Grupos funcionales
HIDROCARBUROS HALOGENADOS Y SUS USOS        C O M P U E S T O                                    U S O S                  ...
CONCEPTO DE GRUPO FUNCIONALUn grupo funcional es un átomo o grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determin...
PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALESGRUPO FUNCIONAL    NOMBRE DE LA SERIE HOMÓLOGA   SUFIJO             PREFIJO                 ...
GRUPOS POR ORDEN DE PREFERENCIA          Función          Nom. grupo          Grupo           Nom.                Nom.    ...
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS CON GRUPOS FUNCIONALESEl nombre de la cadena principal termina en un sufijo propio de...
ALCOHOLESSon compuestos orgánicos oxigenados, y sus moléculas contienen uno o más grupos  hidroxilo, OHEl grupo OH puede o...
ÉTERESSon compuestos orgánicos en los que un átomo de oxígeno une dos radicales  carbonadosSe nombran (en la nomenclatura ...
ALDEHÍDOSSon compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo      C=O                Aldeh...
CETONASSon compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo   CO , ligado a dos carbonos (n...
ÁCIDOS CARBOXÍLICOSSon compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carboxilo   COOH, ligado a un...
ÁCI DOS CARBOXÍLICOS COMUNES       FÓRMULA                   NOMBRE                  Se encuentra enH     COOH           A...
ÉSTERES Y SALESSon compuestos orgánicos que se caracterizan por ser producto de la sustitución de  los átomos de hidrógeno...
AMINASSe pueden considerar como compuestos orgánicos derivados del amoníaco, en el que se  han sustituido uno o más átomos...
AMIDAS    Pueden considerarse como derivadas de los ácidos al sustituir el grupo OH de los      mismos, por el grupo NH2, ...
ISOMERÍADos compuestos son isómeros cuando, siendo diferentes, responden a la misma fórmula molecular   Clasificación     ...
LOS ISÓMEROS CONSTITUCIONALES O ESTRUCTURALESSe subdividen en :    Isómeros de cadena       Son aquellos que difieren en l...
LOS ESTEREOISÓMEROS     Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, tienen sus átomos colocados       de igual m...
LOS ISÓMEROS CONSTITUCIONALES O ESTRUCTURALESSe subdividen en :    Isómeros de cadena       Son aquellos que difieren en l...
Reactividad de los           compuestos orgánicos• Se debe a los grupos funcionales.   – Por alta densidad electrónica (do...
Tipos de rupturas de enlaces.• Homolítica: El enlace covalente se rompe de manera simétrica  (1 electrón para cada átomo)....
Tipos de reactivos.• Homolíticos: Radicales libres.   – Son especies químicas que tienen átomos con electrones     desapar...
Ejemplos de reactivos nucleófilos           y electrófilos.• NUCLEÓFILOS                • ELECTRÓFILOS   – R–OH           ...
EjercClasifica según sean nucleófilos o electrófilos                  los siguientes reactivos:         R–NH2; I+; BH3; R–...
Reacciones químicas principales• Sustitución:   – un grupo entra y otro sale.   – CH3–Cl + H2O CH3–OH + HCl• Adición: a un...
Reacciones de sustitución.• Radicálica: Se produce en tres fases   – Iniciación   – Propagación   – Terminación• Electrófi...
Reacciones de adición.• Electrófila: (a doble o triple enlace)   – Suelen seguir un mecanismo unimolecular.   – Siguen    ...
Ejemplos de reacciones de adición.• Electrófila:• CH3–CH=CH2 + H2          CH3–CH2–CH3• CH3–CH=CH2 + Cl2         CH3–CHCl–...
Reacciones de eliminación• De la molécula orgánica se elimina una pequeña  molécula; así, se obtiene otro compuesto de men...
Ejemplos de reacciones de eliminación• Deshidrohalogenación de halogenuros de  alquilo.  – Se produce en medio básico.  CH...
Reacciones Redox.• En Orgánica existen también reacciones redox.• Es más complejo determinar el E.O. del C, ya que en una ...
Reacciones Redox más comunes.• Oxidación de alquenos• Ozonolisis.• Oxidación de alcoholes.• Oxidación y reducción de aldeh...
