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trabajo de biologia
 

trabajo de biologia

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por que algunas sustancias se mesclan y otras no???

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    trabajo de biologia trabajo de biologia Presentation Transcript

    • Jessica Quintero Evelin BustamanteNatalia NarváezDaniela Aguado9-2Carmen PalaciosInstitución EducativaEl Diamante
    • Pregunta problema
      ¿Por que unas sustancias se mezclan y otras no?
    • ……..tema..……Sustancias Y Mezclas
    • SUSTANCIAS
      En el ámbito de las ciencias químicas, sustancia o substancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.
      Se emplea también el término para referirse a la clase de materia de la que están formados los cuerpos.
    • CLASIFICASION
      Las sustancias que se pueden observar se clasifican en sustancias puras y mezclas.
      Se llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético). Es posible que la sustancia pura se descomponga mediante procesos químicos. Si ello es posible, se dice que la sustancia es compuesta; en caso contrario, se dice que es una sustancia simple.La materia puede estar conformada por una sola sustancia o varias
      de ellas. Aquella que está constituida por un solo tipo de elemento
      químico, o bien, por un solo compuesto químico recibe el nombre de
      sustancia pura, por ejemplo, la sal de mesa, el oro, el oxígeno,
      etcétera.
      Si la materia está formada por moléculas con átomos iguales, se le
      llama “ELEMENTO QUIMICO”
      Si la materia está formada por moléculas con átomos diferentes en
      masa y propiedades se le llama “COMPUESTO QUÍMICO”.
    • LAS SUSTANCIAS PURAS Las sustancias puras tienen una composición constante. Pueden ser de dos tipos: elementos y compuestos ; ambos son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características.
      LAS SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS
      • Son las sustancias elementales que constituyen la materia.
      • Se combinan en proporciones fijas de masa para formar compuestos.
      • La naturaleza tiene poco más de 100 elementos.
      • Los elementos no se descomponen en sustancias sencillas..
      Los elementos: metales, no metales y metaloides
      • Metales: Poseen brillo metálico, todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg), que es líquido; la mayoría tiene un punto de fusión elevado, son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles.
      • No metales: Son opacos, existen en diferentes estados físicos (gas, sólido y líquido); los puntos de fusión son inferiores a los de los metales, no conducen el calor y la electricidad, los sólidos no son maleables (frágiles), muchos no metales son gases a temperatura ambiente.
    • Metaloides: Llamados también semimetales, tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales; tienen el aspecto de metales pero poseen características de ambos.
      En la Tabla Periódica se encuentran los elementos o sustancias simples, ordenados en grupos, familia o períodos
      • Grupos: se refieren a las columnas (verticales) que se identifican con los números romanos del I al VIII
      • Familias: son dos series llamadas A o B; hay 8 grupos en la familia A y 8 grupos en la familia B
      • Períodos: son las filas (horizontales) enumeradas del 1 al 7
      • Los elementos se representan mediante un símbolo químico de una o dos letras, que corresponden a las iniciales del nombre; cada elemento tiene un número atómico que lo identifica y también posee una posición fija en la tabla periódica.
      LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS O COMPUESTOS
      • Los compuestos están formados por 2 o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas; son muy abundantes en la naturaleza y también son sintetizados en el laboratorio.
      • Se descomponen en sustancias más simples o elementos constituyentes.
      • Un compuesto se forma por una reacción química entre los elementos.
      • La descomposición de un compuesto es una reacción química que revierte el proceso de formación
      LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
      • Óxidos: provienen de la combinación de un metal con el oxígeno, p. ej., HgO, óxido mercúrico
      • Ácidos: provienen de la unión de un óxido no metálico (anhídrido) con agua o de un no metal con el hidrógeno, p. ej., HCl, ácido clorhídrico
      • Bases: provienen de la unión de un óxido con agua, p. ej., NaOH, hidróxido de sodio
      • Sales: provienen de al unión de un metal con un no metal, o de la unión de un ácido con una base, p. ej., NaCl, cloruro de sodio; y CaCO ³
      LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Son muy variados y más abundantes que los inorgánicos.
      • Ejemplos: los hidrocarburos, proteínas, carbohidratos, lípidos, vitaminas, alcoholes, ácidos orgánicos, ésteres y otros más.
      • Todos contienen carbono e hidrógeno en su composición.
      • Son muy usados en la elaboración de alimentos, medicinas, vestidos, combustibles, pinturas, entre otros
    • EN FILOSOFIA
      Sustancia es el término acuñado por Aristóteles para referirse al sustrato básico en donde se asientan los accidentes, a aquello cuya esencia le compete ser (existir) en tanto que es algo (cosa).
      Descartes denominó sustancia a todo aquello que no necesita de ninguna otra cosa para existir.
    • En general se pueden ver también dos clases de sustancias
    • Sustancia Gris
      La sustancia gris (o materia gris) corresponde a aquellas zonas del sistema nervioso central de color grisáceo integradas principalmente por somas neuronales y dendritas carentes de mielina junto con células glíales. En la médula espinal se aprecia en su centro y hacia los laterales, en forma de mariposa, mientras que en el cerebro ocupa la zona externa, con excepción de los internos ganglios basales que sirven como estaciones de relevo. En el cerebro se dispone en su superficie formando la corteza cerebral, que corresponde a la organización más compleja de todo el sistema nervioso.
      La sustancia gris, al carecer de mielina, no es capaz de transmitir rápidamente los impulsos nerviosos. Esta característica se asocia con la función del procesamiento de información, es decir, da la función del razonamiento. La cantidad de esta sustancia muchas veces es vista como directamente proporcional a la inteligencia de un ser vivo. Los delfines tienen más sustancia gris que nosotros. Por lo tanto no se está seguro de esto.
    • Sustancia blanca
      La sustancia blanca (o materia blanca) es una parte del sistema nervioso central compuesta de fibras nerviosas mielinizadas (cubiertas de mielina). Las fibras nerviosas contienen sobre todo muchos axones (un axón es la parte de la neurona encargada de la transmisión de información a otra célula nerviosa). La llamada sustancia gris, en cambio, está compuesta por las somas y cuerpos neuronales, que no poseen mielina, y se la relaciona más con el procesamiento de la información.
      En el encéfalo la sustancia blanca está distribuida en el interior, mientras que la corteza y los núcleos de las células del exterior se componen de sustancia gris. Esta distribución cambia en la médula espinal, en donde la sustancia gris se halla en el centro y la blanca en el exterior o periferia.
    • mezcla
