Funções Químicas
FUNÇÕES QUÍMICAS (INORGÂNICAS) <ul><li>Grupos que apresentam propriedades químicas semelhantes. </li></ul><ul><li>As princ...
ARRHENIUS <ul><li>Químico sueco que criou o conceito de dissociação iônica. Alguns compostos químicos, quando em solução a...
ÁCIDOS <ul><li>Compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam, formam uma solução eletrolítica, sendo que...
Ácidos conhecidos: <ul><li>HCl (ácido clorídrico); </li></ul><ul><li>HNO 3  (ácido nítrico); </li></ul><ul><li>H 2 SO 4  (...
Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento. Veja os exem...
Onde os ácidos são usados ? <ul><li>Ácido Clorídrico </li></ul><ul><li>Vendido comercialmente, impuro, com o nome de  ácid...
Onde os ácidos são usados? <ul><li>Ácido Acético </li></ul><ul><li>Presente no vinagre; </li></ul><ul><li>Usado na aspirin...
Onde os ácidos são usados? <ul><li>Ácido Salicílico </li></ul><ul><li>Foi primeiramente extraído do salgueiro, árvore tamb...
Onde os ácidos são usados? <ul><li>Ácido Sulfúrico </li></ul><ul><li>Utilizado na refinação do petróleo; </li></ul><ul><li...
Onde os ácidos são usados? <ul><li>Ácido Cítrico </li></ul><ul><li>Ingerimos com freqüência e é encontrado no limão e nas ...
DNA <ul><li>Para os seres vivos, um dos mais importantes ácidos, é o  DNA (ácido desoxirribonucléico),  presente em todas ...
BASES <ul><li>Também chamadas de  hidróxidos , são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion fo...
Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas.
Veja alguns exemplos: <ul><li>Hidróxido de sódio (soda cáustica) – Na OH </li></ul><ul><li>NaOH  Na + OH </li></ul><ul><l...
Onde as bases são usadas? <ul><li>Hidróxido de Sódio </li></ul><ul><li>Também conhecido como soda cáustica, é um sólido es...
Onde as bases são usadas? <ul><li>Hidróxido de Cálcio </li></ul><ul><li>Também conhecido como cal hidratada, é usado na fa...
INDICADORES <ul><li>Hortênsia, se desenvolve bem em lugares montanhosos e frios como Campos do Jordão, Holambra(SP) e Gram...
SAIS <ul><li>São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um...
Alguns exemplos de sais e seus íons quando em água: <ul><li>Cloreto de sódio –  NaCl </li></ul><ul><li>NaCl  Na + Cl </li...
Reação de Neutralização <ul><li>Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o reseultado é sempre um sal e água. Ex: ...
<ul><li>A substância injetada pela abelha é  ácida , e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão o...
Óxidos <ul><li>É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o  oxi...
Onde são encontrados os óxidos? <ul><li>Gás Carbônico </li></ul><ul><li>É um óxido muito importante para os seres vivos, p...
Onde são encontrados os óxidos? <ul><li>Ferrugem </li></ul><ul><li>Também é um óxido. </li></ul><ul><li>O ferro de grades,...
Onde são encontrados os óxidos? <ul><li>De modo geral, os metais são encontrados na natureza sob a forma de óxidos. O ferr...