Oxidación de alquenos.• Los alquenos se oxidan con formando  dialcoholes:• Ejemplo:                KMnO4CH3–CH=CH–CH3     ...
Ozonolisis.• Es una reacción específica del doble enlace, que  consiste en la ruptura del mismo partiendo la cadena  en do...
Oxidación de alcoholes.• Los alcoholes se oxidan por acción del KMnO4 o del  K2Cr2O7 a aldehídos o cetonas dependiendo de ...
Oxidación y reducción de aldehídos y         cetonas. Ejemplos.                   O2• CH3–CH2–CHO               CH3–CH2–CO...
Combustión• Constituyen un caso especial dentro de las reacciones  redox. En ellas, el compuesto se quema para formar  CO2...
Otras reacciones orgánicas• Esterificación/hidrólisis ácida.• Saponificación (hidrólisis básica).• Condensación.
Esterificación o Hidrólisis ácida• Se produce entre ácidos carboxílicos cuando reaccionan con  alcoholes:R–COOH + R’–OH→R–...
Otras reacciones.• Saponificación (hidrólisis básica):  – Es una reacción de las grasas (triésteres de  la glicerina o pro...
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  1. 1. Grupos funcionales
  2. 2. HIDROCARBUROS HALOGENADOS Y SUS USOS C O M P U E S T O U S O S Anestésico local. Su bajo punto de CH 3 CH 2 Cl Cloroetano ebullición hace que se evapore rápidamente, enfriando las terminaciones nerviosas. F F | | Los freones (nombre comercial) se F C Cl Cl C Cl | | usan como refrigerantes. No son Cl Cl inflamables ni tóxicos. Algunos sediclorodifluormetano usan en extintores especiales triclorofluormetano (freón 12) contra el fuego (freón 11) Cl Cl Se usa ampliamente para repeler a p diclorobenceno las polillas Cl Pesticida persistente. Se utilizó | Cl C Cl DDT mucho como insecticida entre 1950 | y 1970. Su uso está actualmente Cl C Cl | limitado debido a su toxicidad y a H que no es biodegradable
  3. 3. CONCEPTO DE GRUPO FUNCIONALUn grupo funcional es un átomo o grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula Algunas moléculas poseen más de un grupo funcional diferente, otras tienen el mismo grupo funcional repetido varias veces El grupo funcional es el principal responsable de la reactividad química del compuesto, por eso todos los compuestos que poseen un mismo grupo funcional, muestran las mismas propiedades H H H H | | | | H C C H etano etanol H C C OH | | | | H H HC G.F. H H HC = esqueleto hidrocarbonado G.F. = grupo funcional
  4. 4. PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALESGRUPO FUNCIONAL NOMBRE DE LA SERIE HOMÓLOGA SUFIJO PREFIJO (CUANDO NO ES GRUPO PRINCIPAL) OH Alcoholes ol hidroxi O Éteres éter R oxi O C Aldehidos al formil H R C=O Cetonas ona oxo R O C Ácidos carboxílicos oico carboxi OH O C oato Ésteres de R OR NH2 Aminas -amina amino O C Amidas -amida carbamoil NH2 4
  5. 5. GRUPOS POR ORDEN DE PREFERENCIA Función Nom. grupo Grupo Nom. Nom. (princ.) (secund)Ácido carboxílico carboxilo R–COOH ácido …oico carboxi (incluye C)Éster éster R–COOR’ …ato de …ilo …oxicarbonilAmida amido R–CONR’R amida amidoNitrilo nitrilo R–C N nitrilo ciano (incluye C)Aldehído carbonilo R–CH=O …al formil (incluye C)Cetona carbonilo R–CO–R’ …ona oxoAlcohol hidroxilo R–OH …ol hidroxiFenol fenol –C6H5OH …fenol hidroxifenilAmina (primaria) Amino R–NH2 …ilamina amino(secundaria)(terciaria) “ R–NHR’ R–NR’R’’ …il…ilaminaÉter Oxi R–O–R’ …il…iléter oxi…ilHidr. etilénico alqueno C=C …eno …enHidr. acetilénico alquino C C …ino Ino (sufijo)Nitrocompuestro Nitro R–NO2 nitro… nitroHaluro halógeno R–X X… X 5Radical alquilo R– …il …il
