Elementos y compuestos.<br />Ana Molina Gracia.<br />Paula Lorenzo Sánchez.<br />
Los elementos<br />Un elemento es una sustancia formada por átomos iguales.<br />Unos científicos los clasificaron según u...
Organización de los elementos antes     de la tabla periódica.<br />Metales y no metales.<br />
Organización de los elementos antes     de la tabla periódica.<br />J.Dobereiner<br />Organizó los elementos en grupos de ...
Organización de los elementos antes     de la tabla periódica.<br />Chancourtois.<br />En 1862 envió informe donde proponí...
Organización de los elementos antes     de la tabla periódica.<br />Newlands.<br />Newlands llamó a estas series ley de la...
Organización de los elementos antes     de la tabla periódica.<br />Mendeleiev.<br />Ordenó los elementos según el orden c...
La tabla periódica.<br />Gases nobles.<br />No metales.<br />Semimetales<br />No metales<br />
La tabla periódica.<br />En la tabla periódica. Los elementos aparecen ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo,...
Características de los elementos químicos.	<br />Carácter metálico:Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo.<br />Potencia...
Carácter metálico, en la tabla periódica.<br />
Potencial de ionización en la tabla periódica.<br />Quitando contadas excepciones, aumenta hacia la arriba y hacia la dere...
Electronegatividad en la tabla periódica.<br />La electronegatividad, aumenta hacia la derecha y hacia arriba.<br />
Tamaño de los electrones en la tabla periódica.<br /><ul><li>Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.</li></li></ul><li>A...
Grandes agrupaciones.<br />Cristales.<br />    Sólidos cuyas partículas se ordenan conforme a  un patrón regular en las tr...
Tipos de cristales.<br />
Iones.<br />Formación de iones.<br />  - Los iones se produces cuando un átomo, cede o gana un electrón para conseguir may...
Tipos de enlaces.<br />
Enlace iónico.<br />Fue propuesto por Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un átomo a otro. Excep...
Los cristales iónicos.<br /> Altos puntos de fusión.<br />No conducen la electricidad en estado sólido.<br />Conducen la e...
Enlace covalente polar.<br />Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas ...
Enlace covalente coordinado.<br />Es el enlace que se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero d...
Enlace metálico.<br />La red cristalina de los metales está formada por átomos (red atómica) que ocupan los nudos de la re...
Bibliografía.<br />Libro de FyQ (Todo el tema 6)<br />Apuntes<br />Imágenes de google<br />http://www.xtec.cat/~bnavarr1/T...
Elementos y compuestos
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Elementos y compuestos

7,429

Published on

1 Comment
0 Likes
Statistics
Notes
  • muchas gracias buen aporte pero me hacen una pregunta.
    las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, si no que dependen de la estructura del átomo y varían de una manera periódica o sistemática con respecto al peso atómico.
    espero que me puedan ayudar gracias
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
7,429
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
53
Comments
1
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Elementos y compuestos

