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La Reactividad depende de:
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Los catalizadores
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• Reacciones de combustión:              ...
Tipos de Reacciones químicas:
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• Reacciones ácido-base (neutralización):  ...
Reacciones de oxido-reducción
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       Fe + O → O + Fe → FeO .m
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    a) 2HgO → 2 Hg + O2

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Balanceo de Ecuaciones
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Métodos
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09 Reacciones, Ecuaciones Y Balanceo

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Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Examen UNAM, Grupo GUTE.
Reacciones y ecuaciones químicas, Balanceo de Ecuaciones, Método algebraico, Método redox, Método de azar, Método de tanteo, reacciones de óxido-reducción, reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, reacciones de doble sustitución, reacciones ácido-base, reacciones, Electrólisis, Catalizadores, Biocatalizadores, Enzimas, Ribozimas, Cinética química, órden de reacción, molecularidad de la reacción.

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09 Reacciones, Ecuaciones Y Balanceo

  1. 1. x . m Reacciones, Ecuaciones y o m Balanceo e.c u t Autor: Maestro en Ciencias .g Bioquímicas Genaro Matus Ortega w w w Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega genaromatus@excite.com, genaro_matus@hotmail.com
  2. 2. ¿Qué es una reacción química? x . m R= o m nivel molecular de la materia. e.c Un cambio, transformación o rearreglo a u t C3 H8 . + 5 O → 3CO g+ 4H 0 2 w 2 2 w w
  3. 3. Ecuaciones vs Reacciones x m . química. • Una ecuación química es una representación m teórica, de lo que ocurre en una reacción o .c reflejar, la ede las sustancias que • En las ecuaciones que se busca t composición y la cantidad u g intervienen en la reacción. . w w Reactivos → Productos (Reacciones irreversibles) Reactivos Productos (Reacciones reversibles) w
  4. 4. Simbología x ∆ = Calor lv= Energíam . Lumínica ƺ = Electrólisis o m ↑= Desprendimiento de unc ↓ = Precipitación de une . gas sólido t u (s) = Sólido (g) = Gas (l) = Líquido .g w w (aq) = que la reacción se lleva a cabo en agua w
  5. 5. ¿Cómo ocurren las reacciones? x La Teoría de las Colisiones propone . m que o m e.c • “...para que una reacción química ocurra se supone que chocan entre u t sí las moléculas, incrementando las probabilidades de recombinación .g atómicas y moleculares...” w w C3 H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H20 w
  6. 6. La Reactividad depende de: x • La Concentración de los Reactivos y Productos, además del Volumen donde . m ocurre la reacción. o m • La naturaleza y la estructura de la molécula: ¿las moléculas tienen e.c repartidas, o tamaños mayores, exponen mayor superficie de contacto? u t densidades electrónicas disimétricamente • .g El área de contacto y la presencia de w centros de ataque o cargas: (¿hay dobles o triples ligaduras en las estructuras hidrocarbonadas, w que facilitan la w interacción de partículas electrofílicas?)
  7. 7. La Reactividad depende de: x • La energía presente en el medio: (¿ hay altas temperaturas, presiones intensas, o exposiciones . m a luz UV? ¿se estimulan las moléculas, excitando o se deslocalizan los electrones externos? o m • e.c El Medio: ¿hay radicales libres o polos facilitando u t el ataque de partículas altamente reactivas? a)Fuerzas intermoleculares que favorecen el choque molecular (vacío vs agua) b)El pH .g c)La fuerza iónica (Fi = S ( [ión] * (valencia) / 2) w • w La presencia de Catalizadores que modifiquen la w velocidad de una reacción sin sufrir algún cambio aparente en su composición o peso molecular.
  8. 8. Los catalizadores x • Algunas reacciones son extremadamente lentas, debido a . m que su energía de activación es muy grande. o m .c • La velocidad de estas reacciones se puede aumentar con la adición de sustancias que participan en la reacción, pero que no son t e consumidas en ella. g u • Estas sustancias se conocen como catalizadores. . w • Su acción es disminuir la energía de activación de la reacción w porque “acomodan” a las moléculas, haciendo que sus w choques sean efectivos.
  9. 9. Los catalizadores x • . m Los catalizadores pueden estar en la misma fase que los reactivos (catálisis m homogénea) o en fases distintas (catálisis heterogénea). o .c • Algunos ejemplos son los convertidores catalíticos (oxidan el CO t ey los hidrocarburos que no se queman totalmente en los motores de un coche, produciendo CO2 y H2O, a la vez que g u reducen el NO –óxido nítrico- y al NO2 producidos en los motores a N2 y O2). . w 2CO + O2 = 2CO2 w 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O w CmHn + O2 = CO2 + H2O CmHn + NO = N2 + H2O + CO2
  10. 10. Los biocatalizadores x • Los catalizadores biológicos presentan algunas características . m a) que los definen: Son moléculas de origen proteico (enzimas) o ácidos nucleicos (RNA o m .c autocatalítico-ribozima). b) Pueden acelerar hasta 106 veces la c) reacción. Actúan en condiciones de reacción t e d) g u suaves (pH, temperatura y presión). Son altamente específicas de su . sustrato y de la reacción que catalizan (no generan productos indeseados). w e) f) w Son saturables (tienen una Vmax). Son regulables alostéricamente g) w (activadores e inhibidores). Son inducibles genéticamente.
  11. 11. Tipos de Reacciones químicas: x • Reacciones de combustión: . m m C3 H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H20 o .c • Reacciones de desplazamiento (sustitución): e t Zn + CuSO4 → Zn SO4 + Cu u .g • Reacciones de doble desplazamiento: Ag NO3 + NaCl → Na NO3 + AgCl w w w
  12. 12. Tipos de Reacciones químicas: x • Reacciones ácido-base (neutralización): . m m HCl + NaOH → Na Cl + HOH o .c • Reacciones de combinación (adición): e t 2 SO2 + O2 → 2SO3 u .g • Reacciones de descomposición(eliminación): w 2 H2O → 2H2 +O2 w w
  13. 13. Reacciones de oxido-reducción x Fe + O → O + Fe → FeO .m 0 0 -2 +2 o m .c Agente oxidante Agente reductor → Agente Oxidado Agente Reducido t e Oxidación: Reacción química en la que ocurre una pérdida de electrones. u Reducción: Reacción química en la que ocurre una ganancia de electrones. g . w Como son reacciones simultáneas se denominan reacciones “REDOX” w w
  14. 14. x • • Ejemplos: . m • a) 2HgO → 2 Hg + O2 o m .c • b) P4 + 6 Cl2 → P4 4 PCl3 ó P4 +10 Cl2 → 4PCl5 • • • c) 4 HgO → 2 Hg2O + O2 t e • • g u d) H2SO4 + Mg (OH)2 → Mg SO4 + 2HOH • • e) N2 + 3H2 ⇋ . 2NH3 • w f) 2Mg + Ti Cl4 → 2Mg Cl2 + Ti w • • g) BaCl2 + NaSO4 → 2 Na Cl + BaSO4 (insoluble) w
  15. 15. x . m o m Balanceo de Ecuaciones e.c ut .g w w w
  16. 16. Métodos x • Tanteo . m o m • Algebraico e.c • Redox ut .g w w w
  17. 17. x . m o m e.c ut .g w w w
  18. 18. x . m o m e.c ut .g w w w
  19. 19. x . m o m e.c ut .g w w w
  20. 20. x . m o m e.c ut .g w w w
  21. 21. x . m o m e.c ut .g w w w
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

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