  6. 6. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS CON GRUPOS FUNCIONALESEl nombre de la cadena principal termina en un sufijo propio del grupo funcionalA los criterios dados para elegir la cadena principal se antepone el de escoger aquella que contenga el grupo funcionalSi hay más de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es el correspondiente al grupo funcional principal, elegido según el orden de mayor a menor preferencia: ácido, éster. Amida, aldehido, cetona, alcohol, amina, éter 5 4 3 2 1 CH3 CH CH2 CO CH3 4 metil 2 pentanona CH3 Los grupos funcionales no principales, se nombran como sustituyentes utilizando el prefijo característico O CH3 CH CH2 C 3 hidroxi butanal H OH 6
  7. 7. ALCOHOLESSon compuestos orgánicos oxigenados, y sus moléculas contienen uno o más grupos hidroxilo, OHEl grupo OH puede ocupar distintas lugares en la cadena, y en tal caso, se indica con un localizador, el carbono al que está unidoSi el compuesto tiene dos, tres, etc., grupos OH, se usan los prefijos diol, triol, ... CH3OH metanol CH3 CH2 CH2OH 1 propanol CH3 CH2OH etanol CH3 CHOH CH2OH 1,2 propanodiolOXIDACIÓN DE ALCOHOLES PRIMARIOS (O) O (O) O R CH2OH R C R C H OHOXIDACIÓN DE ALCOHOLES SECUNDARIOS (O) R CHOH R R CO R 7
  8. 8. ÉTERESSon compuestos orgánicos en los que un átomo de oxígeno une dos radicales carbonadosSe nombran (en la nomenclatura radicofuncional) por orden alfabético, los radicales unidos al O , seguidos de la palabra ÉTER CH3 O CH3 CH3 CH2 O CH3 CH3 CH2 O CH2 CH3 dimetil éter etilmetil éter dietil éterEn la nomenclatura sustitutiva, se nombra el radical más sencillo (con la palabra OXI), seguido sin guión del nombre del hidrocarburo del que deriva el radical más complejo CH3 CH2 O CH3 metoxietano 8
  9. 9. ALDEHÍDOSSon compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo C=O Aldehido (ALcohol DEsHIdrogenaDO)En los aldehidos, dicho grupo es terminal (por ir situado al final de la cadena) o primario (por ir unido a un carbono primario)Se nombran añadiendo al nombre del hidrocarburo la terminación AL (grupo carbonilo en un extremo) o DIAL (grupo carbonilo en dos extremos)No es necesario añadir un localizador para el carbonilo O C H CH3 O | Oaldehido CH = CH CH2 C C C CH CH2 C H H O 3 butenalCH3 C 3 metilpentanal H etanal 9
  10. 10. CETONASSon compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo CO , ligado a dos carbonos (no es terminal)En la nomenclatura sustitutiva, se nombran a partir del hidrocarburo del que procede, añadiendo la terminación ONA, DIONA, etc., e indicando la presencia del grupo carbonilo ( CO ) asignando los localizadores más bajos posiblesEn la nomenclatura radicofuncional (menos utilizada), se nombran alfabéticamente, uno a continuación del otro, añadiendo al final la palabra CETONA CH3 CO CH2 CO CH3 CH3 CO CH3 O 2,4 pentanodiona R C propanona R dimetil cetona cetona CH3 CO CO CH3 acetona butanodiona 10
  11. 11. ÁCIDOS CARBOXÍLICOSSon compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carboxilo COOH, ligado a un carbono terminal primarioSe nombran sistemáticamente anteponiendo la palabra ÁCIDO, seguida del nombre del hidrocarburo del que procede terminado en OICO. Será DIOICO si el grupo carboxilo está en ambos carbonos terminalesSe numeran a partir del grupo COOH, y en caso de que hubiera dos, según las normas vigentes para las demás funciones o radicales presentes CH3 CH2 CH2 COOH CH3 CH COOH O Ác. butanoico C OH OH Acido HOOC COOH Ác. 2 hidroxipropanoico carboxílico Ác. láctico Ác. etanodioico 11
  12. 12. ÁCI DOS CARBOXÍLICOS COMUNES FÓRMULA NOMBRE Se encuentra enH COOH Ac. metanoico o fórmico Ortiga, hormigaCH3 COOH Ac. etanoico o acético Vinagre MantequillaCH3 CH2)2 COOH Ac. butanoico o butírico rancia Raíz de laCH3 CH2)3 C OOH Ac. pentanoico o valeriánico valerianaCH3 CH2)4 C OOH Ac. hexanoico o caproico CabrasCH3 CHOH COOH Ac. 2-hidroxipropanoico o láctico Leche agria 12