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Grupos Funcionais e Nomenclaturas

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Funções Químicas

  1. 1. Funções Químicas
  2. 2. FUNÇÕES QUÍMICAS (INORGÂNICAS) <ul><li>Grupos que apresentam propriedades químicas semelhantes. </li></ul><ul><li>As principais são: </li></ul><ul><li>ÁCIDOS </li></ul><ul><li>BASES (ou HIDRÓXIDOS) </li></ul><ul><li>SAIS </li></ul><ul><li>ÓXIDOS </li></ul>
  3. 3. ARRHENIUS <ul><li>Químico sueco que criou o conceito de dissociação iônica. Alguns compostos químicos, quando em solução aquosa, se dissociam, ou seja, quebram-se em íons. </li></ul><ul><li>A solução formada recebe o nome de solução iônica ou solução eletrolítica. Graças as cargas elétricas dissolvidas nessas soluções, elas adquirem a capacidade de conduzir corrente elétrica. </li></ul><ul><li>Alguns compostos químicos quando em solução aquosa, não se dissociam em íons e, portanto não conduzem corrente elétrica. São as soluções não-eletrolíticas. </li></ul>
  4. 4. ÁCIDOS <ul><li>Compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam, formam uma solução eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o HIDROGÊNIO. </li></ul><ul><li>De modo geral, os ácidos tem sabor azedo. Ex: </li></ul><ul><li>O limão ( ácido cítrico) </li></ul><ul><li>O vinagre ( ácido acético) </li></ul><ul><li>OBS: Embora esses dois ácidos sejam orgânicos, essa propriedade também está presente nos ácidos inorgânicos. </li></ul>
  5. 5. Ácidos conhecidos: <ul><li>HCl (ácido clorídrico); </li></ul><ul><li>HNO 3 (ácido nítrico); </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 (ácido sulfúrico); </li></ul><ul><li>H 3 PO 4 (ácido fosfórico). </li></ul><ul><li>Observe a presença obrigatória do HIDROGÊNIO. </li></ul>
  6. 6. Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento. Veja os exemplos: <ul><li>Solução de ácido clorídrico – HCl </li></ul><ul><li>HCl  H + Cl </li></ul><ul><li> cátion hidrogênio ânion cloro </li></ul><ul><li>Solução de ácido sulfúrico – H2SO4 </li></ul><ul><li>H 2 SO 4  2H + SO 4 </li></ul><ul><li> cátion hidrogênio ânion sulfato </li></ul>
  7. 7. Onde os ácidos são usados ? <ul><li>Ácido Clorídrico </li></ul><ul><li>Vendido comercialmente, impuro, com o nome de ácido muriático . Ele é usado por exemplo, para limpar o excesso de rejuntee cimento em pisos de cerâmica. </li></ul><ul><li>Esse ácido também está presente em nosso estômago, no suco gástrico. </li></ul><ul><li>Usado na prospecção de petróleo, injetado nas rochas, dissolve parte delas, facilitando o fluxo do petróleo até a superfície. </li></ul>
  8. 8. Onde os ácidos são usados? <ul><li>Ácido Acético </li></ul><ul><li>Presente no vinagre; </li></ul><ul><li>Usado na aspirina; </li></ul><ul><li>Utilizado para tingir tecidos; </li></ul><ul><li>Preservar madeiras e </li></ul><ul><li>Dissolver gomas, </li></ul><ul><li>entre outras aplicações. </li></ul>
  9. 9. Onde os ácidos são usados? <ul><li>Ácido Salicílico </li></ul><ul><li>Foi primeiramente extraído do salgueiro, árvore também conhecida como chorão. </li></ul><ul><li>Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um derivado de ácido acético e salicílico. </li></ul>
  10. 10. Onde os ácidos são usados? <ul><li>Ácido Sulfúrico </li></ul><ul><li>Utilizado na refinação do petróleo; </li></ul><ul><li>Na indústria siderúrgica; </li></ul><ul><li>Na fabricação de adubos e tintas; </li></ul><ul><li>Está presente nas baterias dos carros. </li></ul>
  11. 11. Onde os ácidos são usados? <ul><li>Ácido Cítrico </li></ul><ul><li>Ingerimos com freqüência e é encontrado no limão e nas demais frutas cítricas, importante na prevenção de uma doença chamada escorbuto. </li></ul>
  12. 12. DNA <ul><li>Para os seres vivos, um dos mais importantes ácidos, é o DNA (ácido desoxirribonucléico), presente em todas as células do corpo humano e responsável pelo armazenamento da herança genética. </li></ul>
  13. 13. BASES <ul><li>Também chamadas de hidróxidos , são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion formado é sempre OH , conhecido como radical hidroxila . O cátion em geral é um metal. </li></ul><ul><li>Tem gosto adstringente , semelhante ao de uma fruta verde, como banana ou caju. </li></ul>
  14. 14. Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas.
