Funções Inorgânicas

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Prof. Andrei Nóbrega

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Funções Inorgânicas

  1. 1. As substâncias químicas podem ser agrupadas deacordo com suas PROPRIEDADES COMUNSEstas propriedades comuns são chamadas dePROPRIEDADES FUNCIONAISEm função dessas propriedades podemos agrupar assubstâncias em grupos aos quais chamaremos de
  2. 2. Para compreender os conceitosdas funções deveremos distinguir os fenômenos de:
  3. 3. É a quebra da ligação covalente,devido à diferença de eletronegatividade entre osátomos ligantes, com aformação de íons
  4. 4. H – Cl H2O+ H3O + Cl+ –A IONIZAÇÃO ocorre com algunsCOMPOSTOS MOLECULARES
  5. 5. Neste fenômeno os íons apenassão separadosA dissociação ocorre com oscompostos iônicos
  6. 6. ( a )Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,nem todas sofrem ionização ou dissociaçãoA porcentagem de espécies que sofrem estesfenômenos é dada peloa número de moléculas ionizadas (ni)número de moléculas dissolvidas (n)=
  7. 7. 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau deionização desta espécie química é:a) 11,4 %.b) 10,0 %.c) 11,1 %.d) 60,0 %.e) 90,0 %.anin=a = ?ni = 540 moléculasn = 600 moléculas600540= 0,90 a = 90 %
  8. 8. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?a) 90.b) 50.c) 450.d) 45.e) 250.anin=a = 0,9ni = ? moléculasn = 500 moléculas5000,9 ni = 0,9 x 500ni = 450
  9. 9. Segundo ARRHENIUStoda substância que em solução aquosa sofre ionizaçãoproduzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO+HClH2SO4Cl2H + –+H2OH + 2 –+H2OSO4H3PO4 3 H + 3 –+H2OPO4H4P2O7 4 H + 4 –+H2OP2O7
  10. 10. Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula deágua formando íon H3O , chamado deHIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO++HCl ClH3O + –+H2O+H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +2
  11. 11. HCl ClH + –+H2OMONOÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 1 HHCN CNH + –+H2OHNO3 NO3H + –+H2O+
  12. 12. H2CO3 CO3H + 2 –+H2ODIÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 2 HH2SO4 SO4H ++H2O+2 –22H3PO4 PO4H + 3 –+H2OTRIÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 3 HH3BO3 BO3H ++H2O+3 –33
  13. 13. H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2OTETRÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 4 HH4SiO4 SiO4H ++H2O+4 –44CUIDADOH3PO3 HPO3H + 2 –+H2O2H3PO2 H2PO2H + –+H2O1(DIÁCIDO)(MONOÁCIDO)
  14. 14. HIDRÁCIDOSOXIÁCIDOSHCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIOHNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
  15. 15. HClH4[Fe(CN)6]H2CO3 HCN H2SO4H2SPossuem apenas dois elementos químicosBINÁRIOSPossuem apenas três elementos químicosTERNÁRIOSPossuem apenas quatro elementos químicosQUATERNÁRIOS
  16. 16. FRACOSMODERADOSFORTESPossuem 5%aa = 0,2%H2CO3Possuem 5% < < 50%aa = 27%H3PO4Possuem a  50%a = 92%HCl
  17. 17. Quando não conhecemos o grau de ionização podemosaplicar as seguintes observações para classificar o ácidoPara os HIDRÁCIDOSFRACOSMODERADOFORTESHCl HBr HIHFTodos os demais hidrácidos
  18. 18. Para os OXIÁCIDOS calculamosxnúmero de átomosde oxigênio=número de hidrogêniosionizáveisx = 0 Ácido fracox = 1 Ácido médiox = 2 Ácido fortex = 3 Ácido muito forteH3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fracoH3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médioH2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido fortex = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4
  19. 19. 01) O ácido de fórmula HCN é:a) forte.b) oxiácido.c) binário.d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.e) tem grau de ionização menor que 5%.Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em suaestrutura.Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menorque 5%.
  20. 20. Apresentam sabor azedo.
  21. 21. Em solução conduz a corrente elétrica.