  13. 13. ÉSTERES Y SALESSon compuestos orgánicos que se caracterizan por ser producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno del grupo carboxilo por un elemento metálico (SALES) o por un radical carbonado (ÉSTERES)Se nombran sustituyendo la terminación ICO del ácido, por ATO seguida del nombre del radical alquílico R O O OR C H C CH3 C O R OCH2CH2CH3 OCH3 Ésteres Metanoato de propilo Etanoato de metilo O CH3 CH2 CH2 COONa R C Me O n Butanoato de sodio Sales 13
  14. 14. AMINASSe pueden considerar como compuestos orgánicos derivados del amoníaco, en el que se han sustituido uno o más átomos de hidrógeno, por otros tantos radicales alquilos. Según sustituyan uno, dos ó tres, se llaman primarias, secundarias o terciarias respectivamente PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA H | N R R R | | | H H N N N H H H R R R amoníaco CH3 NH2 CH3 NH CH3 metilamina dimetilamina 14
  15. 15. AMIDAS Pueden considerarse como derivadas de los ácidos al sustituir el grupo OH de los mismos, por el grupo NH2, dando lugar al grupo funcional llamado AMIDO El nitrógeno queda unido directamente al carbonilo PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA O Un grupo C=O Dos grupos C=O Tres grupos C=OC unido al nitrógeno NH2 CO NH2 CO NH CH 2 CO N CH 2amida CH 2- H CONH2 CH3 CONH2 CH3 CO NH CO CH3 metanamida o etanamida o Dietanamida o formamida acetamida diacetamida 15
  16. 16. ISOMERÍADos compuestos son isómeros cuando, siendo diferentes, responden a la misma fórmula molecular Clasificación Se dividen en en dos grupos: isómeros estructurales y estereoisómeros a) Los isómeros constitucionales o estructurales se subdividen en: - Isómeros de cadena - Isómeros de posición - Isómeros de función a) Los estereoisómeros se subdividen en: - Enantiómeros - Isómeros geométricos o diastereoisómeros 16
  17. 17. LOS ISÓMEROS CONSTITUCIONALES O ESTRUCTURALESSe subdividen en : Isómeros de cadena Son aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono Ejemplo: CH3 CH2 CH2 CH3 y CH3 CH CH3 CH2 Isómeros de posición Son aquellos que teniendo el mismo esqueleto carbonado, se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional Ejemplo: CH3 CH2 CH2 CH2 OH y CH3 CH2 CHOH CH3 Isómeros de función Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes Ejemplo: CH3 CH2 CH2 OH y CH3 O CH2 CH3 17
  18. 18. LOS ESTEREOISÓMEROS Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, tienen sus átomos colocados de igual manera, pero su disposición en el espacio es diferente. Se subdividen en : - Enantiómeros Si uno es la imagen especular del otro, y no pueden superponerse - Isómeros geométricos o diastereoisómeros Son aquellos que no guardan entre sí una relación objeto-imagen en el espejo. Corresponden a dobles enlaces y a la colocación de los sustituyentes iguales, los dos al mismo lado CIS o opuestos TRANS Ejemplo: CH3 CH3 (3) Imagen Objeto especular H C C H (4) HO COOH HOOC OH (1) (2)Las moléculas (1) y (2) son uno imagen del otro y por tanto, son enantiómeros Las moléculas (3) y (4) difieren en la posición . Son isómeros geométricos 18
  19. 19. LOS ISÓMEROS CONSTITUCIONALES O ESTRUCTURALESSe subdividen en : Isómeros de cadena Son aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono Ejemplo: CH3 CH2 CH2 CH3 y CH3 CH CH3 CH2 Isómeros de posición Son aquellos que teniendo el mismo esqueleto carbonado, se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional Ejemplo: CH3 CH2 CH2 CH2 OH y CH3 CH2 CHOH CH3 Isómeros de función Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes Ejemplo: CH3 CH2 CH2 OH y CH3 O CH2 CH3 19
  20. 20. Reactividad de los compuestos orgánicos• Se debe a los grupos funcionales. – Por alta densidad electrónica (doble o triple enlace) – Por fracción de carga positiva en el átomo de carbono (enlaces C–Cl, C=O, C N)• Ruptura de enlaces de alta energía. – homolítica (por la presencia de radicales libres) – heterolítica (el par electrónico va a un átomo)• Desplazamientos electrónicos.
