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Quimica: Exercicios de MOL

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  • 1. LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA II - MOL 01) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior peso molecular? a) sulfeto de chumbo II. b) cloreto de sódio. c) ácido nítrico. d) sulfato de prata. e) óxido de alumínio. 02) Quantas vezes uma molécula de glicose, C6H12O6, é mais pesada que uma molécula de água? 03) (ITA-SP) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correta desta grandeza é: a) peso atômico do cálcio. b) massa de um átomo de cálcio. c) massa molar do cálcio. d) massa molecular do cálcio. e) peso atômico do cálcio em gramas. 04) Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de: a) 3,01.1018 . b) 3,01.1019 . c) 3,01.1023 . d) 6,02.1018 . e) 6,02.1023 . 05) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida: Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u a) 53 g/mol. b) 106 g/mol. c) 152 g/mol. d) 260 g/mol. e) 291 g/mol. 06) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. O número de mols de CH4 que restaram no cilindro é de: Dado: massa molar do CH4 = 16g/mol. a) 0,25 mol. b) 0,30 mol. c) 0,35 mol. d) 0,40 mol. e) 0,45 mol. 07) 0,25 mol de uma substância pesa 21g. Pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale, em g/mol: a) 21. b) 42. c) 60. d) 84. e) 100. 08) Um tubo contém 4,8 g de grafite para lápis. Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a doze, qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo? a) 0,2 mol. b) 0,3 mol. c) 0,4 mol. d) 0,5 mol. e) 0,6 mol. 09) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco? Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol. a) 420 g. b) 802,5 g. c) 250,8 g. d) 1020,7 g. 10) (FGV-SP) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode adquirida com R$ 9.000,00? Dados: Au = 197 g/mol. a) 2,0. b) 2,5. c) 3,0. d) 3,4. e) 4,0. 11) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém: a) 44 u. b) 6,02 x 1023 átomos de carbono. c) 6,02 x 1023 átomos de oxigênio. d) 12/6,02 x 1023 g de carbono. e) 1 molécula de CO2.
  • 2. 12) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam? a) 180g e 6,02 x 1023 moléculas. b) 1800g e 60,2 x 1023 moléculas. c) 10g e 6,02 x 1023 moléculas. d) 1800g e 6,02 x 1023 moléculas. e) 18g e 6,02 x1023 moléculas 13) UFRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: dado: O2 = 32g/mol. a) 8,0 kg. b) 4,0 kg. c) 12,0 kg. d) 16,0 kg. e) 10,0 kg. 14) (Vunesp-SP) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas, CO, C2H4 e N2. O número total de moléculas no frasco é igual: Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u. a) 3. b) 84. c) 6 x 1023 . d) 18 x 1023 . e) 3 x 28 x 1024 . 15) Se 1,5 x 1021 átomos de ouro custam R$ 10,00, então o valor de uma joia contendo 20g de ouro será: Dados: Au = 200g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023 . a) R$ 40,00. b) R$ 100,00. c) R$ 200,00. d) R$ 400,00. e) R$ 2000,00. 16) Sabendo que em 100g de ouro 18 quilates há 75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma joia feita com 2,0 g daquela liga metálica? Dado: Au = 200 u a) 3,0 x 1021 . b) 6,0 x 1021 . c) 4,5 x 1021 . d) 5,0 x 1022 . e) 3,8 x 1024 . 17) (MACK-SP) Se um dentista usos em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 1023 . a) 4,0 x 1023 b) 12,0 x 1019 c) 4,6 x 1019 d) 12,0 x 1024 e) 1,6 x 1023 18) Um recipiente contém 6,0 x 1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O. A massa da mistura, em gramas, vale: Dados: H= 1u; C= 12u; O= 16u a) 18,5 g b) 51,0 g c) 185 g d) 203 g e) 226 g 19) (MACKENZIE-SP) A quantidade de moléculas de água presentes num indivíduo de 60,0 kg, que tem 70% em massa de água em seu organismo, é: Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; número de Avogadro = 6,0 x 1023 . a) 3,6 x 1025 moléculas. b) 1,4 x 1027 moléculas. c) 2,0 x 1024 moléculas. d) 4,2 x 1025 moléculas. e) 2,3 x 1026 moléculas. 20) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda acústica. Transformando-se toneladas em mol, a ordem crescente de produção dessas substâncias será: Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NH3 = 17; NaOH = 40 a) H2SO4 > NaOH > NH3. b) H2SO4 > NH3 > NaOH. c) NH3 > H2SO4 > NaOH. d) NH3 > NaOH > H2SO4. e) NaOH > NH3 > H2S

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