  15. 15. Veja alguns exemplos: <ul><li>Hidróxido de sódio (soda cáustica) – Na OH </li></ul><ul><li>NaOH  Na + OH </li></ul><ul><li> cátion sódio ânion hidroxila </li></ul><ul><li>Hidróxido de cálcio – Ca(OH) 2 </li></ul><ul><li> Ca(OH) 2  Ca + 2 OH </li></ul><ul><li> cátion cálcio ânion hidroxila </li></ul>
  16. 16. Onde as bases são usadas? <ul><li>Hidróxido de Sódio </li></ul><ul><li>Também conhecido como soda cáustica, é um sólido esbranquiçado. </li></ul><ul><li>Utilizado na fabricação de papel e sabão; </li></ul><ul><li>Já foi muito utilizado para desentupir canos. </li></ul><ul><li>CUIDADO – ela tem alto poder corrosivo </li></ul>
  17. 17. Onde as bases são usadas? <ul><li>Hidróxido de Cálcio </li></ul><ul><li>Também conhecido como cal hidratada, é usado na fabricação do açúcar refinado e na mistura com cimento nas massas de construção. </li></ul><ul><li>Hidróxido de Amônia </li></ul><ul><li>Também chamado de amoníaco, está presente em alguns produtos de limpeza doméstica </li></ul>
  18. 18. INDICADORES <ul><li>Hortênsia, se desenvolve bem em lugares montanhosos e frios como Campos do Jordão, Holambra(SP) e Gramado(RS). Existem hortênsias azuis e cor-de-rosa. </li></ul><ul><li>Em solos ácidos elas são azuis, e em solos alcalinos são cor-de-rosa. Isso acontece porque essas plantas contêm uma substancia que altera a cor da flor, conforme estejam em presença de uma solução ácida ou alcalina. </li></ul><ul><li>Muitas flores tem características semelhantes. </li></ul>
  19. 19. SAIS <ul><li>São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH. </li></ul><ul><li>Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa. </li></ul><ul><li>Em geral apresentam sabor salgado. </li></ul>
  20. 20. Alguns exemplos de sais e seus íons quando em água: <ul><li>Cloreto de sódio – NaCl </li></ul><ul><li>NaCl  Na + Cl </li></ul><ul><li> cátion sódio ânion cloreto </li></ul><ul><li>Cloreto de potássio – KCl </li></ul><ul><li>KCl  K + Cl </li></ul><ul><li> cátion potássio ânion cloreto </li></ul>
  21. 21. Reação de Neutralização <ul><li>Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o reseultado é sempre um sal e água. Ex: HCl + NaOH  NaCl + H 2 O </li></ul><ul><li>Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização. Com uma base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação. </li></ul>
  22. 22. <ul><li>A substância injetada pela abelha é ácida , e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão ou cal hidratado. </li></ul><ul><li>Já a substância injetada pelo marimbondo é alcalina e a dor da ferroada só pode ser aliviada usando-se vinagre ou suco de limão. </li></ul>
  23. 23. Óxidos <ul><li>É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio . </li></ul><ul><li>São exemplos de óxidos: </li></ul><ul><li>ZnO – óxido de zinco; </li></ul><ul><li>CO 2 – dióxido de carbono ou gás carbônico; </li></ul><ul><li>SO 2 – dióxido de enxofre; </li></ul><ul><li>K 2 O – óxido de potássio. </li></ul>
  24. 24. Onde são encontrados os óxidos? <ul><li>Gás Carbônico </li></ul><ul><li>É um óxido muito importante para os seres vivos, porque é fundamental para que as plantas realizem fotossíntese. </li></ul><ul><li>Está presente nos refrigerantes, refrescos aos quais são adicionados gás carbonico, o que os torna mais saborosos. </li></ul>
  25. 25. Onde são encontrados os óxidos? <ul><li>Ferrugem </li></ul><ul><li>Também é um óxido. </li></ul><ul><li>O ferro de grades, portões, automóveis e arames reage aos poucos com o oxigênio do ar, formando a ferrugem, que não é senão óxido de ferro . </li></ul>
  26. 26. Onde são encontrados os óxidos? <ul><li>De modo geral, os metais são encontrados na natureza sob a forma de óxidos. O ferro, por exemplo, é obtido a partir de dois minérios: magnetita (Fe 3 O 4 ) e hematita (Fe 2 O 3 ), ambos óxidos de ferro encontrados natureza. </li></ul>

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