  21. 21. Tipos de rupturas de enlaces.• Homolítica: El enlace covalente se rompe de manera simétrica (1 electrón para cada átomo). A : B A· + ·B (radicales libres) –Suele producirse en presencia de luz UV pues se necesita un aporte de energía elevado.• Heterolítica: El enlace se rompe de manera asimétrica (uno de los átomos se queda con los dos electrones que compartían) A:B A:– + B+ –Carbocationes: R3C+ Ejemplo: (CH3)2CH+ –Carbanión: R3C:– Ejemplo: Cl3C:–
  22. 22. Tipos de reactivos.• Homolíticos: Radicales libres. – Son especies químicas que tienen átomos con electrones desapareados. – Se forman en la reacciones con ruptura homolítica.• Nucleófilos: Tienen uno o más pares de electrones libres (bases de Lewis). – Atacan a partes de molécula con deficiencia de electrones.• Electrófilos: Tienen orbitales externos vacíos (ácidos de Lewis) – Atacan a zonas con alta densidad electrónica (dobles o triples enlaces)
  23. 23. Ejemplos de reactivos nucleófilos y electrófilos.• NUCLEÓFILOS • ELECTRÓFILOS – R–OH – H+ – R–O– – NO2+ – H2O – NO+ – R–NH2 – BF3, AlCl3 – R–C N – cationes metálicos: Na+ – R–COO– – R3C+ – NH3 – SO3 – OH– – CH3Cl, CH3–CH2Cl – halogenuros: Cl–, Br– – halógenos: Cl2 , Br2
  24. 24. EjercClasifica según sean nucleófilos o electrófilos los siguientes reactivos: R–NH2; I+; BH3; R–OH; R–CN; Br–; CH3–CH2–O–; CH3–COO–; Ca2+ .• Nucleófilos: R–NH2; R–OH; R–CN; Br–; CH3–CH2–O– ;CH3–COO–• Electrófilos: I+; BH3; Ca2+
  25. 25. Reacciones químicas principales• Sustitución: – un grupo entra y otro sale. – CH3–Cl + H2O CH3–OH + HCl• Adición: a un doble o triple enlace – CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl–CH2Cl• Eliminación: de un grupo de átomos. – Se produce un doble enlace – CH3–CH2OH CH2=CH2 + H2O• Redox: (cambia el E.O. del carbono). – CH3OH + ½ O2 HCHO + H2O
  26. 26. Reacciones de sustitución.• Radicálica: Se produce en tres fases – Iniciación – Propagación – Terminación• Electrófila: Un reactivo electrófilo ataca zonas de alta densidad electrónica (dobles enlaces del anillo bencénico)• Nucleófila: Un reactivo nucleófilo ataca a un carbocatión.
