Relatório - Reações de metais com água

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Um relatório de uma atividade experimental realizada em Físico-Química sobre a reação de metais com água.

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Relatório - Reações de metais com água

  1. 1. Relatório da atividade experimental “Reações de metais com a água” 1. Objetivos  Reconhecer que as propriedades das substâncias estão relacionadas com a posição dos elementos na Tabela Periódica;  Reconhecer a semelhança entre elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica;  Reconhecer a diferença de reatividade entre elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica;  Associar a semelhança de propriedades ao número de eletrões de valência;  Associar a diferença de reatividade ao tamanho do átomo;  Traduzir a reação de metais alcalinos com a água por uma equação química;  Traduzir a reação de metais alcalino-terrosos com a água por uma equação química;  Verificar algumas propriedades dos metais alcalino e dos metais alcalino-terrosos;  Prever o modo como varia a reatividade dos metais ao longo de um grupo da Tabela Periódica;  Prever o modo como varia a reatividade dos metais ao longo de um período da Tabela Periódica;  Prever o modo como varia a reatividade dos metais ao longo da Tabela Periódica. 2. Introdução teórica Fazem parte da Tabela Periódica 117 elementos. Estes dividem-se em metais, semi metais e não metais. Os metais têm como propriedades:      São sólidos à temperatura ambiente (à exceção do mercúrio, do gálio, do césio e do frâncio); Têm uma densidade alta; São maleáveis (dobram facilmente sem partir); São bons condutores da corrente elétrica; São muito reativos, uma vez que possuem poucos eletrões de valência. Os elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem propriedades idênticas e aqueles que pertencem a diferentes grupos possuem propriedades diferentes (estando, assim, as suas propriedades relacionadas também com o seu número de eletrões de valência e com o tamanho dos átomos). No entanto, a reatividade dos elementos pertencentes ao mesmo grupo varia, sendo que nos metais aumenta ao longo do grupo, ou seja, quanto maior for o período a que o elemento pertence, maior será a sua reatividade. 3. Materiais/reagentes Tina de vidro; Cálcio; Lítio; Sódio; Magnésio; Luvas descartáveis. Garrafa de esguicho; Pinças; Tubos de ensaio; Suporte para tubos de ensaio; Solução alcoólica de fenolftaleína;
  2. 2. 4. Procedimentos 1. 2. 3. 4. 5. 6. Adicionou-se água, com a ajuda de uma garrafa de esguicho, a uma tina de vidro. Colocou-se uma pequena quantidade de sódio, com o auxílio de uma pinça, na tina de vidro. De seguida, adicionou-se umas gotas de fenolftaleína. Registou-se os resultados obtidos. Repetiram-se os procedimentos 1, 2 e 3 utilizando, em vez de sódio, lítio. Repetiram-se os procedimentos 1, 2 e 3 utilizando, em vez de sódio, magnésio. Repetiram-se os procedimentos 1, 2 e 3 utilizando, em vez de sódio, cálcio. 5. Observações Elemento Grupo da T.P. Cor Caráter adquirida Propriedades Propriedades químico Período pela solução físicas químicas da da T.P. do metal observadas observadas solução com a obtida fenolftaleína Lítio 1º 2 É um material mole Sódio 1º 3 É um material mole Magnésio 2º 3 É resistente e leve Cálcio 2º 4 É mole e maleável É muito reativo e reage violentamente com a água. É muito reativo e reage violentamente com a água. Reage com a água, mas não tão violentamente como o sódio e o lítio. Reage com a água, mas não tão violentamente como o sódio e o lítio. Rosa carmim Alcalina Rosa carmim Alcalina Rosa carmim Alcalina Rosa carmim Alcalina 6. Conclusão Concluímos que o lítio e o sódio apresentam propriedades químicas semelhantes; que o magnésio e o cálcio apresentam propriedades químicas semelhantes; que a reatividade química dos metais aumenta ao longo do grupo da Tabela Periódica e que a reatividade química dos metais diminui ao longo de um período da Tabela Periódica.

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