Calcula los cuatro números cuánticos del orbital

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Calcula los cuatro números cuánticos del orbital

  1. 1. Calcula los cuatro números cuánticos del orbital: 4d6
  2. 2. Determina los valores del número cuántico principal, número cuántico demomento angular y el número cuántico magnético para los siguientesorbitales y subniveles
  3. 3. Los electrones se encuentran en diferentes niveles energéticos dentro del átomo, loscuales vienen caracterizados por unos parámetros llamados números cuánticos, loscuales son unos parámetros que nos permiten localizar al electrón dentro del átomo.Su significado es ligeramente diferente según la teoría de Bohr o la teoríamecanocuántica. Son cuatro y su significado es el siguienteNº cuántico principal: n: Nos da idea del volumen efectivo del orbital.Su valor es siempre un número entero: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7....Nº cuántico secundario o azimutal: l: Determina la forma del orbitalSu valor va desde 0 hasta (n - 1) : 0, 1, 2, 3, ... (n - 1)(Según cual sea su valor se nombran también por letras: s = 0, p = 1, d = 2 , f = 3)Nº cuántico magnético orbital: m l : Nos indica la orientación del orbital en el espacioSus valores son también números enteros DESDE -L HASTA +L: - l, ... -1, 0, +1, ... + lEstos tres primeros números cuánticos definen el orbital atómico.Nº cuántico magnético de spin: m S : Nos indica el sentido de giro del electrón sobre símismoPuede tomar solamente 2 valores: - ½ y + ½
  4. 4. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS. REGLAS QUE LAS RIGEN:Es la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles atómicos. Sebasa en tres reglas o principiosPRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: En un mismo átomo no pueden existir doselectrones con sus cuatro números cuánticos iguales.PRINCIPIO DE AUFBAU O DE LLENADO: Rige el orden de llenado de los diferentesniveles y subniveles.Se realiza utilizando el siguiente diagrama, en el cual comienza a llenarse el subnivel1s, después 2s, 2p 3s, etc, siguiendo el orden de las flechas y colocando en cadasubnivel el número máximo de electrones que quepan en él, hasta terminar con todoslos electrones que tenga ese átomo. Si no hay suficientes para completar el últimosubnivel, éste y solo éste quedará incompleto. (Con este diagrama de Moeller no seobtiene la configuración real de algunos elementos concretos que son excepciones a laregla general
  5. 5. El número máximo de electrones que caben en cada subnivel es el siguiente: s = 2 ; p = 6 ; d = 10 ; f = 14PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND:Los electrones, al ocupar un subnivel, se distribuyenen el mayor número posible de orbitales de formaque sus spines sean paralelos (máxima multiplicidado desapareamiento máximo), así, en el caso de losorbitales p (son tres: p X , p Y , p Z ) entrarán uno encada orbital: p X 1, p Y 1 , p Z1 y después,entrará el segundo electrón en cada orbital pX2, pY2 ,pZ2

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