Your SlideShare is downloading. ×
Laporan konstanta rydberg
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Introducing the official SlideShare app

Stunning, full-screen experience for iPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Laporan konstanta rydberg

3,339
views

Published on


0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
3,339
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
76
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. konstanta rydberg I. JUDUL PRAKTIKUM “TETAPAN RYDBERG” II. TUJUAN PERCOBAAN Menentukan tetapan Rydberg dengan spektrum atom Mercury III. ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKAN 1. Spektrometer 1 buah 2. Sumber cahaya mercury 1 buah 3. Kisi difraksi (100 lines/mm) 1 buah 4. Lup 1 buah 5. Power supply 1 buah IV. DASAR TEORI Bila atom hidrogen dalam keadaan tereksitasi dan kembali ke keadaan dasarnya, maka atom akan memancarkan tenaga sebesar tenaga yang diserap semula. Atom hidrogen merupakan atom yang paling sederhana, terdiri dari sebuah proton dan sebuah elektron. Pada tahun 1913 Niel Bohr mengajukan postulat tentang atom hidrogen sebagai berikut: 1. Atom hidrogen terdiri dari sebuah elektron yang bergerak dalam suatu lintas edar berbentuk lingkaran mengelilingi inti atom, gerak elektron tersebut dipengaruhi oleh gaya tarik Coulomb sesuai dengan kaidah mekanika klasik. 2. Lintas edar elektron dalam atom hidrogen yang mantap hanyalah yang mempunyai harga momentum anguler L yang merupakan kelipatan dari tetapan Planck dibagi 2 . L=nħ Atau 1 HalamanLaboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 2. konstanta rydberg Dalam lintas edar yang mantap elektron yang mengelilingi inti atom tidak memancarkan energi electromagnet, dalam hal tersebut energi totalnya tidak berubah. Energi elektromagnet dipancarkan oleh sistim atom apabila suatu elektron melintasi orbit mantap dengan energi E i, secara berkesinambung pindah ke suatu orbit mantap lain yang berenergi E f, pancaran energi elektromagnetnya memiliki frekuensi yang besarnya sama dengan : Kita dapat menghitung radius orbit dan energi total system sebagai berikut : Gaya tarik menarik antara elektron dan inti (gaya coulomb) besarnya sama dengan gaya sentripetal: 1 e2 m v2 4 0 r2 r Berdasarkan postulat dua Niels Bohr mvr=nħ dengan n : bilangan kuantum utama Maka dari kedua persamaan tersebut dapat diperoleh radius orbit elektron sbb: dan kecepatan elektron mengelilingi inti Dengan mengetahui r dan maka energi total sistim diperoleh sebagai berikut : 2 Energi suatu garis pada tiap-tiap deret diberikan oleh persamaan berikut: HalamanLaboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 3. konstanta rydberg dimana subkrip i dan f masing-masing menyatakan keadaan awal dan akhir. Berdasarkan postulat Niels Bohr ke empat yang bahwa : E = hv dan hubungan antara panjang gelombang dan frekuensi Sehingga dari persamaan persamaan di atas diperoleh : 1 1 1 R 22 n2 dengan R menyatakan konstanta rydberg. V. JALANNYA PERCOBAAN 1. Mengatur spektrometer sehingga sumbu kolimator tepat berhimpit dengan sumbu teropong yaitu dengan cara mengarahkan Kolimator pada cahaya lampu tertentu. 2. Mengatur celah Kolimator setipismungkin dan posisinya tepat pada tengah-tengah garis silang. Mengatur lensa okuler pada teropong agar benda ditak terhingga dapat terlihat jelas. 3. Mengamati skala spektrometer. 4. Meletakan lampu Hg didepan celah kolimator dan meletakkan kisi dimeja Spektrometer sehingga bidang kisi tegak lurus terhadap cahaya yang datang dari Kolimator. 