  1. 1. Elementos y compuestos.<br />Ana Molina Gracia.<br />Paula Lorenzo Sánchez.<br />
  2. 2. Los elementos<br />Un elemento es una sustancia formada por átomos iguales.<br />Unos científicos los clasificaron según unas propiedades:<br /> - La primera clasificación fue la de Dobereiner (Las triadas). Entre 1817 y 1829, expuso su ley de las triadas, agrupando elementos con propiedades semejantes.<br /> -La segunda clasificación fue la de Newlands (Las octavas). En 1864, observó que dispuestos los elementos en orden creciente según sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero.<br /> -La última fue la de Mendeleiev (Sistema periódico). Estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica.<br />
  3. 3. Organización de los elementos antes de la tabla periódica.<br />Metales y no metales.<br />
  4. 4. Organización de los elementos antes de la tabla periódica.<br />J.Dobereiner<br />Organizó los elementos en grupos de tres, llamados triadas, debido a que presentaban una serie de regularidades.<br />
  5. 5. Organización de los elementos antes de la tabla periódica.<br />Chancourtois.<br />En 1862 envió informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical.<br />
  6. 6. Organización de los elementos antes de la tabla periódica.<br />Newlands.<br />Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. <br />
  7. 7. Organización de los elementos antes de la tabla periódica.<br />Mendeleiev.<br />Ordenó los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, según las propiedades que se repetían regularmente y descubrió el numero de elementos existentes, incluso los aún desconocidos.<br />
  8. 8. La tabla periódica.<br />Gases nobles.<br />No metales.<br />Semimetales<br />No metales<br />
  9. 9. La tabla periódica.<br />En la tabla periódica. Los elementos aparecen ordenados de izquierda a derecha y de arriba abajo, en orden creciente de número atómico.<br />Están organizados en grupos, y periodos. Los grupos son las columnas verticales, y los periodos las filas horizontales.<br />Cada elemento, está representado por un símbolo, de una o dos letras.<br />
  10. 10. Características de los elementos químicos. <br />Carácter metálico:Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo.<br />Potencial de ionización: Energía que se necesita para convertir un átomo en un ión electropositivo y el átomo eléctricamente neutro. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba.<br />Electronegatividad: Nos informa de cómo es la resistencia a permanecer con todos los electrones, aumenta hacia la derecha y hacia arriba.<br />Tamaño: Cuánta más carga tiene, más neutrones y por ello es más pequeño. Los más grandes abajo a la izquierda.<br />
  11. 11. Carácter metálico, en la tabla periódica.<br />
  12. 12. Potencial de ionización en la tabla periódica.<br />Quitando contadas excepciones, aumenta hacia la arriba y hacia la derecha, (donde de encuentran los gases nobles).<br />
  13. 13. Electronegatividad en la tabla periódica.<br />La electronegatividad, aumenta hacia la derecha y hacia arriba.<br />
  14. 14. Tamaño de los electrones en la tabla periódica.<br /><ul><li>Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.</li></li></ul><li>Agrupaciones de los átomos.<br />Átomos aislados.<br /> Los gases nobles, son los únicos que es común encontrar aislados.<br />Formando moléculas.<br /> -Elementos moleculares: dos átomos de una misma sustancia.<br />
  15. 15. Grandes agrupaciones.<br />Cristales.<br /> Sólidos cuyas partículas se ordenan conforme a un patrón regular en las tres direcciones del espacio.<br />
  16. 16. Tipos de cristales.<br />
  17. 17. Iones.<br />Formación de iones.<br /> - Los iones se produces cuando un átomo, cede o gana un electrón para conseguir mayor estabilidad.<br />
  18. 18. Tipos de enlaces.<br />
  19. 19. Enlace iónico.<br />Fue propuesto por Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un átomo a otro. Exceptuando solamente los gases nobles todos los elementos al combinarse tienden a adquirir la misma estructura electrónica que el gas noble más cercano. El átomo que cede electrones se transforma en ion positivo (catión), en tanto que el que los gana origina el ion negativo (anión).<br />Propiedades generales de los compuestos iónicosEn general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular.<br />
  20. 20. Los cristales iónicos.<br /> Altos puntos de fusión.<br />No conducen la electricidad en estado sólido.<br />Conducen la electricidad si están fundidos.<br />Se disuelven muy bien en agua.<br />Las disoluciones acuosas conducen la electricidad.<br />
  21. 21. Enlace covalente polar.<br />Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten.Un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo.Cada par de electrones comunes a dos átomos se llama doblete electrónico. Esta clase de enlace químico se llama covalente, y se encuentra en todas las moléculas constituidas por elementos no metálicos, combinaciones binarias que estos elementos forman entre sí, tales como hidruros gaseosos y en la mayoría de compuestos de carbono.<br />
  22. 22. Enlace covalente coordinado.<br />Es el enlace que se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados.En este caso el enlace se llama covalente dativo o coordinado. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor.<br />
  23. 23. Enlace metálico.<br />La red cristalina de los metales está formada por átomos (red atómica) que ocupan los nudos de la red de forma muy compacta con otros varios.En la mayoría de los casos los átomos se ordenan en red cúbica, retenido por fuerzas provenientes de los electrones de valencia; pero los electrones de valencia no están muy sujetos, sino que forman una nube electrónica que se mueve con facilidad cuando es impulsada por la acción de un campo eléctrico. <br />
  24. 24. Bibliografía.<br />Libro de FyQ (Todo el tema 6)<br />Apuntes<br />Imágenes de google<br />http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/chan.htm<br />http://www.solociencia.com/quimica/tabla-enlace-quimico-clasificacion.htm<br />http://www.monografias.com/trabajos63/clasificacion-elementos-quimicos/clasificacion-elementos-quimicos_image001.jpg<br />http://www.itfuego.com.ar/apuntes/unidad40.jpg<br />http://www.monografias.com/trabajos7/enqui/Image3074.gif<br />http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico<br />
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

×