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La entalpia de combustion

  1. 1. La entalpia de combustión:(simbolizada generalmente como "H", también llamada contenido de calor, y calculada en julios en el sistema internacional de unidades o también en kcal o, si no, dentro del sistema anglo: "BTU"), es una variable de estado, (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y su presión.La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, al igual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual al calor absorbido por el sistema durante dicho proceso.La entalpía se define mediante la siguiente fórmula:Donde:H es la entalpía (en julios). U es la energía interna (en julios). p es la presión del sistema (en pascales). V es el volumen del sistema (en metros cúbicos). Por ejemplo el gas butano tiene una Entalpía de combustión= -687.4 kcal/mol (el signo indica que cede energía)<br />Poder calorífico: se define como la cantidad de calor que entrega un kilogramo, o un metro cubico de combustible al oxidarse de forma completa.<br />Un ejemplo de ello es: <br />C +O2 CO2 <br />Sus unidades son (Kcal/kg); (Kcal/m3); (Btu/lb); (Btu/ft3)<br />Se clasifica en poder calorífico superior e inferior<br />Poder calorífico superior:<br />Se define suponiendo que todos los elementos de la combustión son tomados a 0°C (aire y combustible) y los productos después de la combustión son llevados a 0°C; por lo que el vapor de agua se encontrara totalmente condensado.<br />El vapor de agua deberá provenir de: <br />La humedad misma del combustible<br />Del agua formada durante la combustión proveniente de la reacción del hidrogeno del combustible.<br />De esta manera tendremos un aporte adicional de calor por condensación de agua del orden de 597 Kcal/kg de vapor de agua condensado.<br /> <br />Poder calorífico inferior:<br />Es exactamente lo mismo en este pero la diferencia es k no se considera el aporte de 597 Kcal/kg aportados por el vapor de agua.<br />Existen dos métodos para calcular el poder calorífico:<br />Método analítico:<br />Consiste en aplicar el principio de la conservación de la energía, que expresa:<br />“El poder calorífico de un cuerpo compuesto es igual a la suma de los poderes caloríficos de los elementos simples que lo forman, multiplicados por la cantidad centesimal en que intervienen, descontando de la cantidad de hidrógeno total del combustible la que se encuentra ya combinada con el oxígeno del mismo”<br />Por lo tanto para la aplicación del presente procedimiento es necesario efectuar una análisis elemental del combustible del cual deseamos determinar el poder calorífico:<br />C% - H2 % - O2% - S% - %humedad<br />El método practico:<br /> consiste en el empleo del calorímetro. El cual cosiste en un balance de energía dentro de un recipiente adiabático como se determino en la practica numero 2 de laboratorio integral 2.<br />

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