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  1. 1. Propõem que os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo;Cada órbita tem energia constante;Quanto mais afastada do núcleo maior a quantidade de energia;
  2. 2. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética;Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética (luz).
  3. 3. Essas ÓRBITAS Níveis de CAMADAS energiaforam denominadasNÍVEIS DE ENERGIA. n=1 KHoje são conhecidos n=2 Lsete níveis de n=3 Menergia ou n=4 NCAMADAS, n=5 Odenominadas n=6 PK, L, M, N, O, P e Q. n=7 Q
  4. 4. A partir do Modelo de Bohr, Arnold Sommerfield, propôs que os níveis de energia estariam divididos em regiões ainda menores, por ele denominadas subníveis de energia.O número de cada nível indica a quantidade de subníveis nele existentes. Veja tabela.
  5. 5. CAMADAS Níveis Subníveis K n= 1 1s L n= 2 2s 2p M n= 3 3s 3p 3d N n= 4 4s 4p 4d 4f O n= 5 5s 5p 5d 5f 5g* P n= 6 6s 6p 6d 6f 6g 6h Q n= 7 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i Os subníveis em destaque são possíveisapenas teoricamente. Nenhum elementoquímico conhecido atualmente apresenta número de elétrons suficiente para preencher todos esses subníveis. Subnível de energia s p d fNº máximo de elétrons 2 6 10 14 Nº de orbitais 1 3 5 7
  6. 6. 01) Alguns modelos atômicos que conhecemos forampropostos por Dalton, Rutherford e Bohr no século XIX.Algumas das características de cada um desses modelosestão apresentadas no quadro abaixo: Modelo Características I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares. II Átomos maciços e indivisíveis. III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.Selecione a alternativa abaixo que apresenta aassociação CORRETA modelo/ cientista:a) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr.b) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford.c) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford.d) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr.
  7. 7. 02) O modelo atômico de Bohrintroduziu importantes inovações emrelação aos modelos anteriores. Entreelas, podemos citar:a) A matéria é descontínua.b) Existência de nêutrons.c) A matéria possui natureza elétrica.d) Quantização de energia.e) Explicação da experiência deRutherford.
  8. 8. Elemento Cor Elemento CorSódio Laranja Bário VerdePotássio Violeta Cobre Azul-esverdeadoCálcio Vermelho-tijolo Césio Azul-claraEstrôncio Vermelho-carmim Chumbo Azul-pálida
  9. 9. Um fogo de artifício é composto por pólvora e por um sal de umelemento químico determinado ( o que irá determinar a cor da luzproduzida na explosão). A pólvora quando causa a explosão, e excitaos elétrons do sal, quando os elétrons voltam para suas camadas deorigem eles emitem energia numa cor determinada para cada Sal.
  10. 10. Não se pode determinar,simultaneamente, a velocidade e aposição exata de uma partícula emcerto instante.Os orbitais mais importantes são oesférico e o bilobulado.
  11. 11. Dois elétrons não podem apresentar osquatro números quânticos iguais.Deve-se preencher todos os orbitais deum subnível com um elétron antes decolocar um segundo elétron nummesmo orbital.
  12. 12. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5g 5s 5p 5d 5f 6g 6h 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d– 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s ......
  13. 13. a) 9F. b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Baa) 4d < 5p < 6s < 4fb) 4d < 4f < 5p < 6sc) 4f > 4d > 5p > 6sd) 5p < 6s < 4f < 4de) 6s < 5p < 4d < 4fa) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18
  14. 14. I - Na (11); II – Ca (20); III – Ni (28); IV – Al (13)Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétronsno subnível “d” de suas configurações eletrônicasapenas:a) I e IV b) II c) III d) II e III e) II e IVa) Os níveis energéticos 1, 2 e 3 estão completos.b) O número de massa do átomo é igual a 11.c) O número de elétrons é igual a 8.d) O número de nêutrons é igual a 11.e) O número de prótons é igual a 11.
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