      En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
    • Mezcla Homogénea
      Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.
      Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
    • Dispersión coloidal
      Los coloides son mezclas homogéneas en que las partículas de uno o más componentes tienen al menos dimensiones en el rango de 1 a 1000 por ejemplo si una partícula tendría 8 mm de diámetro la gota de agua tendría un diámetro de 40 KM es decir 400 cuadras
    • Mezcla heterogénea
      Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.
    • Suspensión
      Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina) o la mezcla de agua con aceite.
      Plastificante
      Los plastificantes o plastificadores son aditivos que suavizan los materiales (normalmente mezclas de plástico u hormigón) a los que se añaden. Aunque se usan los mismos compuestos para plásticos que para hormigones, los efectos son ligeramente diferentes. Los plastificadores para el plástico suavizan el producto final incrementando su flexibilidad. Los plastificadores para el hormigón suavizan la mezcla antes de que fragüe, haciéndolo más trabajable sin afectar a las propiedades finales del producto una vez endurecido.
    • Proceso de Separación
      En química e ingeniería química, un proceso de separación se usa para transformar una mezcla de sustancias en dos o más productos distintos. Los productos separados podrían diferir en propiedades químicas o algunas propiedades físicas, tales como el tamaño o tipo de cristal.
      Salvo muy pocas excepciones, casi todos los elementos químicos o compuestos químicos se encuentran naturalmente en un estado impuro, tales como una mezcla de dos o más sustancias. Muchas veces surge la necesidad de separarlos en sus componentes individuales. Las aplicaciones de separación en el campo de la ingeniería química son muy importantes. Un buen ejemplo es el petróleo. El petróleo crudo es una mezcla de varios hidrocarburos y tiene valor en su forma natural. Sin embargo, la demanda es mayor para varios hidrocarburos purificados, tales como gas natural, gasolina, diésel, combustible de jet, aceite lubricante, asfalto, etc.
    • Tipos de procesos de separaciónde mezclas
      DESTILACIÓN
      La destilación es el procedimiento más utilizado para
      la separación y purificación de líquidos, y es el que
      se utiliza siempre que se pretende separar un líquido
      de sus impurezas no volátiles.
    •  
      La destilación, como proceso, consta de dos fases:
      en la primera, el líquido pasa a vapor y en la
      segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo
      a líquido en un matraz distinto al de destilación.
    • EVAPORACIÓN
      Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de
      ebullición de uno de los componentes, y dejarlo
      hervir hasta que se evapore totalmente. Este
      Método se emplea si no tenemos interés en utilizar
      el componente evaporado. Los otros componentes
      quedan en el envase.
      Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí
      se llenan enormes embalses con agua de mar, y los
      dejan por meses, hasta que se evapora el agua,
      quedando así un material sólido que contiene
      numerosas sales tales como cloruro de sólido, de
      potasio, etc…
    • Centrifugación.
      Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere
      acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de
      una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación
      constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor
      densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la
      parte superior.
    • Levigación.
      Se utiliza una corriente de agua que arrastra los
      materiales más livianos a través de una mayor distancia,
      mientras que los más pesados se van depositando; de
      esta manera hay una separación de los componentes de
      acuerdo a lo pesado que sean.
      Imantación.
      Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de
      ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán
      genera una fuente atractora, que si es suficientemente
      grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder
      usar este método es necesario que uno de los
      componentes sea atraído y el resto no.
    • Cromatografíadegases.
      La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes
      grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre
      diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla,
      disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la
      segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
      Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles,
      el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino
      y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
    • CromatografíaenPapel.
      Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el
      absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez
      corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se
      trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar
      las manchas.
      En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es
      transportada por la primera especie química sobre la
      segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho
      o camino.
      Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción
      disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos
      hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para
      que se queden adheridos a su superficie.
    • Decantación.
      Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su
      fundamento es que el material más denso
      En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es
      transportada por la primera especie química sobre la segunda,
      que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
       Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
    • Tamizado.
      Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su
      tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes
      tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en
      orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es
      decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte
      superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores
      reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas
      metálicas.
    • Filtración.
      Se fundamenta en que alguno de los componentes de la
      mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y
      otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa
      porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la
      superficie y el otro componente pasará.
      Se pueden separar sólidos de partículas sumamente
      pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros
      adecuados.
    • CONCLUSIÓN
      Al observar e investigar sobre dicha información
      "Separación de Mezclas", hemos llegado a
      entender que para realizar cualquier separación
      de mezclas primero debemos saber sobre su
      estado físico, características y propiedades.
      Es interesante realizar una mezcla, pero es más
      importante tener claro cuales componentes se
      mezclan para que la hora de separar usemos la
      técnica más adecuada.