  22. 22. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  23. 23. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+HCl ácido clorídricoHBr ácido bromídricoH2S ácido sulfídricoHCN ácido cianídrico
  24. 24. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+H2C ácido carbônicoO3H3B ácido bóricoO3
  25. 25. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ICO+OSO < Nox> NoxH2 S ácido sulfurosoO3H2 S ácido sulfúricoO4HN ácido nitrosoO2HN ácido nítricoO3
  26. 26. ÁCIDOELEMENTOFORMADOR+ICO+OSOICOOSOPERHIPOHCl ácido clorosoOHCl ácido clorosoO2HCl ácido clóricoO3HCl ácido clóricoO4hipoper
  27. 27. Existem casos em que o mesmoelemento central forma ácidos diferentes,porém com o mesmo NoxNestes casos, a diferença se encontra noGRAU DE HIDRATAÇÃOe usamos os prefixosORTO, META e PIRO
  28. 28. O prefixo ORTO é usado para o ácidocom o maiorGRAU DE HIDRATAÇÃOH3PO4HPO3ácido fosfóricoortoO prefixo META é usado para o ácido obtidode uma molécula do “ORTO" pelaretirada de uma molécula de águaH3PO4 H2O = fosfór icometaácido
  29. 29. H4P2O7O prefixo PIRO é usado para o ácido obtidoquando de duas moléculas do “ORTO"retiramosapenas uma molécula de água2 H3PO4H2 O=fosfóricopiroH6P2O8ácido
  30. 30. Segundo ARRHENIUStoda substância que em solução aquosa sofredissociação iônica, libertando como ânion,apenas o íon OH , é umaBASE ou HIDRÓXIDONaOH2Na + –+H2OOHCa(OH)2 Ca 2+ –+H2OOH3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2OOH4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2OOH
  31. 31. MONOBASESNa dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)NaOH Na + –+H2OOHKOH K + –+H2OOHNH4OH NH4+ –+H2OOH
  32. 32. DIBASESTRIBASESNa dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2OOH2Zn(OH)2 Zn 2+ –+H2OOH3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2OOH3Al(OH)3 Al 3+ –+H2OOHNa dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
  33. 33. TETRABASES4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2OOH4Sn(OH)4 Sn 4+ –+H2OOHNa dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
  34. 34. 01) Qual das espécies abaixo é uma base?a) HCN.b) NaCl.c) CaO.d) NH4OH.e) HNO2.
  35. 35. FORTESSão as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalinoou alcalino terrosoNaOHCa(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2KOH LiOHFRACASAgOH NH4OH Al(OH)3Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
  36. 36. SOLÚVEISNaOH KOH LiOH NH4OHSão as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalinoou o hidróxido de amônioPOUCO SOLÚVELCa(OH)2 Ba(OH)2São as bases em que a oxidrila se liga a um metalalcalino terrosoPRATICAMENTE INSOLÚVEISSão as demais bases
  37. 37. 01) A base LiOH pode ser classificada como :a) monobase, forte e insolúvel.b) monobase, fraca e insolúvel.c) dibase, forte e solúvel.d) tribase, fraca e insolúvel.e) monobase, forte e solúvel.Tem uma oxidrilaO cátion é metal alcalinoLiOH: monobaseforte e solúvel
  38. 38. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:a) AgOH.b) NH4OH.c) Fe(OH)3.d) KOH.e) Zn(OH)2.A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
  39. 39. Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
  40. 40. Em solução conduz a corrente elétrica.
  41. 41. Ação sobre indicadores
  42. 42. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  43. 43. HIDRÓXIDO NOME DO CÁTIONhidróxido+NaOHLiOHNH4OHCa(OH)2Ba(OH)2de+de sódiohidróxido de lítiohidróxido de amôniohidróxido de cálciohidróxido de bário
  44. 44. ICO+OSO < Nox> NoxHIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+hidróxidoFe(OH)2 ferrosohidróxido férricoFe(OH)3hidróxidoPb(OH)2 plumbosohidróxido plúmbicoPb(OH)4
  45. 45. Para as bases constituídas por cátions com duasvalências diferentes,podemos substituir as terminaçõesOSO ou ICOpelas suas valências em algarismos romanoshidróxidoFe(OH)2 ferro IIhidróxido ferro IIIFe(OH)3hidróxidoPb(OH)2 chumbo IIhidróxido chumbo IVPb(OH)4dededede
  46. 46. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é asoda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,iguais a:a) KOH e hidróxido de potássio.b) LiOH e hidróxido de lítio.c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.d) NaOH e hidróxido de sódio.e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
