e
suas reações (inclusive a energia envolvida)
podem ser quantificadas e expressas em
unidades de medida (Lavoisier)

16. Química – definições importantes na
escala micro
• Átomo – Menor porção da matéria, que não
pode ser dividida
• Molécula – Arranjo (ligação) de átomos iguais
ou diferentes que formam um material

17. Composição do átomo
• Prótons (carga positiva) –
Núcleo
• Neutrons (sem carga) – Núcleo
• Elétrons (carga negativa) –
Eletrosfera

18. Substâncias químicas
• Os tipos, as quantidades e a maneira de os
átomos se ligarem uns aos outros
diferenciam os materiais existentes em
quatro tipos:
• 1º - Elemento químico
• 2º - Substância simples
• 3º - Substância composta
• 4º - Mistura

19. Elemento químico
• É o átomo simples e isolado de um elemento
químico. Ex: Hidrogênio, Ouro, Sódio, etc..
• Até o sec XVII – Idéia de “matéria contínua”
e quatro elementos (terra, ar, fogo e água)
• Newton, Higgins, Boyle e Lavoisier Primeiras
contestações ao modelo anterior,
defendendo a existência de partículas
menores.

20. Substância simples
• Material formado por moléculas
de átomos iguais entre si
• Ex:

21. Substância composta
• Apresenta em sua composição mais de um
elemento químico (na molécula)

22. Mistura
• Apresenta mais de uma espécie de molécula
na sua composição. Ex: Água e etanol

23. Outras definições importantes
• Propriedades Físicas: Não alteram a identidade
da substância. Ex:
– NaCl (sal de cozinha) sólido e dissolvido;
– Metal no estado sólido e no estado fundido (líquido).
• Propriedades Químicas: A substância tem sua
constituição química alterada. Ex:
– Oxidação de alimentos
– Combustão (Queima)
– Medicamentos agindo no organismo

24. Exemplo: A chuva ácida
• Reação de óxidos com a água, formando
ácidos:
• CO2 + H2O ----> H2CO3
• SO3 + H2O ----> H2SO4
• NO2 + H2O ----> HNO3

25. Questões propostas
• 1) Diferencie propriedades físicas e propriedades químicasda
matéria. Exemplifique.
• 2) São consideradas substâncias simples:
a.H2O, CO2, O2
b.H2, O2, Cl2, O3
c- H2, O2, CO2, Cl2
d- N2, F2, Cl2, NaCl
• 3) Defina:
Elemento químico, substância simples, substância
composta e misturas.

26. Questões propostas
• 4) Fale sobre os conceitos de Macroscópico e microscópico e
como eles estiveram e estão presentes na história da química
através dos tempos.
• 5) Qual a importância da química, de um modo geral, para a
melhoria da saúde? Exemplifique.