Modelo atômico de bohr
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Modelo atômico de bohr

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Prof. Andrei Nóbrega

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Modelo atômico de bohr Presentation Transcript

  • 1. Propõem que os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo;Cada órbita tem energia constante;Quanto mais afastada do núcleo maior a quantidade de energia;
  • 2. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética;Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética (luz).
  • 3. Essas ÓRBITAS Níveis de CAMADAS energiaforam denominadasNÍVEIS DE ENERGIA. n=1 KHoje são conhecidos n=2 Lsete níveis de n=3 Menergia ou n=4 NCAMADAS, n=5 Odenominadas n=6 PK, L, M, N, O, P e Q. n=7 Q
  • 4. A partir do Modelo de Bohr, Arnold Sommerfield, propôs que os níveis de energia estariam divididos em regiões ainda menores, por ele denominadas subníveis de energia.O número de cada nível indica a quantidade de subníveis nele existentes. Veja tabela.
  • 5. CAMADAS Níveis Subníveis K n= 1 1s L n= 2 2s 2p M n= 3 3s 3p 3d N n= 4 4s 4p 4d 4f O n= 5 5s 5p 5d 5f 5g* P n= 6 6s 6p 6d 6f 6g 6h Q n= 7 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i Os subníveis em destaque são possíveisapenas teoricamente. Nenhum elementoquímico conhecido atualmente apresenta número de elétrons suficiente para preencher todos esses subníveis. Subnível de energia s p d fNº máximo de elétrons 2 6 10 14 Nº de orbitais 1 3 5 7
  • 6. 01) Alguns modelos atômicos que conhecemos forampropostos por Dalton, Rutherford e Bohr no século XIX.Algumas das características de cada um desses modelosestão apresentadas no quadro abaixo: Modelo Características I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares. II Átomos maciços e indivisíveis. III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.Selecione a alternativa abaixo que apresenta aassociação CORRETA modelo/ cientista:a) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr.b) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford.c) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford.d) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr.
  • 7. 02) O modelo atômico de Bohrintroduziu importantes inovações emrelação aos modelos anteriores. Entreelas, podemos citar:a) A matéria é descontínua.b) Existência de nêutrons.c) A matéria possui natureza elétrica.d) Quantização de energia.e) Explicação da experiência deRutherford.
  • 8. Elemento Cor Elemento CorSódio Laranja Bário VerdePotássio Violeta Cobre Azul-esverdeadoCálcio Vermelho-tijolo Césio Azul-claraEstrôncio Vermelho-carmim Chumbo Azul-pálida
  • 9. Um fogo de artifício é composto por pólvora e por um sal de umelemento químico determinado ( o que irá determinar a cor da luzproduzida na explosão). A pólvora quando causa a explosão, e excitaos elétrons do sal, quando os elétrons voltam para suas camadas deorigem eles emitem energia numa cor determinada para cada Sal.
  • 10. Não se pode determinar,simultaneamente, a velocidade e aposição exata de uma partícula emcerto instante.Os orbitais mais importantes são oesférico e o bilobulado.
  • 11. Dois elétrons não podem apresentar osquatro números quânticos iguais.Deve-se preencher todos os orbitais deum subnível com um elétron antes decolocar um segundo elétron nummesmo orbital.
  • 12. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5g 5s 5p 5d 5f 6g 6h 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d– 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s ......
  • 13. a) 9F. b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Baa) 4d < 5p < 6s < 4fb) 4d < 4f < 5p < 6sc) 4f > 4d > 5p > 6sd) 5p < 6s < 4f < 4de) 6s < 5p < 4d < 4fa) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18
  • 14. I - Na (11); II – Ca (20); III – Ni (28); IV – Al (13)Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétronsno subnível “d” de suas configurações eletrônicasapenas:a) I e IV b) II c) III d) II e III e) II e IVa) Os níveis energéticos 1, 2 e 3 estão completos.b) O número de massa do átomo é igual a 11.c) O número de elétrons é igual a 8.d) O número de nêutrons é igual a 11.e) O número de prótons é igual a 11.