5. Menarik teropong ke samping kanan sehingga tampak spektrum warna yang paling kecil sudut difraksinya kemudian mengamati skala spektrometer. 6. Menarik teropong ke samping kiri sehingga diperoleh warna 3 spektrum yang sama dengan di posisi kanan dan mengamati skala Halaman spektrometer.Laboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 4. konstanta rydberg 7. Mengulangi langkah 3 dan 4 untuk warna spektrum lainnya pada orde satu dan dua. 8. Mengamati skala sudut untuk semua spektrum di langkah 5. 9. Mengulangi langkah 2 s/d 6 untuk lampu gas Natrium. VI. DATA PENGAMATAN A. Untuk lampu mercury (Hg) Sudut pelurus (nonius kanan) = 310,5019’ Sudut pelurus (nonius kiri) = 13005’ N (tetapan kisi) = 100 lines/mm Tabel 1. Pengamatan Orde 1 teropong ditarik kearah kanan Spektrum warna Nonius kanan Nonius kiri Merah 141018’ 32107’ Jingga 14102’ 321013’ Kuning 1 140,504’ 320,5019’ Kuning 2 140,501’ 320,5015’ Hijau 140,501’ 320010’ Biru 13806’ 318029’ Ungu 137,505’ 317,5015’ Tabel 2. Pengamatan Orde 1 teropong ditarik kearah kiri Spektrum warna Nonius kiri Nonius kanan Merah 12002’ 300015’ Jingga 120012’ 300,502’ Kuning 1 120,5015’ 30105’ Kuning 2 120,5019’ 30104’ Hijau 121020’ 301,505’ 4 Biru 123014’ 303,503’ Halaman Ungu 12002’ 3040,3’Laboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 5. konstanta rydberg VII. PENGOLAHAN DATA PENGAMATAN A. Untuk lampu mercury (Hg) Orde 1 Teropong ditarik kekiri Spektrum warna Nonius kiri Nonius kanan Merah 141,30 321,120 Jingga 141,030 321,220 Kuning 1 140,560 320,320 Kuning 2 140,520 320,750 Hijau 140,520 320,170 Biru 138,10 318,480 Ungu 137,580 317,750 Orde 1 Teropong ditarik kekiri Spektrum warna Nonius kiri Nonius kanan Merah 120,0330 300,250 Jingga 120,20 300,530 Kuning 1 120,750 301,0830 Kuning 2 120,820 301,0670 Hijau 121,330 301,5830 Biru 123,230 303,550 Ungu 120,030 304,050 5 HalamanLaboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 6. konstanta rydberg Sudut difraksi (θ) orde 1 Spektrum (θ teropong ditarik kekanan- θ teropong ditarik kekiri)/2 Merah 10,630 Jingga 10,420 Kuning 1 9,9050 Kuning 2 9,850 Hijau 9,5950 Biru 7,4350 Ungu 8,7750 Ket : - Nonius yang digunakan adalah nonius bagian kiri. Menghitung nilai panjang gelombang masing-masing spektrum yang teramati pada lampu mercury (Hg) pada orde 1. Untuk n = 1 a. Merah b. Jingga 6 HalamanLaboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 7. konstanta rydberg c. Kuning 1 d. Kuning 2 e. Hijau f. Biru g. Ungu 7 HalamanLaboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 8. konstanta rydberg Menghitung tetapan Rydberg dari data percobaan yang dilakukan pada lampu mercury (Hg) Dimana m = 3,4,5,… a. Merah b. Jingga c. Kuning 1 8 HalamanLaboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 9. konstanta rydberg d. Kuning 2 e. Hijau f. Biru 9 HalamanLaboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti
  • 10. konstanta rydberg g. Ungu VIII. KESIMPULAN Dari eksperimen yang telah dilakukan dapat disimpulkan : Untuk Spektrum Merkuri warna yang teramati adalah merah,jingga, kuning1, kuning 2, hijau , biru dan ungu. Menurut teori, tetapan Rydberg yaitu R = 1,097 x 107 m-1. dalam percobaan pengamat ini kami tidak dapat menemukan tetapan yang sama menurut teori tetapi mendekati. IX. DAFTAR PUSTAKA J,B. Moningka, 2010, Penuntun Praktikum Laboratorium Fisika I, Jurusan Fisika: FMIPA UNIMA Muljono, 2003, FISIKA MODERN, Jakarta: ANDI 10 HalamanLaboratorium Fisika’2011 Kelas PGSBI Semester VRahmawati Theofani Diamanti