  47. 47. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:a) é uma base forte e solúvel em água.b) não reage com o ácido clorídrico.c) tem uma solubilidade grande em água.d) a valência do chumbo nesta base é +2.e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.hidróxidoPb(OH)2 plumbosoBase FRACABase POUCO SOLÚVEL em ÁGUAPor ser uma BASE REAGE com ÁCIDOSO chumbo nesta base tem CARGA + 2É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
  48. 48. Reagem com os ácidos produzindo sal e água.OH Na ClNaH Cl + H2O+(OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2(OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4
  49. 49. NaCl CuSO4
  50. 50. É todo composto que em solução aquosapossui pelo menos um cátion diferente do H ,e pelo menos um ânion diferente do OH .+Na ClBaSO4SO4Ba+NaClcátion diferente do H+ânion diferente do OH2+ cátion diferente do H+ânion diferente do OH2 –
  51. 51. A reação entre um ácido e uma base recebe onome especial deNEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃOA neutralização entre um ácido e uma base pode serTOTAL ou PARCIALNEUTRALIZAÇÃO TOTALOH NaClNaHCl + H2O+(OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2O total de hidrogênios ionizáveis do ácido éigual ao total de oxidrilas da base
  52. 52. NaOHHClSO4BaNEUTRALIZAÇÃO PARCIALO total de hidrogênios ionizáveis do ácido édiferente do total de oxidrilas da baseH2O+(OH)2BaHCl +Um “H” se une a uma “OH”formando apenas uma molécula de águae restando uma oxidrila (OH)OHNaH2SO4 + H2O+Apenas um “H” se une a uma “OH”formando apenas uma molécula de águae restando um “H”
  53. 53. NaCl Ba Cl2 BaSO4Na HSO4OHClBaBr ClBa Na KSO4Cu . 5SO4 H2O
  54. 54. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itensa seguir:sal hidratado.NaHCO3IVsal ácido.NaKSO4IIIsal duplo.Mg(OH)ClIIsal básico.Na2B4O7. 10 H2OIA associação correta é:a) I, III, IV, II.b) II, IV, III, I.c) I, II, III, IV.d) II, III, IV, I.e) II, III, I, IV.IIIIIIIV
  55. 55. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-seo nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-sea terminação) seguido do nome do cátion,proveniente da baseTerminações dos ÁCIDOS e SAISATOICOITOOSOETOÍDRICOSALÁCIDO
  56. 56. OH NaClNaHCl + H2O+ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETOSÓDIOATOICOITOOSOETOÍDRICOSALÁCIDOÍDRICOCLOR SÓDIODE DE(OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO32ÁCIDOÍCONITRHIDRÓXIDOFERRO IIDEFERROSOouNITRATODE FERRO IIFERROSOou
  57. 57. NaHSO4OHClBaSULFATO ÁCIDOSULFATODE SÓDIOCLORETOHIDROGENOBÁSICODE SÓDIODE BÁRIOHIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO
  58. 58. BrClBaNaK SO4Cu . 5SO4 H2OCLORETO BROMETOSULFATODE BÁRIOPOTÁSSIODE SÓDIO ESULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE
  59. 59. É o conjunto de compostos bináriosonde o oxigênio é o elemento maiseletronegativoSO3 CO2CaON2O5Al2O3Fe2O3Na2O
  60. 60. Podemos dividir os óxidos em dois grupos:SO3 CO2 N2O5CaO Al2O3Fe2O3Na2OO elemento ligado ao oxigênio é ametalO elemento ligado ao oxigênio é um metal
  61. 61. Reagem com água, formando uma baseCaO + H2O Ca(OH)2Reagem com um ácido, formando sal e águaCaO + H2SO4 CaSO4 + H2OOs óxidos básicos são formados por METAIS debaixo Nox (+1 ou + 2)
  62. 62. Reagem com água, formando um ácidoSO3 + H2O H2SO4Reagem com uma base, formando sal e águaSO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2OOs óxidos ácidos são formados por AMETAISde alto Nox
  63. 63. São óxidos moleculares quenão reagem com água,nem com base ou ácidosOs mais importantes sãoCO NO N2O
  64. 64. São óxidos que se comportam tantocomo óxidos ácidosquanto como óxidos básicosZnOAl2O3 As2O3São os óxidos que se comportam comose fossem formadospor dois outros óxidos de um mesmo elementoFeO + Fe2O3Fe3O4 =
  65. 65. Para os óxidos moleculares:óxidocolocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,para indicar a quantidade de átomos de cadaelemento na fórmula+ +de nome do elementoCO2Cl2O7 heptóxido de diclorodióxido de carbono
  66. 66. Para os óxidos iônicos:óxido + +de nome do elementoZnOAl2O3 óxido de alumínioóxido de zincoBaO óxido de bárioK2O óxido de potássio
  67. 67. Se o elemento forma dois cátions diferentes,devemos indicar a sua VALÊNCIA emALGARISMO ROMANOou com as terminaçõesOSO e ICOFeOFe2O3óxido férricoóxido de ferro IIouóxido ferrosoóxido de ferro IIIou

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