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)(3)(2)(2 23 ggg NHNH- Quantidade de reagentes diminui e a quantidade deprodutos aumenta;- Diminui o ritmo de formação de ...
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3.1)3.2)3.3)equilibrio quimico

  1. 1. Reações irreversíveis – são aquelas que terminamquando se consumiu, pelo menos, um dos reagentes.Representam-se por uma únicaReações reversíveis – são aquelas nas quais osreagentes para além de estarem a ser consumidostambém são produzidos.Representam-se por
  2. 2. )(3)(2)(2 23 ggg NHNH- Quantidade de reagentes diminui e a quantidade deprodutos aumenta;- Diminui o ritmo de formação de produtos e começaa aumentar o ritmo da regeneração dos reagentes;- Atinge-se o equilíbrio químico (velocidade deformação de produtos e regeneração dos reagentesé igual).
  3. 3. Constante de equilíbrioA constante de equilíbrio (Kc) não depende dasconcentrações iniciais dos reagentes, dependeapenas da temperatura.badccBADCKdDcCbBaALei da ação das massaou Lei de Guldberg eWeageSe Kc >> 1 – reação muito extensa no sentido direto;Se Kc << 1 – reação muito extensa no sentido inverso;Se Kc ~ 1 – a extensão da reação é igual em ambosos sentidos.
  4. 4. inversareaçãodaKKdiretareaçãodaKKccdcbacccDCBAKKK 13122)(2)(421)(2)(42)(632cccggcggKKKNOONKNOONReações com coeficientes múltiplosCombinações de reações químicasReações inversas213212 cccccKKKDBAKDCAKCBA
  5. 5. Para avaliar a progressão de uma reação calcula-se o Qc.badcBADCQdDcCbBaAQ depende das concentrações dos componentes enão da temperatura.
  6. 6. -Se Q = Kc – o sistema está em equilíbrio-Se Q ≠Kc – o sistema não está em equilíbrio-Se Q > Kc – Q tem que diminuir para se atingiro equilíbrio;- Consomem-se produtos para formarreagentes, a reação evolui nosentido inverso.-Se Q < Kc – Q tem que aumentar para seatingir o equilíbrio;- Consomem-se produtos paraformar reagentes, a reaçãoevolui no sentido direto.
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