  27. 27. Reacciones de adición.• Electrófila: (a doble o triple enlace) – Suelen seguir un mecanismo unimolecular. – Siguen la regla de Markownikoff: “La parte positiva del reactivo se adiciona al carbono más hidrogenado”.• Nucleófila: En sustancias orgá- nicas con dobles enlaces fuerte- mente polarizados. Ej.– C=O• Radicálica: Es poco frecuente. – Se produce en presencia de peróxidos. (antiMarkownikoff)
  28. 28. Ejemplos de reacciones de adición.• Electrófila:• CH3–CH=CH2 + H2 CH3–CH2–CH3• CH3–CH=CH2 + Cl2 CH3–CHCl–CH2Cl• CH3–CH=CH2 + HBr CH3–CHBr–CH3 (mayor proporción)• CH3–CH=CH2 + H2O (H+) CH3–CHOH–CH3 (mayor proporción)• Nucleófila: C N | CH3–CO–CH3 + HCN CH3 –C–CH3 | OH
  29. 29. Reacciones de eliminación• De la molécula orgánica se elimina una pequeña molécula; así, se obtiene otro compuesto de menor masa molecular.• Siguen la regla de Saytzeff: “En las reacciones de eliminación el hidrógeno sale del carbono adyacente al grupo funcional que tiene menos hidrógenos”
  30. 30. Ejemplos de reacciones de eliminación• Deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo. – Se produce en medio básico. CH3–CH2–CHBr–CH3 + NaOH CH3–CH=CH–CH3• Deshidratación de alcoholes. – Se produce en medio ácido. mayoritario CH3–CH2–CHOH–CH3 + H2SO4 CH3–CH=CH–CH3
  31. 31. Reacciones Redox.• En Orgánica existen también reacciones redox.• Es más complejo determinar el E.O. del C, ya que en una misma cadena, cada átomo de C puede tener un estado de oxidación distinto.• Como consecuencia de ello, al calcular el estado de oxidación, en ocasiones salen números fraccionarios, que no son sino las medias aritméticas de los estados de oxidación de cada uno de los átomos de carbono.• Habitualmente, se sigue utilizando el concepto de oxidación como aumento en la proporción de oxígeno y reducción como disminución es la proporción de oxígeno.
  32. 32. Reacciones Redox más comunes.• Oxidación de alquenos• Ozonolisis.• Oxidación de alcoholes.• Oxidación y reducción de aldehídos y cetonas.• Combustión.
  33. 33. Oxidación de alquenos.• Los alquenos se oxidan con formando dialcoholes:• Ejemplo: KMnO4CH3–CH=CH–CH3 CH3 –CHOH–CHOH– CH3• Si no se toman precauciones la oxidación puede ser más profunda y formarse aldehídos y/o cetonas.
  34. 34. Ozonolisis.• Es una reacción específica del doble enlace, que consiste en la ruptura del mismo partiendo la cadena en dos y formando ácidos carboxílicos o cetonas:• En presencia de un ambiente reductor, es posible obtener aldehídos en vez de ácidos carboxílicos.
  35. 35. Oxidación de alcoholes.• Los alcoholes se oxidan por acción del KMnO4 o del K2Cr2O7 a aldehídos o cetonas dependiendo de si se trata de un alcohol primario o secundario, respectivamente.• Los alcoholes terciarios, en cambio, son bastante resistentes a la oxidación.• Ejemplo:CH3–CHOH–CH2–CH3 KMnO4 CH3–CO–CH2–CH3
  36. 36. Oxidación y reducción de aldehídos y cetonas. Ejemplos. O2• CH3–CH2–CHO CH3–CH2–COOH Pt o Pd• CH3–CO–CH3+ H2 CH3–CHOH–CH3• CH3–CH2–CHO Zn/HCl CH3–CH2–CH3 + 2 H2 + H2O
  37. 37. Combustión• Constituyen un caso especial dentro de las reacciones redox. En ellas, el compuesto se quema para formar CO2 y H2O y liberándose gran cantidad de energía..• Ejemplo:• CH2=CH2 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O + energía
  38. 38. Otras reacciones orgánicas• Esterificación/hidrólisis ácida.• Saponificación (hidrólisis básica).• Condensación.
  39. 39. Esterificación o Hidrólisis ácida• Se produce entre ácidos carboxílicos cuando reaccionan con alcoholes:R–COOH + R’–OH→R–CO–O–R’ + H2O• Se forman ésteres y se desprende una molécula de agua.• Se trata de una reacción reversible.
  40. 40. Otras reacciones.• Saponificación (hidrólisis básica): – Es una reacción de las grasas (triésteres de la glicerina o propanotriol). –Es una reacción irreversible. CH2–O–CO–R R–COO–Na+ CH2OH CH–O–CO–R’+3 NaOH R’–COO–Na+ + CHOH CH2–O–CO–R’’ R’’–COO–Na+ CH2OH• Condensación:CH3–CHO + NH2–OH CH3–CH=N–OH + H2O
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