Periodicidad química y tabla periódica, tema 3

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Periodicidad química y tabla periódica, tema 3

  1. 1. PERIODICIDAD QUÍMICA YTABLA PERIÓDICAUnidad II – Química Imiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 1
  2. 2. 2.3.1 Antecedentes2.3.2 Componentes de la Tabla PeriódicaNombreSímboloNúmero y Masa atómicaEstructura de la Tabla periódica2.3.3 Propiedades periódicas de los elementosRadio atómicoEnergía e ionizaciónElectronegatividadAfinidad electrónicaÍndicemiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 2
  3. 3. Triadas de DöbereinerChancourtoisLey de las octavas de NewlandsTabla periódica de MendeléyevAntecedentesmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 3
  4. 4. 1817. Primero intentos por agrupar los elementos depropiedades análogas y pesos atómicosManifestó el parecido que existía entre laspropiedades de ciertos grupos de tres elementos1827. Señaló la existencia de otros gruposa los grupos de tres elementos les llamó tríadas1850. Ya había 20 tríadasRelacionó las propiedades químicas de estoselementos (y compuestos) con los pesos atómicosTriadas de Döbereinermiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 4
  5. 5. 1864. Chancourtois construyó una hélice de papel arrolladasobre un cilindro vertical con:Elementos ordenados por pesos atómicos (masa atómica)Los puntos correspondientes estaban separados una 16unidadesLos elementos similares estaban sobre la misma generatrizIndicaba una cierta periodicidadDiagrama complicado y recibió poca atenciónmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 5Chancourtois
  6. 6. 1864. Ordenó elementos en orden creciente de suspesos atómicos (excepto H)El octavo elemento tenía propiedades similares alprimero (Ley de las octavas)Los gases nobles aun no eran descubiertosElementos ordenados en familias (grupos)Propiedades parecidas entre síElementos ordenados en periodosFormados por ocho elementos con propiedadesvariablesNo se cumplía la regla después del Camiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 6Ley de las octavas de Newlands
  7. 7. En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primeratabla periódica al igual que Julius Lothar MeyerBasada en la periodicidad de los volúmenes atómicos enfunción de la masa atómica de los elementosColocaron los elementos en orden creciente de susmasas atómicasAgruparon en filas y periodos de distinta longitudSituaron en el mismo grupo elementos con propiedadesquímicas similares (valencia)No fue aceptada en su totalidadmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 7Tabla periódica de Mendeléyev
  8. 8. En 1872 publicó una nueva tabla periódicaConstituida por ocho columnas desdobladas endos grupos cada una (familia A y B)Consigna las fórmulas generales de los hidrurosy óxidos de cada grupo (valencias)A finales del siglo XIX se completó con ungrupo másEl grupo cero (gases nobles)Pronóstico la existencia de elementosmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 8
  9. 9. Se clasifica con elementos conocidos hasta la fechaLocalizados de izquierda a derecha y de arribaabajo en orden creciente de sus números atómicosElementos ordenados en:Siete hileras horizontales (periodos)18 columnas verticales (grupos o familias)De acuerdo al tipo de subnivel que se ha llenado,los elementos se dividen en categoríasmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 9Componentes de la Tabla Periódica
  10. 10. Tienen la misma valencia atómica por grupoMismo número de electrones en la última capaElectrones de valenciaPoseen configuraciones electrónicas similaresPropiedades químicas similaresmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 10GruposGrupo 1 (I A): metales alcalinosGrupo 2 (II A): m. alcalinotérreosGrupo 3 (III B): familia del EscandioGrupo 4 (IV B): familia del titanioGrupo 5 (V B): familia del vanadioGrupo 6 (VI B): familia del cromoGrupo 7 (VII B): familia del manganesoGrupo 8 (VIII B): familia del hierroGrupo 9 (IX B): familia del cobaltoGrupo 10 (X B): familia del niquelGrupo 11 (I B ): familia del cobreGrupo 12 (II B): familia del zincGrupo 13 (III A): térreosGrupo 14 (IV A): carbonoideosGrupo 15 (V A): nitrogenoideosGrupo 16 (VI A): calcógenosGrupo 17 )VII A): halógenosGrupo 18 (VIII A): gases nobles
  11. 11. Son las filas horizontalesCada nivel tiene subniveles, conforme aumenta el númeroatómico se van llenandoCada elemento se coloca según su configuraciónelectrónicaDos elementos adyacentes del mismo periodo tienen unamasa similarEl número del período indica el número del nivel deenergía principal que los electrones comienzan a llenarmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 11Periodos
  12. 12. Elementos representativosElementos del grupo 1A a 7ATienen incompletos los subniveles s o pGases noblesElementos del grupo 8AA excepción del He, tienen el nivel p completoElementos de transiciónElementos del grupo 1B y 3B hasta 8BTienen incompleto el subnivel dForman fácilmente cationesLantánidos o actínidosTienen incompleto el subnivel fmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 12Categorías
  13. 13. Propiedades periódicas de loselementosmiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 13Radio atómicoDefine el tamaño de un átomoAumenta de derecha a izquierdaAumenta de arriba hacia abajoEs la mitad de la distancia entredos núcleos de dos átomosmetálicos adyacentesRadio iónicoEs el radio de un catión o un aniónSe mide con difracción de rayos xAfecta las propiedades químicas yfísicasCuando un átomo neutro seconvierte en un ion, se espera uncambio en su tamañoSi se forma un anión (acepta e) sutamaño aumentaSi se forma un catión (cede e) sutamaño disminuye
  14. 14. Energía e ionizaciónEs la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para desprender un electrón deun átomo es estado gaseoso, en su estado fundamentalEs la cantidad de energía en kilojoules necesaria para desprender un molde electrones de 1 mol de átomos en estado gaseosoAfinidad electrónicaEs la capacidad para aceptar uno o más electronesEs el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso,acepta un electrón para formar un aniónEs positiva si la reacción es exotérmicaEs negativa si la reacción en endotérmicaElectronegatividadCapacidad de un átomo para atraer electronesY formar enlaces químicosAfectada fundamentalmente por dos magnitudes:Su masa atómicaDistancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómicomiércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 14

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