2. Actividad de laboratorio Nº 2
• Nombre de los integrantes del equipo:
• -Alejandra Salvador
• -Griselda González
• -Vivian Lizeth Bolaños
• Escuela:
• -Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan
• Grupo:
• -162 A
• Turno:
• -Vespertino
3. Planteamiento del problema
• ¿Quién tiene mayor capacidad de disolución?
• Saber si el agua es el disolvente universal, o
simplemente uno de los mejores
4. Objetivo
• Verificar cual de los 3 disolventes utilizados en
esta practica (alcohol, aceite y agua) presenta
mayor capacidad de disolución ante los
siguientes solutos (sal, azúcar y bicarbonato de
sodio)
5. Hipótesis
• Nosotras pensamos que el etanol (alcohol) iba a
tener una mayor capacidad de disolución y el
que menos tendría seria el aceite
6. Material
• -9 tubos de ensayo
• -Probeta de 10 ml. o pipeta de 5 ml
• -Balanza graduada o electrónica
• -Pinzas para tubo
• Disolventes: etanol
• Disolventes: agua destilada
• Disolventes: aceite mineral (menen)
• Solutos: azúcar
• Solutos: cloruro de sodio
• Solutos: bicarbonato de sodio -1 gradilla
• -1 vaso de precipitados de 250 ml
• -Termómetro
• -Soporte universal completa
• -Mechero Bunsen
7. Procedimiento:
• 1.- Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el
grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar
cuál de los disolventes es mejor.
• 2.- Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150
mililitros), una vez caliente apaga la parrilla. Trata de mantener el agua caliente
durante el experimento.
• 3.- Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a ocupar y
colócalos en la gradilla.
• 4.- Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el
disolvente
• 5.- En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar (0.5 gramos) y
ve agregando a cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden.
• 6.- Agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos, agita suavemente y
anota tus observaciones.
• 7.- Cuando los solutos no se disuelvan más, coloca los tubos de ensayo dentro del
vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del vaso del
agua y anota tus observaciones.
• 8.- Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava
perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo
disolvente.
8. Resultados
Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Sal Si 1.5 gr No No
Azúcar Si 2.5 gr No No
Bicarbonato de sodio Si 0.5 gr No No
Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Sal Si 1.5 gr No No
Azúcar Si 2.5 gr No No
Bicarbonat
o de sodio
Si 0.5 gr No No
9. Observaciones
• Observamos que la sal, el azúcar y el
bicarbonato en el agua si se disolvió, en
temperatura ambiental en el agua se disuelve
1 gr de sal, azúcar, 2 gr y bicarbonato 0.0gr en
el agua caliente, la sal 1.5 gr, azúcar 2.5 gr y
bicarbonato 0.5 gr y en el alcohol y el aceite
no se disolvió ni estando en agua caliente.
10. Conclusiones
• Nuestra hipótesis fue Incorrecta
• El agua tiene gran capacidad de disolución,
mayor que el etanol y al aceite.
• Pero aun así no es el disolvente universal
11. Cuestionario
• 1.- ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la
disolución?
• -Es de cómo sean las propiedades físicas del agua, etanol y aceite.
• 2.- A temperatura ambiente ¿Cuál de los tres disolventes resulto ser
el mejor?
• -El agua
• 3.- Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente
¿mejoro o disminuyo la capacidad de disolución de cada
disolvente?
• -En el agua mejoro pero en el etanol y el aceite no paso nada ya
que no se disolvió
• 4.- ¿Cual de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.
• -El agua, porque se disolvió en temperatura ambiente y en agua
caliente mejoro la capacidad de disolución.
